影响化学平衡的因素
若其他条件不变，改变下列条件对平衡的影响如下： 条件的改变(其他条件不变) 增大反应物浓度或减小生成物浓度 浓度 减小反应物浓度或增大生成物浓度 反应前后气体分子增大压强 压强(对有气数改变 体存在的反反应前后气体分子应) 减小压强 数不变 改变压强 温度 催化剂 升高温度 降低温度 使用催化剂 化学平衡的移动 向______方向移动 向______方向移动 向______________的方向移动 向______________的方向移动 向____反应方向移动 向____反应方向移动 1．易误诊断(正确的打“√”，错误的打“×”)。 点燃电解
(1)2H2＋O2===== 2H2O和2H2O===== 2H2↑＋O2↑是可逆反应( )
(2)化学反应进行的限度只与化学反应本身有关，与外界条件无关( ) (3)当某反应达到限度时，反应物和生成物的浓度一定相等( )
(4)在相同温度下，在相同容积的密闭容器中分别充入1 mol N2、3 mol H2和2 mol NH3，当反应达平衡时，两平衡状态相同( )
(5)只要v(正)增大，平衡一定正向移动( )
(6)不论恒温恒容，还是恒温恒压容器，加入稀有气体，平衡皆发生移动( ) (7)起始加入原料的物质的量相等，则各种原料的转化率一定相等( ) (8)通过改变一个条件使某反应向正反应方向移动，转化率一定增大( )
(9)若平衡发生移动，则v正和v逆一定改变，同理v正、v逆改变，平衡一定移动( ) (10)对于气体参与的可逆反应，改变体系内的压强，平衡不一定移动( ) 2．对于可逆反应M＋2NQ达到平衡时，下列叙述中正确的是______。 A．M、N、Q三种物质的浓度一定相等 B．反应已经停止 C．M、N全部生成Q
D．反应混合物中各组分的浓度不再变化 E．v正(M)＝v逆(N) F．v正(M)＝v逆(Q)
3．一定条件下C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) ΔH>0，其他条件不变，改变下列条件： (1)增大压强，正反应速率________、逆反应速率________，平衡________移动； (2)升高温度，正反应速率________、逆反应速率________，平衡________移动； (3)充入水蒸气，反应速率________，平衡________移动； (4)加入碳，反应速率________，平衡________移动； (5)加入催化剂，反应速率________，平衡________移动。 (2012·山东高考改编)对于反应，N2O4(g)2NO2(g) ΔH＞0，现将1 mol N2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是________。
考向1 根据速率判断平衡状态
1．在一定温度下的某容积不变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，不能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是( )
A．v(H2O)＝v(H2) B．v正(CO)＝v逆(H2)
C．生成n mol CO的同时生成n mol H2O
D．1 mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H—O键 考向2 根据某些物理量不变判定平衡状态
2．(2014·辽宁省大连市高三双基测试)一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X(g)Y(g)＋Z(s)，以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是( )
A．混合气体的密度不再变化 B．反应容器中Y的质量分数不变 C．体系压强不再变化 D．Z的浓度不再变化
(2013·全国大纲高考)反应X(g)＋Y(g)2Z(g) ΔH<0，达到平衡时，下列说法正确的是( ) A．减小容器体积，平衡向右移动 B．加入催化剂，Z的产率增大 C．增大c(X)，X的转化率增大 D．降低温度，Y的转化率增大
(2013·全国大纲高考)反应X(g)＋Y(g)2Z(g) ΔH<0，达到平衡时，下列说法正确的是( ) A．减小容器体积，平衡向右移动 B．加入催化剂，Z的产率增大 C．增大c(X)，X的转化率增大 D．降低温度，Y的转化率增大 [基础过关]
一、化学反应速率改变与平衡移动的关系
1． 对处于化学平衡的体系，由化学平衡与化学反应速率的关系可知 ( )
A．化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动 B．化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化 C．正反应进行的程度大，正反应速率一定大
D．改变压强，化学反应速率一定改变，平衡一定移动 2． 某温度下反应N2O4(g)( )
A．加压时(体积变小)，将使正反应速率增大
B．保持体积不变，加入少许NO2，将使正反应速率减小 C．保持体积不变，加入少许N2O4，再达到平衡时，颜色变深 D．保持体积不变，通入He，再达平衡时颜色不变 二、浓度对化学平衡移动的影响
3． 在一密闭容器中发生反应：2A(g)＋2B(g) C(s)＋3D(g)
ΔH<0，达到平衡时采取下列措施，可以使正反应速率v( ) A．移走少量C B．扩大容积，减小压强 C．缩小容积，增大压强 D．体积不变，充入“惰”气
4． 在容积为2 L的密闭容器中，有反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，经过5 min达到平衡，此时各物质的变化为
正
2NO2(g)(正反应吸热)在密闭容器中达到平衡，下列说法不正确的是
增大、D的物质的量浓度c(D)增大的是
A物质的量浓度减少a mol·L1，B的平均反应速率v(B)＝a/15 mol·L1·min1，C物质的量浓度增加2a/3 mol·L1，这时若增大系统压强，发现A与C的百分含量不变，则m∶n∶p∶q为 ( ) A．3∶1∶2∶2 B．1∶3∶2∶2 C．1∶3∶2∶1 D．1∶1∶1∶1 三、压强对化学平衡移动的影响
5． 某温度下，将2 mol A和3 mol B充入一密闭容器中，发生反应：aA(g)＋B(g)( )
A．a＝2 B．a＝1
C．a＝3 D．无法确定a的值 6． 恒温下，反应aX(g)浓度由0.1 mol·L
－1
－－－－
C(g)＋D(g)，5 min后达到平衡。
若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则
bY(g)＋cZ(g)达到平衡后，把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时，X的物质的量
－
增大到0.19 mol·L1，下列判断正确的是
( )
A．a>b＋c B．a 的浓度是原来的60%，则 ( ) A．平衡向逆反应方向移动了 B．物质A的转化率减少了 C．物质B的质量分数增大了 D．a>b 8． 下列叙述及解释正确的是 ( ) A．2NO2(g)(红棕色)B．H2(g)＋I2(g)故体系颜色不变 C．FeCl3＋3KSCN色变浅 D．对于N2＋3H2 2NH3，平衡后，压强不变，充入O2，平衡左移 Fe(SCN)3(红色)＋3KCl，在平衡后，加少量KCl，因为平衡向逆反应方向移动，故体系颜N2O4(g)(无色) ΔH<0，在平衡后，对平衡体系采取缩小容积、增大压强的措施，因为平 衡向正反应方向移动，故体系颜色变浅 2HI(g) ΔH<0，在平衡后，对平衡体系采取增大容积、减小压强的措施，因为平衡不移动， bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B
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