福建省泉州市惠安县2020-2021学年高二化学“达利杯”学科素养
竞赛试题
H 1.008 Li Be 6.99.041 12 Na Mg 22.24.99 31 Al Si P S Cl Ar 26.28.30.32.35.39.98 09 97 07 45 95 相对原子质量 He 4.003 B C N O F Ne 10.12.14.16.19.20.81 01 01 00 00 18 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr 39.40.44.947.50.52.54.55.58.58.63.65.69.72.74.78.79.83.10 08 6 88 94 00 94 85 93 69 55 41 72 61 92 96 90 80 Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe 85.87.88.991.92.95.[9810110210610711211411812112712613147 62 1 22 91 94 ] .1 .9 .4 .9 .4 .8 .7 .8 .6 .9 .3 La－132137Lu 178180183186190192195197200204207209[21[21[22.9 .3 .5 .9 .8 .2 .2 .2 .1 .0 .6 .4 .2 .0 0] 0] 2] Ac－[22[22La Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn Uut Uuq Uup Uuh Uus Uuo 3] 6] （考试时间：120分钟，满分100分）
第1题（8分）已知二元化合物 A 可以用次氯酸钠和过量的氨气制得，6.4gA 完全燃烧得到 4.48L的氮气（已折算成标准状况）。A 可以与新制 Cu(OH)2反应生成砖红色沉淀，同时生成密度为 1.25g·L 的无色无味的气体（已折算成标准状况）。 1-1 A 的化学式为________________。
1-2 写岀次氯酸钠与过量氨气反应生成 A 的化学方程式______________________。
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Cs Ba Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn Fr Ra 1-3 A 的制备过程中氨气需要过量的理由是_____________________。 1-4 写出 A 与新制 Cu(OH)2反应的化学方程式_____________________。
1-5 已知在一定条件下，A 可与等物质的量的H2O2恰好完全反应得到化合物 B，B 所含元素与 A 相同，其摩尔质量小于 A，实验表明，B 可能存在两种异构体。 1-5-1 B 的电子式为_________________。
1-5-2 写出B属于极性分子的同分异构体______________。
第2题（10分）某同学用 KSCN 检测铜粉还原硫酸铁后的溶液是否还存在Fe，不论铜粉是否过量，向滤液滴加少量 KSCN 都不出现红色，只产生白色沉淀 CuSCN（反应 A）。为了解白色沉淀产生的原因，该同学设计了如下实验。
已知：硫氰[ (SCN)2 ]是一种拟卤素，性质与卤素相似，其氧化性介于Br2和I2之间。 E(Cu/Cu) = 0.34V，E(Cu /Cu) = 0.153V，E(Fe /Fe) = 0.77V， E((SCN)2/SCN) = 0.77V。
θ
–
θ
2+
θ
2+
+
θ
3+
2+
3+
2-1 实验1 中主要反应的离子方程式为__________________________________。 2-2 实验1 的黄色溶液与初始溶液相比 pH 减小，请说明原因______________。 2-3 实验2 的离子方程式为____________________________________________。 2-4 为确定反应A中主要的还原剂，该同学将实验1的反应液过滤，用滤液做如下实验：
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2-4-1 (II)的实验目的是______________________________。
2-4-2 根据以上实验现象可以得出反应A中主要的还原剂是____________。
2-5 向5mL 0.1 mol/L Fe2(SO4)3中加2滴0.01 mol/L KSCN，再加入铜粉，振荡。当红色
褪去时，能否说明Fe已经完全反应？为什么？_________________________________。 第3题（13分）把红热的玻棒插入橙红色固体A中，A受热后喷射出灰绿色粉末B和无色无味气体C。镁在C中加热生成灰色固体D。B在过量的NaOH溶液中加热溶解，得到绿色溶液E。将适量H2O2加入E中，加热，得到黄色溶液F。F酸化后变为橙色溶液G。向G中加入Pb(NO3)2溶液，得到黄色沉淀H。
3-1 写出 A、B、C、D、E、F、G 和 H 的化学式。
A______________B______________C______________D______________ E______________F______________G _____________ H______________
3-2 A中的金属元素M可以形成MO2和ZnM2O4，它们均为磁性材料，广泛用于制作磁带和磁盘。分别写出MO2和ZnM2O4中M的价电子组态__________和___________。
3-3 A中的金属元素M可以形成不同形式的羰基化合物或者羰基阴离子，按照18电子规则画出Na2[M2(CO)10]的阴离子的结构，指出M的氧化态。
________________________________________ ___________。
第4题（9分）无水(NH4)2[Ce(NO3)6]是一种重要的氧化剂，由于其参与的氧化还原反应单一、完全且抗干扰能力强，故常在KMnO4与K2Cr2O7等常规氧化剂无法使用时用它来做氧化
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