。 。 。
(3)针对日本核泄漏事故给人类带来的灾难，有同学提出如下看法：“科学技术给人类进步带来了贡献，也带来了灾难，可见，科学技术对人类发展并没有太大意义。”你是否同意此看法，请谈谈你的观点。
。 (1)①都产生新物质 核变化是原子发生了变化，而化学变化原子本身不变
②AB (2)①Zr+2H2O高温ZrO2+2H2 ②要点一：氢分子和氧分子大量接触反应 要点二：有限空间(2分) ③氦气的化学性质稳定，不会和锆发生反应生成氢气
(3)不同意，只要人类正确使用科学技术，就能给人类的发展带来贡献，尽量避免其危害(其他合理答案也可)。
59．(烟台市)今年地球日主题为：“珍惜地球资源，转变发展方式”。为减少化石燃料的使用，降低污染，各国都在积极进行技术创新。
(1)近日，美国科学家发明了一种“发电叶子”，将这种叶子放入水中，在太阳光照射下，叶子中的催化剂会将水分解成氢气和氧气储存在氢氧燃料电池中，再转化为电能，供家庭用电需求。①整个过程中都发生了哪些形式的能量转化? 。
②“发电叶子”产生氢气、氧气的化学方程式为 。
(2)我国积极改进风电技术，扩大风电使用，并配套大型储能设备——“全钒液流”储能电池，以保证稳定供电。①与煤炭火力发电相比，风力发电的优点是 。 ②“全钒液流”储能电池在充电时，电池中的VO2+会变成VO2+，这个过程中钒元素(V)的化合价由 价变为 价。
(3)为了降低汽车排放的尾气对空气的污染，现在的大部分汽车都安装了催化式排气净化器。下图列举的是几种气体在净化器中转换前后的变化。
①根据下图所提供的信息，举例说明催化式排气净化器是如何降低汽车尾气污染的。 。 ②气体在催化式排气净化器里面发生了化学变化。请用原子、分子的知识概括化学变化的实质 。
③为了使汽车尾气的污染更小，研究催化式
②进入厂房的氢气为什么发生的是爆炸，而不是平静燃烧？
③我省石岛湾核电站将采用氦气代替水作冷却剂和热传输物质，这样做有什么优点?
排气净化器的专家们还要注意什么问题。
。
(1)①太阳能→化学能→电能 ②2H2O光、催化剂2H2↑十O2↑
(2)①风能是可再生能源(或使用风能不会产生污染空气的有害气体等其他合理答案也可) ②+4 +5(共1分)
(3)①CO经过净化器后有90％的CO转化成CO2(其他合理答案也可) ②化学变化中分子分成原子，原子重新组合 ③提高CO转化为CO2、氮氧化合物转化为氮气的比例(或把产生的CO2收集起来，而不是直接排放到大气中等其他合理答案也可)
60．（巢湖市））中安在线2011年2月15日报道，安徽滁洲正在以石英资源为基础，打造培育千亿元硅产业。石英的主要成分为二氧化硅，它是玻璃工业和陶瓷工业的原料，冶金工业的助熔剂。
（1）二氧化硅的结构与金刚石相似，都是由 （填“分子”、“原子”、或“离子”）构成的，二氧化硅属于 （填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）。
（2）装有氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，原因是在常温下，NaOH与玻璃塞中的SiO2
缓慢地发生反应生成Na2SiO3和H2O。Na2SiO3使瓶口与瓶塞粘合在一起，则该反应的化学方程式为 。
（3）硅是太阳能电池和电脑芯片不可缺少的材料。生产高纯硅的流程示意图如下：
① 制备粗硅的反应为：SiO2 + 2C
Si + 2CO↑，反应的基本类型是
② 整个制备过程必须达到无水无氧，若在H2还原SiHCl3过程中混入O2，可能引起的后果是 。
③ 为了达到绿色化学和节约资源的目的，物质A需要循环使用，A的化学式是 （1）原子 氧化物 （2）2NaOH + SiO2 = Na2SiO3 + H2O （3）置换反应 硅被氧化得不到高纯硅，且发生爆炸 HCl
61．（巢湖市）以下是某研究小组探究影响反应速率部分因素的相关实验数据。
实验序号 ① ② ③ ④ H2O2溶 液浓度% 5 15 30 30 H2O2溶液体积/mL 1 1 5 5 温度℃ 20 20 35 55 MnO2的用量/g 0.1 0.1 收集氧气的体积/mL 4 4 2 2 反应所需 的时间/s 16.75 6.04 49.21 10.76
（1）通过实验①和②对比可知，化学反应速率与 有关；
从实验 和 对比可知，化学反应速率与温度的关系是： ；
（2）化学反应的实质是微观粒子相互接触、碰撞的结果，化学反应速率与微观粒子的概率
有关。试从微观角度解释“反应物浓度越大，化学反应速率越快”的原因是： 。（2分）
（1） 反应物浓度（或浓度） ③ ④ 温度越高，化学反应速率越快
（2） 反应物浓度越大，单位体积的反应物中含有的粒子数越多，粒子间碰撞的概率越大，化学反应速率越快 （3）不变
62、（临沂市）纳米材料和纳米技术的应用涉及现代工业的各个领域。用纳米级的某种氧化物做催化剂，可以使汽车尾气中的CO和NO迅速反应转化为两种气体，其中一种是空气中含量最多的气体。请你写出该反应的化学方程式 。 63.（南充市）化学和我们的日常生活息息相关，化学科学的发展促进了人类社会文明的进步，提高了人们的生活质量。请你用化学方程式解释下列问题：
①用盐酸除去铁制品表面的铁锈 ，该反应的基本类型是 ②生活中铝制器皿在空气中形成具有保护作用的薄膜 ，该反应的基本类型是
64、（无锡市）写出下列反应的化学方程式，并在括号内注明基本反应类型：
（1）硫在氧气里燃烧： ，（ ）反应。 （2）过氧化氢溶液中加入二氧化锰： ，（ ）反应。 （3）氢氧化钠溶液中加入稀盐酸： 。 （4）澄清石灰水和碳酸钠溶液混合： ，（ ）反应。 65.（内江市）海洋资源的开发前景十分广泛，下图是我们从海水中提取镁的流程图：
海水 生石灰 ————→
氢氧化镁 盐酸 ————→
氯化镁 通电 ————→
镁 上述一系列转化过程中，未涉及的基本反应类型是 ；其中电解氯化镁制备金属镁的化学方程式为 。
通电
置换反应 MgCl2 == Mg + Cl2↑
66．{徐州市}2011年3月，日本地震引发福岛第一核电站的放射性物质碘—131外泄。人体的甲状腺会吸收放射性碘—131，并对甲状腺造成损伤。碘片可减少甲状腺对碘—131的吸收。
请回答下列问题
{1}碘—131原子的原子核带53个单位的正电荷，则该原子的核外电子数为 ▲ {2}我国在一些极少数地区也检测到极少量的碘—131，这说明微粒是 ▲ {3}碘片中的“碘”指的是 ▲ {选填“分子”，“原子”或“元素”}，如果人体内缺碘会导致 ▲ 。
{4}福岛第一核电站机组反应堆芯释放出的高温氢气接触外界的氧气发生剧烈反应，导致连
续爆炸。氢气爆炸时的化学方程式为 ▲ ；反应的基本类型为 ▲ 。
高温
（1）53 （2）不断运动的（3）元素；甲状腺肿大（4）2H2 + O2 ==== 2H2O ； 化合反应 67、（襄阳市）印刷铜制电路版的“腐蚀液”为FeCl3溶液。已知铜、铁均能与FeCl3溶液反应，反应的化学方程式分别为：①Cu+2FeCl3==2FeCl2+CuCl2，②Fe+2FeCl3==2X. （1）写出化学方程式②中X的化学式：______________。
（2）现有一包铜、铁的混合粉末加入到盛有一定量FeCl3溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体剩余，那么烧杯内的固体中一定含有的物质是_____________。 FeCl2； Cu（铜）
68．(宜昌市)按下列要求书写化学方程式： ⑴细铁丝在纯氧中燃烧； ⑵高温煅烧石灰石；
⑶在440℃和高压下，利用金属钠与二氧化碳作用得到金刚石和碳酸钠。
69． （桂林市） 硝酸可发生反应： 。据此回答： （1）反应的基本类型属于 反应。 （2）X
的化学式为 ，推断的依据
为 。
（3）硝酸的保存应注意 、 。 （1）分解
（2）O2 质量守恒定律（答“化学反应前后各原子的种类和数目不变”或“化学反应．．．．．．．．．．
前后各原子的数目不变”等合理答案均给分，若答“化学反应前后各原子的种类不．．．．．．．．．．．．．．变”或“化学反应前后原子的总数不变”或“化学反应前后各元素的种类不变”或．．．．．．．．．．．．．．．“化学反应前后各元素的个数不变”均不给分） ．．．．．．．
（3）避光（“棕色瓶保存”等合理答案） 低温（“防止受热”等合理答案）
（不要求顺序，若将两个要点填在同一空格给全分，如“阴凉”）
70.(北京市)物质的用途与其性质密切相关。
（1）铜常用于制作导线，因为其有良好的延展性和_______性。
（2）生石灰常用作食品干燥剂，其原因是（用化学方程式表示）_______________________。
（3）氢氧化钙常用作建筑材料，因为其吸收二氧化碳会变成坚固的___________。 （4）碳酸氢钠可用于治疗胃酸（主要成分是盐酸）过多，其原因是（用化学方程式表示）____________。
（5）硅是信息技术的关键材料。高温下氢气与四氯化硅（SiCl4）反应可制得高纯度的硅，同时生成氯化氢。该反应的化学方程式为______________________。 （1）导电
（2）CaO＋H2O=Ca(OH)2 （3）碳酸钙
（4）NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑ （5）2H2＋SiCl4
高温 Si＋4HCl
71、（6分）化学实验是学习化学和进行科学研究的重要方法和途径。学会气体物质的制备方法是研究气体、利用气体的基础。请根据下图回答有关问题：
① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑴在常温下实验室欲制取氧气所选用的装置是 （填序号），为了便于调控反应的进行，可以对发生装置进行改进，请简要说明你的改进措施 。
⑵从上述仪器中选择一种你比较熟悉的仪器，写出它的名称 ，简要写出它的用途 。
⑶同学们以“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”为课题进行探究。经讨论分析、查阅资料后设计了A、B两套实验装置，并在实验过程中做到操作规范、准确称量和细致观察。实验完毕后，使用A装置进行实验得到的结果是：反应前后反应物的总质量与生成物的总质量相等；而使用B装置进行实验得到的结果是：反应前后反应物的总质量与生成物的总质量不相等。请你分析导致出现两种不同结果的原因是 。
写出B装置中发生反应的化学方程式 。 ⑴①②或①⑥ 用⑤分液漏斗代替长颈漏斗 ⑵试管 作为少量物质的反应容器等
⑶A中的两种物质反应产生了沉淀没有脱离体系，所以质量不变，而B中产生了CO2散失，使剩余物质的质量比原物质质量减小。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 72．（河南省）“岩盐之都”河南叶县盛产食盐。食盐的主要成分NaCl由 (填“分子”、“原子”或“离子”)构成；除去食盐水中泥沙等不溶性杂质的方法是 ；
高温
电解食盐水可制烧碱：2NaCI+2H2O======2NaOH+H2↑+X↑，则X的化学式为 。 离子 过滤 Cl2
73．（河南省）一定条件下，下列物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量
2011年中考化学试题分类汇编—第五单元 化学方程式化学方程式
