高中化学第1章化学反应与能量：
第2节 燃烧热 能源
基 础 巩 固
1．“能源分类相关图”如图所示，下面四组能源选项中，全部符合图中阴影部分的能源是( C )
A．煤炭、石油、潮汐能 B．水能、生物质能、天然气 C．太阳能、风能、沼气 D．地热能、海洋能、核能
解析：太阳能、风能、沼气这三种能源既是新能源，可再生能源，又是来自太阳辐射的能源。
2．下列说法中不正确的是( A ) A．化石燃料在任何条件下都能充分燃烧
B．化石燃料在燃烧过程中会产生污染环境的CO、SO2等有害气体 C．直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好 D．将固体煤变为气体再燃烧，燃烧效率将提高
解析：燃料只有在与足量的空气或氧气充分接触的条件下才能充分燃烧。
3．(2019·湖北宜昌夷陵中学高二月考)反应2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)过程中的能量变化如图所示，下列有关说法中正确的是( C )
A．ΔH1<0
B．ΔH2为该反应的反应热 C．ΔH3不是H2的燃烧热 D．ΔH2＝ΔH1＋ΔH3
1
解析：根据图示可知，由分子断裂化学键变为自由移动的气态原子需要吸收热量，所以ΔH1>0，A项错误；反应热是断裂化学键需要吸收的能量与形成化学键释放的能量之差，而ΔH2为气态原子成键生成分子时的能量变化，ΔH2<0，不是该反应的反应热，ΔH3为该反应的反应热，B项错误；燃烧热是指1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所释放的热量，而ΔH3是2 mol H2完全燃烧放出的热量，故不是氢气的燃烧热，C项正确；根据图示可知ΔH3＝ΔH1＋ΔH2，D项错误。
4．下列对燃烧热的说法正确的是( D )
A．1 mol纯物质完全燃烧时所放出的热量叫做该物质的燃烧热 B．放热反应的热化学方程式中，ΔH就是该反应物的燃烧热 C．物质的燃烧热不能用仪器通过实验测得
D．物质燃烧必然伴随发光发热现象且肯定是氧化还原反应
解析：在燃烧热的定义中有三个要点：①必须是在101 kPa条件下；②可燃物必须为1 mol；③可燃物必须完全燃烧，生成稳定的氧化物如液态水、二氧化碳气体等。A项，未强调“101 kPa”和“生成稳定的氧化物”；B项，放热反应不一定是燃烧反应；C项，物质的燃烧热可利用仪器通过实验测得；D项，燃烧是剧烈的、发光发热的氧化还原反应。
5．化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化。这种能量的变化常以热量的形式表现出来，叫做反应热。由于反应热的情况不同，反应热可以分为许多种，如燃烧热和中和热等。
(1)下列ΔH表示物质燃烧热的是__ΔH4、ΔH5__；表示物质中和热的是__ΔH6__。(填“ΔH1”“ΔH2”或“ΔH3”等)
A．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH1 B．C(s)＋1/2O2(g)===CO(g) ΔH2
C．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH3 D．C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH4
E．C6H12O6(s)＋6O2(g)===6CO2(g)＋6H2O(l) ΔH5 F．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH6 G．2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)===Na2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH7
(2)根据2.00 g C2H2气体完全燃烧生成液态水和CO2气体，放出99.6 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：
5
__C2H2(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l)____ΔH＝－1__294.8__kJ/mol__。
2解析：(1)根据燃烧热的含义可知ΔH4、ΔH5为燃烧热。根据中和热的含义可知ΔH6为中和热。(2)由2.00 g C2H2完全燃烧放出热量为99.6 kJ可得1 mol C2H2气体完全燃烧放出热量为99.6 kJ÷(2.00 g/26 g)＝1 294.8 kJ。故C2H2气体燃烧的热化学方程式为C2H2(g)5
＋O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝－1 294.8 kJ/mol。 2
6．能源是人类赖以生存和发展的重要物质基础，常规能源的合理利用和新能源的合理
2
开发是当今社会人类面临的严峻课题，回答下列问题：
(1)我国是世界上少数以煤为主要燃料的国家，下列关于煤作燃料的论点正确的是__ACD__(填字母)。
A．煤是重要的化工原料，把煤用作燃料简单燃烧太可惜，应该综合利用
B．煤是热值很高的固体燃料，我国煤炭资源相对集中，开采成本低，用煤作燃料实惠 C．煤燃烧时生成大量的SO2和烟尘，对环境污染严重
D．通过洁净煤技术，如煤的气化和液化，不仅减轻了燃煤污染，还能提高煤的燃烧效率
(2)乌克兰科学家将铜和铁混合熔化制成多孔金属，用于制作太空火箭上使用的煤油燃料雾化器，该雾化器的作用是__使煤油雾化，增大与助燃剂的接触面积，提高燃烧效率__。
(3)乙醇是未来内燃机的首选环保型液体燃料。0.1 mol乙醇完全燃烧生成液态水放出136.69 kJ的热量，表示乙醇燃烧热的热化学方程式为__G2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(1)____ΔH＝－1__366.9__kJ/mol__。
解析：(1)煤是一种化石燃料，也是一种重要的化工原料，属于不可再生能源，把煤用作燃料简单燃烧会造成能源浪费，并且煤中所含的硫在燃烧时生成的SO2会对环境造成污染。通过洁净煤技术，如煤的气化和液化，不仅减轻了燃煤的污染，还能提高煤的燃烧效率。(2)煤油雾化后可与助燃剂充分接触，提高燃烧效率。(3)1 mol乙醇燃烧时放出的热量为：136.69 kJ×10＝1 366.9 kJ。
能 力 提 升
1．已知天然气的主要成分CH4是一种会产生温室效应的气体。等物质的量的CH4和CO2
产生的温室效应，前者大。下面有关天然气的几种叙述中正确的是( C )
①天然气与煤、石油相比是较清洁的能源 ②等质量的CH4和CO2产生的温室效应也是前者大 ③燃烧天然气也是酸雨的成因之一 A．①②③ C．①和②
B．只有① D．只有③
解析：CH4燃烧的产物是CO2和H2O，与煤、石油相比属较清洁的能源。依题意，1 mol CH4(16 g)比1 mol CO2(44 g)产生的温室效应大，故等质量的CH4比CO2产生的温室效应也大。天然气燃烧生成的CO2不是酸雨的成因，因为H2CO3的酸性很弱。
2．已知25 ℃、101 kPa下，如题图所示，石墨的燃烧热为393.51 kJ/mol，金刚石的燃烧热为395.41 kJ/mol。下列说法或表达正确的是( B )
A．金刚石比石墨稳定
3
B．C(s、石墨)===C(s、金刚石) ΔH＝＋1.9 kJ/mol C．ΔH1<ΔH2
D．如果石墨燃烧产物为CO(g)，则放出热量大于|ΔH1|
解析：据图可知1 mol金刚石比1 mol石墨能量高(据燃烧热知高1.9 kJ)，故石墨更稳定，1 mol石墨转化为金刚石需吸收1.9 kJ热量，故A错，B对；因ΔH1、ΔH2为负值，故ΔH1>ΔH2，C错；若石墨燃烧产物为CO(g)，即不完全燃烧，则放出热量小于|ΔH1|，D错。
3．(1)碳氧化物的转化有重大用途，请回答关于CO和CO2的问题。 已知：①C(s)＋H2O(g)
CO(g)＋H2(g) ΔH1
②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH2 1
③H2O(g)===H2(g)＋O2(g) ΔH3
2
1则C(s)＋O2(g)===CO2(g)的ΔH＝__ΔH1＋ΔH2－ΔH3__(用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示)。
2(2)二氧化碳是引起“温室效应”的主要物质，节能减排，高效利用能源，能够减少二氧化碳的排放。有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：
已知：①CO2(g)＋3H2(g)ΔH＝－a kJ·mol
②CH3OH(g)===CH3OH(l)ΔH＝－b kJ·mol ③2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－c kJ·mol ④H2O(g)===H2O(l)ΔH＝－d kJ·mol
则表示CH3OH(l)燃烧热的热化学方程式为__CH3OH(1)＋3－1
2H2O(l)____ΔH＝－(c＋2d－a－b)kJ·mol__。
2(3)实现反应CH4(g)＋CO2(g)料危机具有重要意义。
已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH1＝－566 kJ·mol
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH2＝－484 kJ·mol CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH3＝－802 kJ·mol 则ΔH0＝__＋248__kJ·mol
11
解析：(1)根据盖斯定律，①＋×②－③可得C(s)＋O2(s)===CO2(g)，则ΔH＝ΔH1＋
22ΔH2－ΔH3。
33
(2)根据盖斯定律，由×③＋2×④－①－②，整理可得热化学方程式：CH3OH(1)＋
22
4
－1
－1
－1
－1
－1
－1
－1
－1
CH3OH(g)＋H2O(g)
3
O2(g)===CO2(g)＋2
2CO(g)＋2H2(g) ΔH0对减少温室气体排放和减缓燃
3－1
O2(g)===CO2(g)＋2H2O(1) ΔH＝－(c＋2d－a－b)kJ·mol。
2
(3)将题给热化学方程式依次编号为①、②、③，根据盖斯定律，由③－①－②可得所求热化学方程式的反应热，则ΔH0＝ΔH3－(ΔH1＋ΔH2)＝＋248 kJ·mol。
－1
5
2019 - 2020学高中化学第1章化学反应与能量第2节燃烧热能源同步练习含解析新人教版选修4 - 图文
