2024-2024学年第二学期高二期中考试
化学试题
★祝考试顺利★ 注意事项：
1、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
2、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。
3、主观题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。
4、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选修题答题区域的答案一律无效。
5、保持卡面清洁，不折叠，不破损，不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。 6、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。
相对原子质量：C-12 Ca-40 O-16 H-1
一、单选题（共30分，每小题只有一个选项符合题意）
1、已知某化学反应A2(g)＋2B2(g)===2AB2(g)(AB2的分子结构为B—A—B)的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是 ( ) A、该反应的进行一定需要加热 B、该反应的ΔH＝－(E1－E2) kJ/mol C、该反应为吸热反应
D、断裂1 mol A—A键和2 mol B—B键放出E1 kJ能量 2、下列电离方程式正确的是 ( ) A、H2CO3C、NaHS3、在2NO2
2H++CO32- Na++H++S2?
B、NaHSO4D、2H2O
Na++ HSO4- H3O++OH?
( )
N2O4的可逆反应中，下列状态一定属于平衡状态的是
A、N2O4和NO2的分子数比为1∶2 B、N2O4和NO2的浓度相等 C、平衡体系的颜色不再改变
D、单位时间内有1 mol N2O4变为NO2的同时,有2 mol NO2生成
- 1 -
H2O一定是弱电解质的是 ( ) 4、下列事实能说明NH3·
H2O溶液能使酚酞变红； ①常温下，NH3·
H2O溶液做导电性实验，灯泡暗； ②用NH3·
③常温下，0.1mol / L的氨水pH约为11
H2O溶液和NaOH溶液，与相同浓度的HCl溶液中和④常温下，体积相同且pH相同的NH3·时，消耗HCl溶液的体积：前者＞后者 A. ①②③④
B. ③
C. ③④ D. ②④
2HBr(g) ΔH<0，达到平衡后，欲使颜色加深，应
5、在密闭容器中进行反应：H2(g)+Br2(g)采取的措施是
( )
A、升高温度 B、降低温度 C、增大H2浓度
6、反应C(s)＋H2O(g)
D、减小压强
CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变
对其反应速率几乎无影响的是 ( )
①增加C的量 ②将容器的体积缩小一半 ③保持体积不变，充入N2使体系压强增大 ④保持压强不变，充入N2使容器体积增大 A、①②
B、①③ C、②③
D、③④
H++CN-,对该平衡，下列叙述正确
7、在0.1 mol/L的HCN溶液中存在如下电离平衡HCN的是 ( )
A、加入少量NaOH固体,平衡正向移动 B、加水,平衡逆向移动
C、滴加少量0.1 mol/L HCl溶液,溶液中c(H+)减少 D、加入少量NaCN固体,平衡正向移动
8、常温下,在pH=12的NaOH溶液中，由水电离出的c(OH-)为( ) A、1.0×10-7 mol/L C、1.0×10-3 mol/L
B、1.0×10-6 mol/L D、1.0×10-12 mol/L
xC(g)
B混合于2 L的恒容密闭容器中，3A(g)＋B(g)9、将等物质的量的A、发生如下反应：
min)。则x的值＋2D(g)，经5 min后，测得D的量为1 mol，C的平均反应速率是0.1 mol/(L·
- 2 -
为 ( )
A、1 B、2 C、3 D、4
10、下列与滴定实验有关的说法中正确的是 ( )
A、用NaOH滴定盐酸时，只能用酚酞作指示剂
B、锥形瓶用蒸馏水洗干净后，直接加入一定体积的待测液，进行中和滴定 C、用滴定管准确量取20.0 mL盐酸
D、用NaOH滴定盐酸时，若滴定结束时俯视刻度，会导致测定结果偏高 11、下列叙述正确的是 ( )
①原电池是把化学能转化为电能的一种装置；②原电池的正极上发生氧化反应，负极上发生还原反应；③不能自发进行的氧化还原反应，通过原电池的装置均可实现；④石墨棒不能用来作原电池的正极；⑤反应Cu+2Ag+
A、①⑤
B、①④⑤
2Ag+Cu2+，能以原电池的形式来实现： C、②③④
D、②⑤
12、①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池；①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少。据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是 ( ) A、①③②④ C、③④②①
B、①③④② D、③①②④
13、用惰性电极电解AgNO3溶液，说法不正确的是 ( ) A、电解过程中阴极质量不断增加 B、电解过程中溶液的pH不断降低
C、此时向溶液中加入适量的Ag2O固体可使溶液恢复到电解前的状况 D、电解后两极产生的气体体积比为2∶1
14、如下图所示装置中都盛有0.1 mol/L的NaCl溶液，放置一定时间后,装置中的四块相同的锌片腐蚀速率由快到慢的正确顺序是( )
A、③①④② B、①②④③ C、①②③④ D、②①④③
- 3 -
15、对于可逆反应：mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g) ΔH=？，反应物A的转化率随时间和温
度的变化如下图所示，下列判断正确的是 ( ) A、由图b可知，ΔH<0
B、图a中要使平衡状态Ⅱ到平衡状态Ⅰ，可以加入催化剂 C、若m+n>p+q，则由状态Ⅱ到状态Ⅰ可以压缩容器体积 D、在不同的平衡状态Ⅰ和Ⅱ时，化学平衡常数一定相同
二、不定项选择题（共20分，每小题有一到两个选项符合题意。若正确答案只有一个选项，多选时不得分；若正确答案有两个选项，只选一个且正确时得2分，选两个且都正确时得4分，但只要选错一个，该小题就得0分）
16、关于右图所示①、②两个装置的叙述，正确的是( ) A、装置名称：①是原电池,②是电解池 B、硫酸浓度变化：①增大,②减小 C、电极反应式：①中阳极：4OH-4e
②中负极：Zn-2e-+
--
2H2O+O2↑ Zn2+
+
D、离子移动方向：①中H向阴极方向移动,②中H向负极方向移动
17、已知室温下0.01 mol·L－1 CH3COOH溶液中c(H＋)＝4.32×10－4 mol·L－1，则该CH3COOH溶液中水的离子积常数 ( ) A、＜1×10－14 C、＝1×10－14
B、＞1×10－14 D、无法确定
18、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的( )
- 4 -
A、NaOH（固体） B、H2O C、HCl D、CH3COONa（固体）
19、下列说法正确的是 ( )
A、同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃的条件下ΔH不同 B、常温下，反应C(s)＋CO2(g)===2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0 C、某反应低温条件下能够自发进行，则高温条件下一定能够自发 D、固体物质受热汽化的过程熵值增加
20、常温下，由水电离出的c(H+)＝10-13 mol·L－1的溶液中，下列离子组在该溶液中一定能大量共存的是 ( )
A、Na、k、CO3、Cl B、Na、K、Cl、NO3 C、Cu、Fe、Cl、 NO3 D、Na、Mg、SO4、HCO3
三、填空题（共50分）：
21、某温度时,在2 L容器中，某一反应中A、B的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，由图中数据分析得：
(1)、在4 min末时，A、B的物质的量浓度c(A) ＿＿＿＿c(B)；
在该温度下达到化学平衡时c(A) ＿＿＿＿c(B) (以上填“>”“<”或“=”) (2)、从反应开始至4 min时，A的平均反应速率为＿＿＿＿＿＿＿； (3)、该反应的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 22、按要求写热化学方程式：
(1)、25 ℃、101 kPa条件下充分燃烧一定量的C2H2气体放出热量为1300 kJ，经测定，将生成的CO2通入足量澄清石灰水中产生100 g白色沉淀，写出表示C2H2气体充分燃烧的热化学方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
(2)、已知稀溶液中，1 mol H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6 kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
2+
2+
--+
2+
2--+
+
2--+
＋
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2024-2024学年江苏省江阴市等四校高二下学期期中考试化学试题
