子方程式为2Cu2++3CO32-+2H2O=Cu2(OH)2CO3↓+2HCO3-(或2Cu2++2CO32-+H2O=Cu2(OH)2CO3↓+CO2↑)，故答案为：
2Cu2++3CO32-+2H2O=Cu2(OH)2CO3↓+2HCO3-(或2Cu2++2CO32-+H2O=Cu2(OH)2CO3↓+CO2↑)； (6)m[(NH4)2SO4·FeSO4]= 2.84g，n[(NH4)2SO4·FeSO4]=
2.86g=0.01mol，m(H2O)=
286g/mol3.92g-2.84g=1.08g，n(H2O)=故答案为：6。 【点睛】
1.08g0.06mol=0.06mol，则该摩尔盐结晶水个数x==6，
18g/mol0.01mol在进行结晶水数目的计算时，也可先求出晶体的相对分子质量，然后求结晶水的个数。即n[(NH4)2SO4·FeSO4]=
2.86g3.92g=0.01mol，n[(NH4)2SO4·FeSO4·xH2O]==392g/mol，
286g/mol0.01mol132+152+18n=392，n=6。
9．+247.6KJ/mol 23% 0.005mol/(L·s) ＞ BC 正向 小 【解析】 【分析】
已知：①CH4(g)十H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H1=+206.4kJ/mol ②CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H2=-41.2kJ/mol
(1)利用盖斯定律，将①-②，可得出热化学方程式③CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) △H。
(2)利用三段式，建立各物质的起始量、变化量与平衡量的关系，可得出30s时CH4的转化率，20~40s的v(H2)。
(3)利用三段式，可求出T1时的化学平衡常数，与T2时进行比较，得出T2与T1的关系。 (4)A．气体的质量不变，容器的体积不变，则容器内气体密度始终不变； B．容器的体积不变，气体的分子数随反应进行而发生变化； C．平衡时，CO和H2的体积分数保持不变；
D．2v(CO)逆=v(CH4)正，方向相反，但数值之比不等于化学计量数之比。
(5)利用浓度商与平衡常数进行比较，可确定平衡移动的方向；利用等效平衡原理，可确定CO2的总转化率与原平衡时的关系。 【详解】
答案第5页，总10页
已知：①CH4(g)十H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H1=+206.4kJ/mol ②CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H2=-41.2kJ/mol
(1)利用盖斯定律，将①-②，可得出热化学方程式③CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) △H=+247.6kJ/mol，故答案为：+247.6kJ/mol； (2)利用表中数据，建立如下三段式：
垐?CH4(g)?CO2(g)噲?起始(mol) 转化(mol) 30s末(mol) 20.461.5410.460.542CO(g)?2H2(g)00.920.9200.920.92
30s时，CH4的转化率为
0.46mol1mol?0.8mol= ?100%=23%，20~40s的v(H2)=
2mol2L?20s0.005mol/(L?s)，故答案为：23%；0.005mol/(L?s)；
0.52?0.521(3)利用平衡时的数据，可求出T1时的化学平衡常数为=<1.5，则由T1到T2，
0.75?0.253平衡正向移动，从而得出T2>T1，故答案为：>；
(4)A．反应前后气体的总质量不变，容器的体积不变，则容器内气体密度始终不变，则密度不变时，不一定达平衡状态，A不合题意；
B．气体的分子数随反应进行而发生改变，则压强随反应进行而改变，压强不变时达平衡状态，B符合题意；
C．平衡时，CO和H2的体积分数保持不变，反应达平衡状态，C符合题意；
D．2v(CO)逆=v(CH4)正，速率方向相反，但数值之比不等于化学计量数之比，反应未达平衡，D不合题意； 故答案为：BC；
0.52?0.5211(5)平衡时加入2molCH4和1molCO2，浓度商为Q==?，所以平衡正向移
1.75?0.75213动；加入2molCH4和1molCO2，相当于原平衡体系加压，平衡逆向移动，CO2的总转化率比原平衡小，故答案为：正向；小。 【点睛】
计算平衡常数时，我们需使用平衡浓度的数据，解题时，因为我们求30s时的CH4转化率，所以易受此组数据的干扰，而使用此时的数据计算平衡常数，从而得出错误的结果。
答案第6页，总10页
10．sp2 等电子体 2NA 10 Mg 原子的价电子排布式为 3s2，3s 轨道处于全满状态，比较稳定， 失去一个电子比较困难 2 8 1s22s22p63s23p63d104s1
12063 2ρNA【解析】 【分析】
X、Y、Z、W、Q、R 是周期表中前 36 号元素，核电荷数依次增大，其中 X、Y、Z、 W 都是元素周期表中短周期元素。X 为非金属元素，且 X 原子的核外成对电子数是未成对电子数的 2 倍，则X的核外电子排布式为1s22s22p2，则X为碳；Z 的次外层电子数是最外层电子数的
1，则Z为氧，Y为氮；W 原子的 s 电子与 p 电子数相等，则W的核外电子排布3式为1s22s22p63s2，W为镁；Q 是前四周期中电负性最小的元素，则Q为钾；R 的原子序数为 29，则R为铜，据此分析解答。 【详解】
（1）X的最高价氧化物对应的水化物为H2CO3，结构式为子C采取sp2杂化，故答案为：sp2；
（2）化合物CO与N2分子具有相同的原子个数及价层电子数，属于等电子体；CO的结构与N2相似，为C?O，其中含有π键的数目为2NA，故答案为：等电子体；2NA； （3）Mg2+核外有10个电子，则有10种运动状态的电子；W元素的第一电离能比其同周期3s 轨道处于全满状态，相邻元素的第一电离能高，其原因是Mg 原子的价电子排布式为 3s2，比较稳定，失去一个电子比较困难；故答案为：10；Mg 原子的价电子排布式为 3s2，3s 轨道处于全满状态，比较稳定，失去一个电子比较困难；
（4）根据晶胞结构知，钾原子在顶点和体心，则在单位晶胞中钾原子的个数为8×
，则中心原
1+1=2；8离体心钾原子最近的钾原子处于晶胞的8个顶点，则晶体的配位数是8；故答案为：2；8 （5）铜基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1；晶胞中含有N原子数为：8×
14+64?320611==1，含有的Cu原子数为：12×=3，则晶胞的质量为，设晶胞的棱长NANA84为d，则d3=
2061206RY，则原子和原子之间的最短距离为3；故答案为：NA?2ρNA答案第7页，总10页
1s22s22p63s23p63d104s1；12063。 2ρNA11．试管口应该略向下倾斜 冷却并收集SO3 木条复燃 2Mn2＋＋5S2O＋8H2O
2MnO＋10SO＋16H＋ S2O MnO 用玻璃棒引流，向漏斗中加蒸馏水至没过沉淀，使蒸馏水自然流下，重复操作2～3次(合理即可) 0.06 偏高 【解析】 【分析】
(1)在试管中加热固体时，试管口应略微向下倾斜；根据SO3、氧气的性质进行分析；
(2)X为MnO4-，向所得溶液中加入BaCl2溶液可以产生白色沉淀，则产物中有SO42-，据此写出离子方程式，并根据氧化还原反应规律判断氧化剂、氧化产物； (3)根据沉淀洗涤的方法进行回答；
(4)根据得失电子守恒可得到关系式：5H2C2O4---2MnO4，带入数值进行计算；Na2S2O8也具有氧化性，氧化H2C2O4。 【详解】
(1)在试管中加热固体时，试管口应略微向下倾斜，SO3的熔、沸点均在0℃以上，因此冰水浴有利于将SO3冷却为固体，便于收集SO3，由Na2S2O8的分解原理可知，生成物中有氧气，所以在导管出气口的带火星的木条会复燃，故答案为：试管口应该略向下倾斜；冷却并收集SO3；木条复燃；
(2)X为MnO4-，向所得溶液中加入BaCl2溶液可以产生白色沉淀，则产物中有SO42-，则反应的离子方程式为2Mn2＋＋5S2O＋8H2O
2MnO＋10SO＋16H＋，根据该反应中元
-
素化合价的变化可知，氧化剂是S2O82-，氧化产物是MnO4-，故答案为：2Mn2＋＋5S2O＋8H2O
2MnO＋10SO＋16H＋；S2O82-；MnO4-；
(3)沉淀洗涤时，需要用玻璃棒引流，并且所加蒸馏水需要没过沉淀，需要洗涤2~3次，故答案为：用玻璃棒引流，向漏斗中加蒸馏水至没过沉淀，使蒸馏水自然流下，重复操作2～3次(合理即可)；
(4)根据得失电子守恒可得到关系式：
5H2C2O450.03L?0.1molgL-1:2MnO4-20.02L?c?MnO4-?答案第8页，总10页
2?0.03L?0.1molgL-1则c?MnO4?==0.06molgL-1，Na2S2O8具有氧化性，消耗的H2C2O4
5?0.02L-溶液增多，导致测得的结果偏高，故答案为：0.06；偏高。 12．C5H12
CH3CHO ②⑤ C6H12O6
2C2H5OH + 2CO2↑
4 HCOOC(CH3)3
【解析】 【分析】
A属于碳氢化合物，其中碳的质量分数约为83.3%，因此A中
n(C)83.3%/125==，则n(H)16.7%/112A为C5H12；H常温下呈气态，是室内装潢产生的主要污染物之一，H为HCHO，根据流程图，B为卤代烃，C为醇，D为醛，E为酸；F为乙醇，G为乙醛，G和H以1：3反应生成I，根据信息，I为
，J为
，E和J以4：1发生酯化反应生成
K，E为一元羧酸，E的核磁共振氢谱中只有2组吸收峰，E为，则D为
，C为
【详解】
。
（1）根据上述分析可知，A的分子式为C5H12，故答案为：C5H12； （2）根据上述分析，D的结构简式为
；G为乙醛，结构简式为CH3CHO，故
答案为：；CH3CHO；
（3）根据流程图可知，反应①是葡萄糖的分解反应；反应②为卤代烃的水解反应，属于取代反应；反应③是醛和醛的加成反应；反应④是醛的氢化反应，属于加成反应；反应⑤是酯化反应，属于取代反应，②⑤属于取代反应，故答案为：②⑤；
（4）反应①是葡萄糖在酒化酶的作用下生成乙醇和二氧化碳，反应的化学方程式为C6H12O6
答案第9页，总10页
辽宁省丹东市2020届高三第一次模拟考试理科综合化学试题
