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2024年重庆市中考化学全真试卷(A卷)(含详细解析)

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【解析】 【分析】 【详解】

(1)医用口罩、隔离服、防护罩中的材料大部分都用到聚丙烯,属于合成材料, (2)由于铝易与空气中的氧气反应在其表面形成致密的氧化铝的薄膜,这是在空气中铝制品耐腐蚀的原因,化学方程式为:4Al+3O2=2Al2O3;铝和硫酸铜溶液反应生成红色固体铜和硫酸铝,所以铝丝表面有红色固体出现,此实验说明铝比铜活泼;乙实验中铝和硫酸镁不反应,说明铝不如没活泼;丙实验中铜和硫酸铝不反应,说明铝比铜活泼,所以由实验甲、乙可以验证铝、铜、镁三种金属的活动性强弱,丙实验可以省去。 21.单质 d Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O NaCl D 【解析】 【分析】 【详解】

(1)X的物质化合价为0价,类别是单质。

(2)铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,含铁化合物为硫酸亚铁,其中铁元素化合价为+2价,属于上图中的d。

(3)某同学想用物质a制取物质b,物质a为铁的氧化物,且铁元素化合价为+3价,故a为氧化铁,物质b为碱,且铁元素化合价为+3价,故b为氢氧化铁;

①物质a与稀盐酸反应,即氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水,反应的化学反应方程式为

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。

②溶液甲中含有剩余的稀盐酸,加入氢氧化钠溶液后反应生成氯化钠,氢氧化钠与氯化铁反应也生成氯化钠,故溶液乙中的溶质一定有NaCl。

③溶液甲中含有氯化铁、盐酸,如果向盛有溶液甲的烧杯中滴加NaOH溶液至过量,氢氧化钠先与盐酸反应,生成氯化钠和水;盐酸完全反应后,氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠。

HCl?NaOH?NaCl?H2O36.558.5

答案第8页,总11页

可知此过程中增加了氢氧化钠溶液的质量,溶液质量增大;

FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3?+3NaCl162.5120107175.5

此过程加入氢氧化钠溶液生成氢氧化铁沉淀,溶液增加质量为二者的差,由化学方程式可知,溶液质量仍然增大,但幅度减小;继续滴加氢氧化钠溶液,溶质质量增加,增大幅度变大;观察选项,D选项符合题意; 故填:D。

22.试管 ② 澄清石灰水变浑浊 AC 【解析】 【分析】 【详解】

(1)仪器a的名称是试管。

(2)实验室用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳,属于固液混合不需加热型,应该选择的发生装置是②。

(3)③中,若X为澄清石灰水,二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水,则③中可以观察到的现象是澄清石灰水变浑浊。若X是水,④中能观察到紫色石蕊试纸变红,若④中紫色石蕊试纸没有变红,则可能是二氧化碳在③中被吸收完了,或二氧化碳在③中被干燥了;

A、二氧化碳能与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水,符合题意; B、二氧化碳与氯化钙溶液不反应,不符合题意;

C、浓硫酸能除去二氧化碳中的水蒸气,二氧化碳不能使干燥紫色石蕊试纸变红,符合题意; D、稀盐酸不与二氧化碳反应,且颜色具有挥发性,在湿润的条件下氯化氢气体也能使紫色石蕊试纸变红,不符合题意。 故填:AC。

23.Na2CO3+ H2SO4=Na2SO4+ H2O + CO2? 无色酚酞溶液 BaSO4 BaCl2 Ba(NO3)2 产生白色沉淀 经过步骤1后溶液中有硝酸,会先和氢氧化钠发生反应 【解析】 【分析】

答案第9页,总11页

【详解】

(1)试管③中碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳,反应的化学方程式为

Na2CO3+ H2SO4=Na2SO4+ H2O + CO2?。

(2)小明同学向盛有NaOH溶液的试管中先加了一种试剂,再加稀硫酸,从而能说明试管①中也发生了反应,这种试剂是无色酚酞溶液,因为无色酚酞遇碱变红,在中性、酸性溶液中显无色。 [设计方案]

稀硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸,沉淀A是硫酸钡,化学式是BaSO4。 老师评价该方案时指出:设计思路正确,但试剂选择有误,加入氯化钡会引进氯离子,应该将所选的试剂BaCl2改成Ba(NO3)2。

小明按照修改后的方案进行了实验,最后得出的结论是猜想1正确,Mg2+和Cl-同时存在溶液中,步骤Ⅱ中氯离子与阴离子结合生成氯化银白色沉淀、步骤Ⅲ中镁离子与氢氧根离子结合生成氢氧化镁白色沉淀,则步骤Ⅱ、步骤Ⅲ中必然会观察到的现象是产生白色沉淀。 [实验反思]小明反思进行步骤Ⅲ时,加NaOH溶液采用了滴加的方式,但没有立即观察到任何现象,你认为其中的原因是经过步骤1后溶液中有硝酸,会先和氢氧化钠发生反应。 24.(1)16.9g (2)6.8% (3)63.3g 【解析】 【分析】 【详解】

(1)设加入BaO2的质量为x,生成的H2O2质量为y。

BaO2+H2SO4=BaSO4?+H2O216923334 x23.3gy169x= x=16.9g, 23323.3g23334= y=3.4g, 23.3gy(2)反应后所得溶液中溶质质量分数=

3.4g×100% = 6.8%;

16.9g+56.4g-23.3g答案第10页,总11页

6.8% =(50+z)×3% ,z=63.3g; (3)设需加入水的质量为z,则(16.9+56.4-23.3)×答:(1)加入BaO2的质量为16.9g;

(2)反应后所得溶液中溶质质量分数为6.8%; (3)需加入水的质量为63.3g。

答案第11页,总11页

2024年重庆市中考化学全真试卷(A卷)(含详细解析)

【解析】【分析】【详解】(1)医用口罩、隔离服、防护罩中的材料大部分都用到聚丙烯,属于合成材料,(2)由于铝易与空气中的氧气反应在其表面形成致密的氧化铝的薄膜,这是在空气中铝制品耐腐蚀的原因,化学方程式为:4Al+3O2=2Al2O3;铝和硫酸铜溶液反应生成红色固体铜和硫酸铝,所以铝丝表面有红色固体出现,此实验说明铝比铜活泼;乙实验中铝和硫酸镁不反应,说
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