第三章 第四节
1．所谓合金，必须是( )
①通过熔合而成 ②由两种或两种以上金属(或金属与非金属)组成 ③耐腐蚀 ④耐高温 ⑤具有金属特征 ⑥铸造性能好
A．①②④ C．①②⑤
B．①②③④⑤⑥ D．②③⑥
解析：选C 由合金的定义和特征可对题目分析如下：
2．下列有关金属及其合金的说法正确的是( ) A．锡青铜的熔点比纯铜高
B．生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加 C．将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2还原成Cu
＋
D．目前我国流通的硬币是由合金材料制造的
解析：选D 锡青铜属于合金，根据合金的特性，熔点比任何一种纯金属的低，判断A错；生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次降低，故B项错；C错误，溶液中该反应难以发生，先是：2NH3△
＋2H2O＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋(NH4)2SO4，接着Cu(OH)2=====CuO＋H2O，溶液中NH3不能还原
CuO为Cu，要还原必须是干燥的固态。
3．(2014·荆门龙泉中学高三月考)CuSO4是一种重要的化工原料，其制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是( )
A．途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3∶2 B．相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想 C．1 mol CuSO4在1 100℃所得混合气体X中O2可能为0.75 mol D．Y可以是葡萄糖
解析：选C 根据反应式3Cu＋8H＋2NO3===3Cu2 ＋2NO↑＋4H2O可知，硫酸与硝酸的物
＋
－
＋
质的量之比是3∶2，选项A正确；途径①③中均生成大气污染物，而②没有，所以选项B正确；1 mol硫酸铜可以生成0.5 mol氧化亚铜，转移1 mol电子，所以生成0.25 mol氧气，选项C不正确；醛基能被新制的氢氧化铜悬浊液氧化，生成氧化亚铜，葡萄糖含有醛基，D正确。
4．下列有关金属冶炼方法叙述正确的是( ) A．电解氯化镁水溶液制备镁 B．利用铝热反应制备铝 C．加热分解Fe2O3制备铁 D．用火法或湿法均可制备铜
电解
解析：选D 电解氯化镁水溶液的化学方程式：MgCl2＋2H2O=====Mg(OH)2↓＋Cl2↑＋H2↑，
不能制备镁，A项错误；铝热反应是利用铝的强还原性制备钨、铬等高熔点金属的一种方法，B项错误；冶炼铁用热还原法，C项错误。
5．A、B、C三种金属，将B、C分别放入稀硫酸中，B溶解而C不溶，将C放入A的盐溶液中，C的表面有A析出，则这三种金属的活泼性由强到弱的顺序为( )
A．A>B>C C．B>A>C
B．B>C>A D．C>B>A
解析：选B 因B能溶解在稀硫酸中而C不能，说明在顺序表中B排在氢前而C排在氢后，C能从溶液中置换出A，说明C排在A的前面，即在金属活动性顺序表中三种金属的相对位置为B、C、A。
6．“十二五”(2011～2015年)末期，随着铁路的建设发展，一票难求的情况将从根本上得到改观，或者说将成为历史。下列有关说法中正确的是( )
A．铁路建设所需的大量水泥属于新型无机非金属材料 B．铁路勘探时常用太阳能电池提供能量，太阳能电池是原电池 C．铁轨焊接时常用到铝热反应，铝热反应中放出大量的热足以使铁熔化 D．工业上铁、金的冶炼均采用热还原法
解析：选C 水泥是传统无机非金属材料；太阳能电池是将太阳能直接转化为电能的装置，不是将化学能转化为电能，故不属于原电池。金元素在自然界以游离态存在。
7．(2014·苏州中学模拟)出土的锡青铜(铜锡合金)文物常有Cu2(OH)3Cl覆盖在其表面。下列说法正确的是( )
A．锡青铜的熔点比纯铜高
B．在自然环境中，锡青铜中的锡对铜起保护作用 C．锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中慢
D．生成Cu2(OH)3Cl覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程
解析：选B A项，合金的熔点比其中任何一种成分的纯金属低；C项，潮湿环境中容易发生电化学腐蚀，腐蚀速率较快；D项，生成Cu2(OH)3Cl发生了化学反应。
8．(2014·豫北名校联考)关于Al、Fe、Cu三种金属，下列说法正确的是( ) A．三者的单质均为银白色固体 B．三者都能与盐酸、稀硫酸反应 C．AlCl3、FeCl3、CuCl2均可作净水剂
D．制备Al用电解法，制备Fe、Cu可用还原法
解析：选D A项Cu为红色固体，B项Cu与盐酸、稀H2SO4不反应，C项CuCl2不能作为净水剂。
9．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列固体粉末：①FeCl2、②Fe2O3、③Zn、④KNO3、⑤HCl、⑥H2O2；可使铜粉溶解的是( )
A．①②⑤ C．②③⑤
B．②④⑥ D．①④⑥
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解析：选B ②Fe2O3与稀硫酸反应后，溶液中的Fe3能与铜粉继续反应；④加入KNO3后，溶液中的H和NO3能与铜粉反应；⑥H2O2能将铜粉氧化，进而溶解在稀硫酸中。
10．某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质，操作正确且能达到实验目的的是( ) A．将铜丝插入浓硫酸中并加热，反应后再加入水，观察硫酸铜溶液的颜色 B．常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察CuCl2的生成 C．将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水CuCl2固体 D．将表面有铜绿[Cu2(OH)2CO3]的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿
解析：选D A项浓硫酸溶于水时放热，应该是把反应后的溶液倒入水中，故该项错误；B项需要先加热铜才与氯气发生反应，故该项错误；C项氯化铜溶液中存在水解平衡，加热蒸干最终得到的是氢氧化铜，故该项错误；D项铜和盐酸不反应，只有铜绿[Cu2(OH)2CO3]与盐酸反应，故该项正确。
11．已知酸性条件下有如下反应：2Cu===Cu2＋Cu。由于反应温度不同，用氢气还原氧化铜
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时，可能产生Cu或Cu2O，两者都是红色固体。一同学对某次用氢气还原氧化铜实验所得的红色固体产物作了验证，实验操作和实验现象记录如下：
加入试剂 稀硫酸 红色固体和蓝色溶液 浓硫酸、加热 稀硝酸 浓硝酸 红棕色气 无色气体 无色气体和蓝色溶液 体和蓝色 溶液 实验现象 由此推出本次氢气还原氧化铜实验的产物是( ) A．Cu B．Cu2O
C．一定有Cu，可能有Cu2O D．一定有Cu2O，可能有Cu
解析：选D 此题是通过实验现象推测反应的本质。H2还原CuO生成红色固体，可能是Cu和
高三人教版化学总复习 第3章 第4节 用途广泛的金属材料 开发利用金属矿物Word版含解析
