专练10 氧化还原反应规律
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1．[2020·安徽皖中高三摸底考试]已知微粒还原性强弱顺序：I>Fe2>Cl，则下列离子方程式不符合事实的是( )
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A．2Fe3＋2I→2Fe2＋I2 B．Cl2＋2I→2Cl＋I2
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C．2Fe2＋I2→2Fe3＋2I D．Fe2＋Cl2→2Fe3＋2Cl 2．[2020·哈尔滨师大附中高三考试]在混合体系中，确认化学反应先后顺序有利于问题的解决，下列反应先后顺序判断正确的是( )
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A．等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2：I、Fe2、Br
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B．等物质的量的Fe3、Cu2、H的溶液中加入Zn：H、Fe3、Cu2、Fe2
C．等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中通入CO2：Ba(OH)2、KOH、BaCO3、K2CO3
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D．等物质的量的AlO2、OH、CO23溶液中，逐滴加入盐酸：OH、CO3、AlO2、Al(OH)3 3．[2020·山西应县一中月考]Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1：16，则x值是( )
A．2 B．3 C．4 D．5
4．[情境创新]白金(Pt)性质稳定，难以参与一些反应，但白金能够溶解在王水(浓盐酸与浓硝酸的混合物)中，生成H2PtCl6、H2O和NO。下列有关上述反应的说法正确的是( )
A．该反应过程中，HNO3与HCl体现氧化性
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B．每减少22 mol H，有16 mol H—O键形成 C．转移3 mol电子时，可以生成22.4 L NO D．氧化剂与氧化产物的物质的量之比为4：3 5．[2020·河北存瑞中学高三质检]某学生做如下实验：第一步，在淀粉-KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失。下列叙述中该同学对实验原理的解释和所得结论不正确的是( )
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A．氧化性：ClO＞I2＞SO24
B．蓝色消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性
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C．淀粉－KI溶液变蓝是因为I被ClO氧化为I2，I2遇淀粉变蓝 D．若将Na2SO3溶液加入氯水中，氯水褪色
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6．[2020·皖中名校联盟高三第一次联考]现有下列三个氧化还原反应：①2B＋Z2===B2＋2Z ②2A2
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＋B2===2A3＋2B ③2XO4＋10Z＋16H===2X2＋5Z2＋8H2O，根据上述反应，判断下列结论中正确的是( )
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A．要除去含有A2、Z和B混合溶液中的A2，而不氧化Z和B，应加入B2
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B．氧化性强弱顺序为：XO4>Z2>A3>B2
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C．X2是XO4的氧化产物，B2是B的还原产物
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D．在溶液中不可能发生反应：XO4＋5A2＋8H===X2＋5A3＋4H2O
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7．已知酸性：H2CO3＞HClO＞HCO3，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3＞I2，下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是( )
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A．能使pH试纸显深红色的溶液中，Fe3、Cl、Ba2、I能大量共存 B．向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溶液变成无色
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C．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：ClO＋CO2＋H2O===HClO＋HCO3
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D．向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2＋Cl2===2Fe3＋2Cl
8．[情境创新]国家生态环境部召开新闻发布会，指出2019年9月空气污染天数增加的重要原因是全国臭氧浓度同比上升。测定空气中O3含量的方法之一是：将含O3的空气通入足量的KI溶液，O3与KI反应生成两种单质，然后将所得溶液用Na2S2O3标准溶液滴定，计算得出空气中O3含量，滴定过程涉及的反应是2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI。下列判断不正确的是( )
A．上述方法中涉及2个氧化还原反应
B．KI与O3反应生成O2、I2两种氧化产物
C．加Na2S2O3标准溶液进行滴定时，可以淀粉为指示剂 D．滴定反应中转移0.5 mol电子，则吸收5.6 L(标准状况)O3 9．[2020·山西应县一中月考]实验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量为2：1放入烧杯中，同时滴入适量H2SO4，并用水浴加热，产生棕黄色的气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，则X的化学式为( )
A．Cl2 B．Cl2O C．ClO2 D．Cl2O3 10．氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，该反应可表示为aHClO3―→bO2↑＋cCl2↑＋dHClO4
＋eH2O，下列有关说法不正确的是( )
A．由反应可确定氧化性：HClO3>O2
B．由非金属性：Cl>S，可推知酸性：HClO3>H2SO4
C．若氯酸分解所得1 mol混合气体的质量为45 g，则反应的化学方程式可表示为3HClO3===2O2↑＋Cl2↑＋HClO4＋H2O
D．若化学计量数a＝8，b＝3，则生成3 mol O2时该反应转移20 mol电子 11．[情境创新]当今环境保护越来越受重视，某化工集团为减少环境污染，提高资源的利用率，将钛厂、氯碱厂、甲醇厂进行联合生产。其主要生产工艺如下：
下列叙述正确的是( )
A．该流程中的“电解”“氯化”“合成”均涉及氧化还原反应 B．“氯化”时每消耗12 g焦炭，则转移2 mol电子
C．“合成”反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1 D．上述流程中“Mg，Ar”可用“Mg，CO2”代替
12．向KI溶液中逐滴加入少量CuSO4溶液，观察到有白色沉淀生成，溶液变为淡黄色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列分析中不正确的是( )
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A．充分反应后的溶液中无Cu2存在
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B．滴加CuSO4溶液时，每生成1 mol CuI会转移1 mol e
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C．根据上述实验现象可知：Cu2比I2的氧化性强
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D．通入SO2时发生反应的离子方程式为SO2＋I2＋2H2O===2HI＋2H＋SO24
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13．已知2Fe3＋2I===I2＋2Fe2、2Fe2＋Br2===2Br＋2Fe3。现向含FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述中正确的是( )
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①氧化性：Br2>Fe3>I2 ②原溶液中Br一定被氧化
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③通入氯气后，原溶液中的Fe2一定被氧化 ④不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在Fe2 ⑤若取少量所得溶液，加入CCl4后静置，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液
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中Fe2、Br均被完全氧化
A．①②③④ B．①③④⑤ C．②④⑤ D．①②③④⑤
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14．[2020·河北存瑞中学高三质检]已知：还原性HSO3>I，氧化性IO3>I2。在含3 molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液。加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如下图所示。下列说法不正确的是( )
A．0～a
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间发生反应：3HSO3＋IO3===3SO24＋I＋3H
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B．a～b间共消耗NaHSO3的物质的量为1.8 mol C．b～c间反应：I2仅是氧化产物
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D．当溶液中I与I2的物质的量之比为5：3时，加入的KIO3为1.1 mol 15．[2020·山东临沂高三调研]高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。
(1)干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑
①该反应中的氧化剂是________，还原剂是______，每生成1 mol Na2FeO4转移________mol电子。 ②简要说明K2FeO4作为水处理剂时所起的作用：
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(2)湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、ClO、OH、FeO24、Cl、H2O。 ①写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：
________________________________________________________________________。
②低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾(K2FeO4)，说明该温度下K2FeO4的溶解度比Na2FeO4的溶解度________。
16．磷化铝(AlP)和磷化氢(PH3)都是粮食储备常用的高效熏蒸杀虫剂。
(1)磷元素位于元素周期表第________周期________族。AlP遇水蒸气会发生反应放出PH3气体，该反应的另一种产物的化学式为________。
(2)PH3具有强还原性，能与CuSO4溶液反应，配平该反应的化学方程式： CuSO4＋ PH3＋ H2O=== Cu3P↓＋ H3PO4＋ H2SO4
(3)工业制备PH3的流程如图所示。
①黄磷和烧碱溶液反应的化学方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。 次磷酸属于________(填“一”“二”或“三”)元酸。
②若起始时有1 mol P4参加反应，则整个工业流程中共生成________mol PH3。(不考虑产物的损失) 17．[2020·山西应县一中月考](1)用KClO3在H2SO4存在下与SO2反应制得ClO2。请写出反应的离子方程式：________________________________________________________________________。
(2)把a g固体NaHCO3加热分解一段时间后，固体质量变为b g。 Ⅰ.尚未分解的NaHCO3质量为________g。
Ⅱ.当b为________g时，表明NaHCO3完全分解。
(3)NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2
＋4HI===2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O。
Ⅰ.上述反应中氧化剂是________。
Ⅱ.根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl。可选用的物质有：①水、②碘化钾淀粉试纸、③淀粉、④白酒、⑤食醋，你认为必须选用的物质有________(填序号)。
Ⅲ.某厂废液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是________(填编号)。
A．NaCl B．NH4Cl C．HNO3 D．浓H2SO4
Ⅳ.请配平以下化学方程式： Al＋ NaNO3＋ NaOH=== NaAlO2＋ N2↑＋2H2O。若反应过程中转移5 mol e，则生成标准状况下N2的体积为________L。
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2021届高考微专题化学全国通用专练10 氧化还原反应规律
