高中化学第2章化学反应速率和化学平衡：
第4节 化学反应进行的方向
1．许多反应在特定条件下都能自发进行。下列过程中不能自发进行的是( B ) A．自由落体
B．热量由低温物体向高温物体传递 C．汽油挥发
D．气体从高密度处向低密度处扩散 2．下列对熵变的判断中不正确的是( C ) A．少量的食盐溶解于水中：ΔS>0 B．纯碳和氧气反应生成CO(g)：ΔS>0 C．气态水变成液态水：ΔS>0
D．CaCO3(s)受热分解为CaO(s)和CO2(g)：ΔS>0
解析：食盐溶于水是典型的熵增加过程；2C(s)＋O2(g)===2CO(g)，气体的物质的量增多，为熵增加的反应；气态水变成液态水是体系混乱度减小的过程，为熵减小的过程；CaCO3(s)受热分解产生了气体，为熵增加反应。
3．下列说法正确的是( C )
A．氨气和氯化氢的反应是熵增加的反应 B．氨气和氯化氢的反应是焓增加的反应 C．碳酸氢铵的分解是熵值增加的反应
D．碳酸氢铵的分解由于是焓减小的反应，所以不能自发进行
解析：氨气和氯化氢的反应是气体体积减小的化合反应，所以是一个熵减小、焓减小的反应；碳酸氢铵的分解是一个气体体积增加的分解反应，所以是一个熵增加、焓增加的反应。
4．对于①需加热才能发生的反应，②放热反应，③熵增加的反应，可能属于自发反应的是( D )
A．只有② C．只有②③
B．只有③ D．①②③
解析：任何反应的发生都需要一定的条件，所以需加热才能发生的反应可能是自发反应，也可能是非自发反应。自发反应一定是熵增加的反应或放热反应。
5．以下自发反应可用焓判据来解释的是( D ) A．硝酸铵自发溶于水
B．2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g) ΔH＝＋56.7 kJ/mol C．(NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)＋NH3(g) ΔH＝＋74.9 kJ/mol
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D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ/mol
解析：A项可用熵判据来解释其自发过程；B、C两项反应后气体体积增大，其自发过程可用熵判据来解释；D项是放热、熵减反应，由于反应放热有利于反应的自发进行，故可用焓判据来解释。
6．判断下列反应的熵值的变化，在每小题后面的横线上填上“增加”“减小”或“无明显变化”。
点燃
(1)2H2(g)＋O2(g)=====2H2O(l)__减小__。 点燃
(2)H2(g)＋Cl2(g)=====2HCl(g)__无明显变化__。 (3)(NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)＋NH3(g)__增加__。 点燃
(4)Cu(s)＋Cl2(g)=====CuCl2(s)__减小__。
解析：由于S(g)>S(l)>S(s)，故按气体→液体→固体的顺序是熵减的变化，反之是熵增的变化。
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2019 - 2020学高中化学第2章化学反应速率和化学平衡第4节化学反应进行的方向课堂同步练习含解析新人教版选修4 - 图文
