【解析】 【分析】 【详解】
（1）医用口罩、隔离服、防护罩中的材料大部分都用到聚丙烯，属于合成材料， （2）由于铝易与空气中的氧气反应在其表面形成致密的氧化铝的薄膜，这是在空气中铝制品耐腐蚀的原因，化学方程式为：4Al+3O2=2Al2O3；铝和硫酸铜溶液反应生成红色固体铜和硫酸铝，所以铝丝表面有红色固体出现，此实验说明铝比铜活泼；乙实验中铝和硫酸镁不反应，说明铝不如没活泼；丙实验中铜和硫酸铝不反应，说明铝比铜活泼，所以由实验甲、乙可以验证铝、铜、镁三种金属的活动性强弱，丙实验可以省去。 21．单质 d Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O NaCl D 【解析】 【分析】 【详解】
（1）X的物质化合价为0价，类别是单质。
（2）铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，含铁化合物为硫酸亚铁，其中铁元素化合价为+2价，属于上图中的d。
（3）某同学想用物质a制取物质b，物质a为铁的氧化物，且铁元素化合价为+3价，故a为氧化铁，物质b为碱，且铁元素化合价为+3价，故b为氢氧化铁；
①物质a与稀盐酸反应，即氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学反应方程式为
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。
②溶液甲中含有剩余的稀盐酸，加入氢氧化钠溶液后反应生成氯化钠，氢氧化钠与氯化铁反应也生成氯化钠，故溶液乙中的溶质一定有NaCl。
③溶液甲中含有氯化铁、盐酸，如果向盛有溶液甲的烧杯中滴加NaOH溶液至过量，氢氧化钠先与盐酸反应，生成氯化钠和水；盐酸完全反应后，氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠。
HCl?NaOH?NaCl?H2O36.558.5
答案第8页，总11页
可知此过程中增加了氢氧化钠溶液的质量，溶液质量增大；
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3?+3NaCl162.5120107175.5
此过程加入氢氧化钠溶液生成氢氧化铁沉淀，溶液增加质量为二者的差，由化学方程式可知，溶液质量仍然增大，但幅度减小；继续滴加氢氧化钠溶液，溶质质量增加，增大幅度变大；观察选项，D选项符合题意； 故填：D。
22．试管 ② 澄清石灰水变浑浊 AC 【解析】 【分析】 【详解】
（1）仪器a的名称是试管。
（2）实验室用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固液混合不需加热型，应该选择的发生装置是②。
（3）③中，若X为澄清石灰水，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，则③中可以观察到的现象是澄清石灰水变浑浊。若X是水，④中能观察到紫色石蕊试纸变红，若④中紫色石蕊试纸没有变红，则可能是二氧化碳在③中被吸收完了，或二氧化碳在③中被干燥了；
A、二氧化碳能与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，符合题意； B、二氧化碳与氯化钙溶液不反应，不符合题意；
C、浓硫酸能除去二氧化碳中的水蒸气，二氧化碳不能使干燥紫色石蕊试纸变红，符合题意； D、稀盐酸不与二氧化碳反应，且颜色具有挥发性，在湿润的条件下氯化氢气体也能使紫色石蕊试纸变红，不符合题意。 故填：AC。
23．Na2CO3+ H2SO4=Na2SO4+ H2O + CO2? 无色酚酞溶液 BaSO4 BaCl2 Ba(NO3)2 产生白色沉淀 经过步骤1后溶液中有硝酸，会先和氢氧化钠发生反应 【解析】 【分析】
答案第9页，总11页
【详解】
（1）试管③中碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为
Na2CO3+ H2SO4=Na2SO4+ H2O + CO2?。
（2）小明同学向盛有NaOH溶液的试管中先加了一种试剂，再加稀硫酸，从而能说明试管①中也发生了反应，这种试剂是无色酚酞溶液，因为无色酚酞遇碱变红，在中性、酸性溶液中显无色。 [设计方案]
稀硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，沉淀A是硫酸钡，化学式是BaSO4。 老师评价该方案时指出:设计思路正确，但试剂选择有误，加入氯化钡会引进氯离子，应该将所选的试剂BaCl2改成Ba(NO3)2。
小明按照修改后的方案进行了实验，最后得出的结论是猜想1正确，Mg2+和Cl-同时存在溶液中，步骤Ⅱ中氯离子与阴离子结合生成氯化银白色沉淀、步骤Ⅲ中镁离子与氢氧根离子结合生成氢氧化镁白色沉淀，则步骤Ⅱ、步骤Ⅲ中必然会观察到的现象是产生白色沉淀。 [实验反思]小明反思进行步骤Ⅲ时，加NaOH溶液采用了滴加的方式，但没有立即观察到任何现象，你认为其中的原因是经过步骤1后溶液中有硝酸，会先和氢氧化钠发生反应。 24．（1）16.9g （2）6.8% （3）63.3g 【解析】 【分析】 【详解】
（1）设加入BaO2的质量为x，生成的H2O2质量为y。
BaO2+H2SO4=BaSO4?+H2O216923334 x23.3gy169x= x=16.9g， 23323.3g23334= y=3.4g， 23.3gy（2）反应后所得溶液中溶质质量分数=
3.4g×100% = 6.8%；
16.9g+56.4g-23.3g答案第10页，总11页
6.8% =（50+z）×3% ，z=63.3g； （3）设需加入水的质量为z，则（16.9+56.4-23.3）×答：（1）加入BaO2的质量为16.9g；
（2）反应后所得溶液中溶质质量分数为6.8%； （3）需加入水的质量为63.3g。
答案第11页，总11页
2020年重庆市中考化学全真试卷(A卷)(含详细解析)
