辽宁省丹东市2024届高三第一次模拟考试理科综合化学试题
一、单选题
1．化学与生产、生活、科技密切相关。下列叙述错误的是 A．聚乳酸酯的降解和油脂的皂化都是高分子生成小分子的过程 B．硅胶常用作食品干燥剂，也可以用作催化剂载体 C．疫苗一般应冷藏存放，其目的是避免蛋白质变性
D．港珠澳大桥采用的聚乙烯纤维吊绳，其商品名为“力纶”，是有机高分子化合物 2．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．足量Zn与一定量的浓硫酸反应产生22.4L气体时，转移的电子数为2NA B．5NH4NO3
2HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为4NA
C．过量的铁在1mol Cl2中然烧，最终转移电子数为2NA D．由2H和18O所组成的水11 g，其中所含的中子数为4NA
3．根据下表(部分短周期元素的原子半径及主要化合价)信息，判断以下叙述正确的是 元素代号 A B C D E 原子半径/nm 主要化合价 0.186 ＋1 0.143 ＋3 0.089 ＋2 0.102 ＋6、－2 0.074 －2 A．最高价氧化物对应水化物的碱性C＞A B．氢化物的沸点H2E＞H2D C．单质与稀盐酸反应的速率A＜B D．C2＋与A＋的核外电子数相等
4．下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 A 实验操作和现象 向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈蓝色 实验结论 黄色溶液中只含Br2 证明酸性强弱：B 烧杯中看见白色沉淀 H2CO3>H2SiO3 C 向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加热；再加入银氨溶液；蔗糖未水解 试卷第1页，总6页
未出现银镜 D pH试纸先变红后褪色 氯水既有酸性，又有漂白性 5．分子式为C4H8Cl2的链状有机物，只含有二个甲基的同分异构体共有（不考虑立体异构） A．3种
B．4种
C．5种
D．6种
6．硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．在图示的转化中，Fe3+和CuS是中间产物 B．在图示的转化中，化合价不变的元素只有铜 C．图示转化的总反应是2H2S+O2
2S+2H2O
D．当有1molH2S转化为硫单质时，需要消耗O2的物质的量为0.5mol
7．Ka1(H2CO3)=4.3×10-7，Ka2(H2CO3)=5.6×10-11。H2R、HR-、已知常温下，某二元酸H2R及其钠盐的溶液中，R2-三者的物质的量分数随溶液pH变化关系如图所示，下列叙述错误的是
A．在pH=4.3的溶液中：3c(R2-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)
B．等体积、等浓度的NaOH溶液与H2R溶液混合后，此溶液中水的电离程度比纯水小
c(R2-)?c(H2R)?3=10C．在pH=3的溶液中存在 -c(HR)D．向Na2CO3溶液中加入过量H2R溶液，发生反应：CO32-+H2R=HCO3-+HR-
试卷第2页，总6页
二、非选择题
8．垃圾分类正在全国逐渐推广,垃圾资源化是可持续、绿色发展的重要途径。由金属废料(主要含铁、铜和FeSO4·xH2O]的工艺流程如下图所示： 它们的氧化物)制得碱式碳酸铜和摩尔盐[(NH4)2SO4·
10-38 ,Ksp[Cu(OH)2]= 2.2×10-21,一般认为某离子浓度小于或等于10-5mol/L时,该离子已知:Ksp[Fe(OH)3]=1×转化或去除完全。 请回答下列问题：
（1）热纯碱的作用是_______________，H2O2的电子式为___________。 （2）调pH步骤可选用的试剂为______________。
A．CuO B．Cu(OH)2 C．Fe2O3 D．Fe(OH)3
L-1，则需要调节的pH范围是_______________。 （3）若所得溶液中c(Cu2+)=0.22 mol·
（4）溶液1经过加热、蒸发至溶液中出现晶体时,自然冷却即可得到晶体，然后抽滤,用酒精洗涤晶体,酒精洗涤的目的是____________________________________。
（5）写出该流程中生成碱式碳酸铜的离子方程式________________________________。
C时完全失去结晶水,此时固体质量为2.84g,（6）取3.92g摩尔盐产品，在隔绝空气的条件下加热至135°则该摩尔盐结晶水个数x=________。
9．为解决“温室效应”日趋严重的问题,科学家们不断探索CO2的捕获与资源化处理方案,利用CH4捕获CO2并转化为CO和H2混合燃料的研究成果已经“浮出水面”。
已知:①CH4(g)十H2O(g)==CO(g)+3H2(g) △H1=+206.4kJ/mol ②CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g) △H2=-41.2kJ/mol
T1°C时，在2L恒容密闭容器中加入2molCH4和1molCO2，并测得该研究成果实验数据如下： 请回答下列问题: 时间/s CO2/mol H2/mol
0 1 0 10 0.7 0.6 20 0.6 0.8 30 0.54 0.92 40 0.5 1 50 0.5 1 60 0.5 1 试卷第3页，总6页
（1）该研究成果的热化学方程式③CH4(g)+CO2(g)==2CO(g)+2H2(g) △H=_____ （2）30s时CH4的转化率为_______，20~40s,v(H2)=_______.
C时,该反应的化学平衡常数为1.5,则T2___T1(填“>”“=”或 “<”。) （3）T2°
C时反应③达到平衡的标志为______________。 （4）T1°
A．容器内气体密度不变 B．体系压强恒定 C．CO和H2的体积分数相等且保持不变 D．2v(CO)逆=v(CH4)正
（5）上述反应③达到平衡后,其他条件不变,在70 s时再加入2 molCH4和1molCO2,此刻平衡的移动方向为________(填“不移动”“正向”或“逆向\重新达到平衡后，CO2的总转化率比原平衡____________(填“大”“小”或“相等”)。
10．X、Y、Z、W、Q、R 是周期表中前 36 号元素，核电荷数依次增大，其中 X、Y、Z、 W 都是元素周期表中短周期元素。X 为非金属元素，且 X 原子的核外成对电子数是未成对电子数的 2 倍，Z 的次外层电子数是最外层电子数的
1，W 原子的 s 电子与 p 电子数相等，Q 是前四周期中电负性最小的元素，3R 的原子序数为 29。 回答下列问题：
（1）X的最高价氧化物对应的水化物分子中，中心原子采取______________杂化。
（2）化合物 XZ 与 Y 的单质分子互为______________，1mol XZ 中含有π键的数目为______________。 W 的稳定离子核外有______________种运动状态的电子。W元素的第一电离能比其同周期 相邻元素（3）
的第一电离能高，其原因是：_____。
（4）Q 的晶体结构如图所示，则在单位晶胞中 Q 原子的个数为______________，晶体的配位数是______________。
（5）R元素的基态原子的核外电子排布式为________；Y 与 R 形成某 种化合物的晶胞结构如图所示，已知该晶体的密度为ρg·cm-3，阿伏加德罗常数的数值为 NA，则该晶体中 R 原子和 Y 原子之间的最短距离为______________cm。（只写计算式）
11．过硫酸钠(Na2S2O8)具有极强的氧化性，且不稳定，某化学兴趣小组探究过硫酸钠的相关性质，实验如下。已知SO3是无色易挥发的固体，熔点16.8℃，沸点44.8℃。
试卷第4页，总6页
（1）稳定性探究(装置如图)： 分解原理：2Na2S2O8
2Na2SO4＋2SO3↑＋O2↑。
______________________，此装置有明显错误之处，请改正：水槽冰水浴的目的是____________________；带火星的木条的现象_______________。
（2）过硫酸钠在酸性环境下，在Ag的催化作用下可以把Mn2氧化为紫红色的离子，所得溶液加入BaCl2可以产生白色沉淀，该反应的离子方程式为______________________，该反应的氧化剂是______________，氧化产物是________。
（3）向上述溶液中加入足量的BaCl2，过滤后对沉淀进行洗涤的操作是___________________________。 L－1的H2C2O4溶液30mL，（4）可用H2C2O4溶液滴定产生的紫红色离子，取20mL待测液，消耗0.1mol·
L－1，若Na2S2O8有剩余，则测得的紫红色离子浓度将则上述溶液中紫红色离子的浓度为______mol·________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。
12．美国药物学家最近合成一种可能用于治疗高血压的有机物K，合成路线如下：
＋＋
其中A属于碳氢化合物，其中碳的质量分数约为83.3%；E的核磁共振氢谱中只有2组吸收峰。H常温下呈气态，是室内装潢产生的主要污染物之一。G和H以1：3反应生成I。 试回答下列问题：
（1）A的分子式为：______________。
（2）写出下列物质的结构简式：D：____________；G：___________。 （3）反应①―⑤中属于取代反应的有___________。
（4）反应①的化学方程式为_______________；反应④的化学方程式为_________________。
（5）E有多种同分异构体，符合“既能发生银镜反应又能发生水解反应”条件的E的同分异构体有_______
试卷第5页，总6页
辽宁省丹东市2024届高三第一次模拟考试理科综合化学试题
