22、X、Y、Z、M、Q、R 皆为前20 号元素，其原子半径与化合价的关系如图所示。下列说法错误的是
化合价
A．QX 中只存在离子键
B．简单离子半径：r(M－)＞r(Q＋)＞r(R2＋) C．X、Y、Z 三种元素组成的化合物可能是盐或碱 D．ZM3 各原子最外层电子数均满足8 电子结构
23、为学利用工业废碱渣(主要成分Na2CO3)吸收硫酸厂尾气中的SO2制备无水Na2SO3的流程如下：
下列说法错误的是
A. 向大气中排放SO2可能导致酸雨发生
B. 中和器中发生反应的离子方程式为HSO3＋OH= SO3＋H2O C. 检验Na2SO3成品中是否含Na2SO4，可选用稀盐酸和Ba(NO3)2溶液 D. 进入离心机的分散系是悬浊液
24. 105 ℃、101 kPa 时，甲烷、乙烷和乙烯组成的混合烃80 mL 与过量O2 混合并完全燃烧，恢复到原来的温度和压强，混合气体总体积增加了20 mL。原混合烃中乙烷的体积分数为( ) A． 12.5% B． 75% C．25% D． 50%
-－
2-
非选择题（共52分）
25（每空1分，共14分）
Ⅰ. 下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在空格上。
A．金刚石与石墨； B．丙烯与环丙烷； C．氕与氘； D．甲烷与戊烷； E．液氨与氨水；
H CH3 CH3 F． 与 ；G. CH3CH2CHCH3 CH3－C－CH3 H－C－F
H 与
F－C－F
H
. CH3
F
（1）同位素 ，（2）同素异形体 （3）同系物 ，（4）同分异构体 ，（5）同一物质 。
II下列物质中：只存在共价键的是 （填序号，下同），只存在离子键的是 ，既存在离子键又存在极性共价键的是 ，既存在离子键又存在非极性共价键的是 。 ①Ar ②MgBr2 ③Na2O2 ④H2SO4 ⑤CS2 ⑥NH4Br ⑦BaO ⑧RbOH
III 异丁烷的一氯代物有 种，新戊烷的一氯代物有 种。C3H2Cl6的同分异构体有 种，C5HCl11的同分异构体有 种，乙烷和氯气在光照条件下发生取代反应所得产物最多有 种。
26、（8分）A、B、C、D、E、F是核电荷数依次增大的六种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子；B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层多4；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C；C、E同主族。
(1)B在周期表中的位置____________________________
(2)F元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为_____________________。
(3)元素C、D、E形成的简单离子半径由小到大的顺序__________________(用离子符号表示)。 (4)写出化合物D2C2的电子式： _ 。
(5)E、F的简单离子的还原性大小顺序为：_______________________________。
(6)已知E单质和F单质的水溶液反应会生成两种强酸，其离子方程式为_________________。 27、（共12分）从有机反应R-H+Cl2? R-Cl（液）+HCl（气）制取副产品盐酸的设想已成为现实．内江六中高一兴趣小组设计了如图模拟装置图，请回答下列问题：
（ 1 ） 写出实验室制Cl2 的离子方程式 。 （2）装置B 中盛放的溶液是 ；作用是 。
（3）装置C 有三种功能：① ② ③观察气泡的产生情况，便于控制两种气体的配比。
（4）玻璃管E 中放在石棉碎块上的碘化钾的作用是__ _；导管末端“肚形”装置的作用是 。
（5）从F 中分离出盐酸的最佳方法是__ _；该套实验装置还存在的缺陷是 。
（6）内江六中高一另一兴趣小组设计Cl2与NH3反应来验证非金属元素氯的氧化性强于和氮，请写出
Cl2
与
足
量
NH3
反
应
的
化
学
方
程
式 。
28、（每空2分共18分）下表为元素周期表的粗表，①～⑦分别表示元素周期表中对应位置的元素
① ② ⑧ ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ （1）用电子式表示①与②形成化合物A 的过程：__________ __________ （2）已知⑥原子的最外层有2 个电子，请画出⑥原子的结构示意图：______________ （3）含有④元素的某种18 电子的离子与H及OH均可发生反应，请写出该离子的电子式： ______________
（4）元素③④⑤的简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是____________________ (用化学式表示)，其沸点由高到低的顺序是__________________ (用化学式表示)
（5）已知⑦的稳定化合态为+2 价，且⑦与③可按3:4 形成某化合物,该化合物具有较强氧化性， 可以与浓盐酸反应并释放出一种黄绿色的气体， 请写出该化学方程式：_________________ （6）①与③ ，①与④能形成18 个电子的化合物，此两种化合物在溶液中发生反应的化学方程式为 。
(7) ⑧的一种氧化物为无色气体，在空气中能迅速变成红棕色。在一定条件下，2L的该无色气体与0.5 L 的氧气混合，该混合气体被足量的NaOH 溶液完全吸收后没有气体残留，则所生成的一种含
+
－
氧酸盐的化学式是 。
(8)两种均含①与②③④四种元素的化合物相互反应放出气体的离子方程式为 。
四川省内江市第六中学2024-2024学年高一化学下学期期中试题[含答案].doc
