高一化学 第二章《化学反应与能量》测试题
一、选择题（每小题2分，每小题只有1个选项符合题意，30小题，共60分。） 1．下列反应的能量变化属于吸热反应的是（ ）
A．氯化铵与消石灰的反应 B．氢氧化钠溶液与盐酸反应 C．锌片与稀硫酸反应 D．钠与冷水反应
2．下列反应中，属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（ ） A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 B．铝与稀盐酸
C．灼热的炭与CO2反应 D．甲烷与O2的燃烧反应
3．对于100mL 1mol/L盐酸与锌粒的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是：①升高温度；②改用100mL 3mol/L盐酸；③多用300mL 1mol/L盐酸；④用等量锌粉代替锌粒（ ） A．①③④ B．①②④ C．②③④ D．①②③ 4．下列化学电池不易造成环境污染的是（ ）
A．氢氧燃料电池 B．锌锰电池 C．镍镉电池 D．铅蓄电池 5．工业生产硫酸时，其中一步反应是2SO2 + O2 2SO3，下列说法错误的是（ ） A．增大氧气的浓度可提高反应速率 B．升高温度可提高反应速率
C．使用催化剂能显著增大反应速率 D．达到化学平衡时正逆反应速率相等且都为零
6．下列每组三种物质中，两边固体均有导线连接，插入中间的液体中，中能组成原电池的是（ ） A．Zn | H2SO4(稀) | C B．Cu | 酒精 | Ag C．Zn | CCl4 | Cu D．Fe | H2SO4(稀) | Fe 7．在2L容器中发生反应N2＋3H2 2NH3，经一段时间后NH3的物质的量增加了2.4 mol，这段时间内用氢气表示的反应速率为0.6mol /（L·s），则这段时间为（ ）
A．6 s B．4 s C．3 s D．2 s 8．铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，电解质溶液的pH（ ）
A．不变 B．先变小后变大 C．逐渐变小 D．逐渐变大 9．氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30%KOH溶液为电解质的这种电池在使用时的电极反应如下：2H2＋4OH-－4e-==4H2O O2＋2H2O＋4e-==4OH- 下列说法错误的是（ ）
A．氢气通入正极，氧气通入负极 B．燃料电池的能量转化率不能达到100% C．供电时的总反应为：2H2＋O2 ==== 2H2O D．产物为无污染的水，属于环境友好电池 10．将甲、乙两种金属的性质相比较，能说明甲的金属性比乙强的是（ ） ① 甲跟水反应比乙与水反应剧烈 ② 甲单质能从乙的盐溶液中置换出单质乙
③ 甲的最高价氧化物的水化物碱性比乙的最高价氧化物的水化物碱性强 ④ 与某非金属反应时甲原子失电子数目比乙的多 ⑤ 以甲、乙金属为电极构成原电池，甲作负极
A．①④ B．③⑤ C．①②③⑤ D．①②③④⑤ 11．下列四种X溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是（ ）
A．10℃ 20mL 3mol/L的X溶液 B．20℃ 30mL 2molL的X溶液 C．20℃ 10mL 4mol/L的X溶液 D．10℃ 10mL 2mol/L的X溶液
12．已知 2SO2+O2 2SO3为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（ ） A．O2的能量一定高于SO2的能量 B．SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量
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C．SO2的能量一定高于SO3的能量 D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生
13．在某一化学反应中，反应物A的浓度在20s内由1.0mol/L变成0.2mol/L，则在这20s内它的平均反应速率为（ ） A．0.08mol/(L·s) B．0.8mol/(L·s) C．0.04mol/(L·s) D．0.04mol/L
14．X、Y、Z三种金属，X、Y组成原电池，X是负极；把Y放在Z的硝酸银溶液中，Y表面有Z析出。其活泼顺序是（ ）
A．X>Y>Z B．Z>Y>X C．X>Z>Y D．Y>X>Z 15．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是（ ） A．不用稀硫酸，改用98％浓硫酸 B．加热
C．滴加少量CuSO4溶液 D．不用铁片，改用铁粉 16．下列关于物质及其变化的说法不正确的是（ ）
A．各种物质都储存有化学能 B．物质发生化学变化时，键的断裂和生成都要释放能量 C．不少的化学反应都具有可逆性 D．物质发生化学变化时，常常伴随有物理变化 17．已知空气—锌电池的电极反应为 锌片：Zn+2OH――2e－＝ZnO+H2O； 碳棒：O2+2H2O+4e－ ＝4OH－ ，据此判断，锌片是（ ）
A．正极，被还原 B．正极，被氧化 C．负极，被还原 D．负极，被氧化 18．下列有关化学反应速率和限度的说法中，不正确的是（ ） A．实验室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，反应速率明显加快 B．在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率 C．2SO2+O2 2SO3反应中，SO2的转化率不能达到100%
D．实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO2，用碳酸钙粉末比块状反应要快 19．下列关于原电池的叙述中，错误的是（ ） A．原电池是将化学能转化为电能的装置
B．用导线连接的两种不同金属同时插入液体中，能形成原电池 C．在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应 D．在原电池中，电子流入的一极是正极，发生还原反应
20．有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B为正极。将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是 ( ) A．DCAB B．DABC C．DBAC D．BADC
21、对于锌一铜一稀酸组成的原电池，当导线中有1 mol电子通过时，理论上的两极变化是( )。 ①锌片溶解了32.5g②锌片增重32.5g③铜片上析出lg H2 ④铜片上析出1mol H2 A．①和③ B．①和④ C．②和③ D．②和④
22、过量的锌粉与一定量的稀盐酸反应，为了减慢反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是 ( ) A．升高温度 B．加入适量的水 C．加入少量CuSO4溶液 D．加入浓度较大的盐酸
23．将锌片和铜片用导线连接置于同一稀硫酸中，下列叙述正确的是 ( ) A．锌片是正极 B．电流从锌片流向铜片
C．氢气在锌片上析出 D．若锌片、铜片同时有气泡冒出，则说明锌片不纯 24、决定化学反应速率的主要因素是 ( ) A．参加反应的物质本身的性质 B．催化剂 C．温度、压强以及反应物的接触面 D．反应物的浓度 25、一定温度下，可逆反应3X(g)+Y(g) 2Z(g)达到限度的标志是 （ ） A.单位时间内生成3n mol X，同时消耗n mol Y B.X的生成速率与Z的生成速率相等 C.X、Y、Z的浓度相等 D.X、Y、Z的分子个数比为3:1:2 26、可逆反应2SO2+O22SO3，若用2 mol SO2和1 mol 18O2在一定条件下，经足够长的时间反应，下列情况可能出现的是（ ）
A．容器中只有三氧化硫 B．18O2原子存在于氧气、二氧化硫、三氧化硫中 C．生成2 mol 三氧化硫 D．18O2原子完全存在于三氧化硫中
27、金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石并需要吸收能量。已知12g石墨或金刚石完全燃烧时放出的热量依次为Q1和Q2，下列说法错误的是（ ） A、Q1 < Q2 B、石墨不如金刚石稳定
C、石墨具有的能量比金刚石低 D、石墨与金刚石完全燃烧，生成的二氧化碳一样多 28、已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断 裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收热量为( )
A．920 kJ B. 557 kJ C. 436 kJ D. 188 kJ 29、下列反应属于可逆反应的是( )
A. NH4Cl══Δ
NH3↑+HCl↑ 与NH3+HCl==NH4Cl B. H2+I2══Δ 2HI 与 2HI══Δ
H2↑+I2↑ C. 2H2O电解══2H2↑+O2↑ 与 2H2+O2点燃
══2H2O D. H2+Cl2点燃══2HCl 与 2HCl电解
══ H2↑+Cl2↑
30、在一密闭容器中，加入物质A和B后发生反应aA(S)+bB(g)cC(g)，此反应是放热反应。关
于化学反应速率的叙述正确的是( )
A. 升高温度时，正反应速率加快，逆反应速率减慢 B. 增加少量的A物质，正反应的化学反应速率加快 C. 增大压强，化学反应速率加快
D. 达到平衡时消耗B的物质的量一定等于消耗C的物质的量
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第二部分 非选择题（共40分） 二、填空题（共40分） 31．（6分）将气体A、B置于容积为2L的密闭容器中，发生如下反应： 3A(g) +B(g) 2C(g)＋2D（g），反应进行到10s末，测得A的物质的量为1.8mol，B的物质的量为0.6mol，C的物质的量为0.8mol，则：
（1）用生成物C的浓度增加来表示该反应的速率为： ； （2）反应前A的物质的量浓度是： 。
（3）10s末，生成物D的浓度为 。 32、（6分）某温度时，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所 示。由图中数据分析：
（1）该反应的化学方程式： ； （2）反应开始至2min末，X的反应速率为 （mol·L-1·min-1）； （3）3min后图中曲线所表示的含义是 。 33．（6分）选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，完成下列反应: Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu
（1）画出装置图：
（2）写出电极反应式：正极： ；负极： 。
34、（4分）已知拆开1 mol H—H键、1 mol I—I键、1 mol H—I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ。则由氢气和碘反应生成1 mol HI需要 （填“放出”或“吸收”） k J的热量。 35、（4分）某化学反应中，设反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2。
（1）若E1＞E2，则该反应为 （填“放热”或“吸热”）反应。该反应可用图 （填“A”或“B”）表示。
（2）若E1＜E2，则该反应为 （填“放热”或“吸热”）反应。该反应可用图 （填“A”或“B”）表示。 36、（5分）对于反应2SO2 (g)+ O2 (g) 2SO3(g)，当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成的SO3的反应速率的变化填入下表空格内（填“增大”、“减少”、“不变”）。 编号 改变的条件 生成SO3的反应速率 ① 升高温度 ② 减低温度 ③ 增大氧气的浓度 ④ 使用催化剂 ⑤ 压缩体积 37、（9分）将Zn棒和Cu棒用导线连接后，放入某电解质溶液中， 构成如右下图所示装置。试回答下列问题：
（1）若电解质溶液为稀硫酸，则Zn棒为原电池的 极， Cu棒电极反应式： 。
（2）若电解质为硫酸铜溶液， Zn棒上发生反应的电极反应式
为： ，Cu棒电极反应式：
（3）若在上述两个过程中，Zn棒减少的质量相等，则Cu棒上（1）和（2）所析出
物质的 质量之比为： 。
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高一化学《化学反应与能量》测试题参考答案
一、选择题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 A C B A D A C D 题号 9 1 16 答案 A C C B C A A B 17、D 18、B 19、B 20、B 21、A 22、B 23、D 24、A 25、A 26、B 27、B 28、C 29、B 30、C 二、填空题（共40分） 31．（6分）（1）0.04mol/L·s （2分） （2）1.5 mol/L（2分） （3）0.4 mol/L（2分） 32、（6分）（1）Y+2Z 3X ；（2分） （2） 0.1 （2分） （3）在此条件下该反应已达到反应限度（化学平衡）（2分） 33．（6分） （1）
金属导线
锌 铜
（2分） （3）负极：Zn –2e- = Zn2+ （ 硫酸铜2分） 正极：Cu2+ + 2e- = Cu （2分） 34．放出 ， 5.5（每空2分） 35、（1）放热； A（各1分） （2）吸热； B（各1分） 36、①增大；②减少；③增大；④增大；⑤增大（各1分） 37、（1）负极，（1分）2H++2e-==H2↑（2分）
（2）Zn-2e-==Zn2+（2分）Cu2+ + 2e- = Cu （2分） （3）1：32（2分）
高一化学《化学反应与能量》测试题参考答案 一、选择题
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 A C B A D A C D 题号 9 1 16 答案 A C C B C A A B 17、D 18、B 19、B 20、B 21、A 22、B 23、D 24、A 25、A 26、B 27、B 28、C 29、B 30、C
人教版必修2第二章《化学反应与能量》测试题
