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第三节 硫和氮的氧化物 第1课时 SO2和SO3
★学习目标
1．了解硫的性质。
2．了解SO2的物理性质和可逆反应的概念。
3．掌握SO2的化学性质，重点掌握SO2的还原性和漂白性。 4．了解SO3的主要性质。
★课前预备
1．硫的原子结构示意图：____________。
2．硫在空气中燃烧产生________火焰，在纯氧中燃烧产生明亮的________火焰，生成无色的具有__________气味的气体SO2。其反应的化学方程式为：______________ 。
3．把CO2通入到澄清石灰水中，其反应化学方程式：______________ 。 ★知识体系
一、硫的存在与性质 1．存在形式
游离态：火山口附近或地壳岩层中存在游离态的单质硫。
化合态：硫化物和硫酸盐的形式，如：硫铁矿（黄铁矿）FeS2、石膏（CaSO4）、芒硝
（Na2SO4·10H2O）等
2．硫的性质
（1）物理性质：硫是________晶体，俗称“_______”。硫单质质脆，容易研成粉末，不溶
于水，易溶于二硫化碳。
（2）化学性质：
a．硫单质具有氧化性：硫与H2和金属的反应（硫的化合价由0价降到____）
如 S + H2
△ _______； S + Hg ＝ HgS (撒落水银的处理) _______； S + 2Cu
△ S + Fe
△ _______；（注明：硫与可变价金属反应
时，只能生成低价态的金属硫化物。）
b．硫单质具有还原性：硫在空气中燃烧，硫的化合价由0价升高到______
点燃 S + O2______ 1文档收集于互联网，已整理，word版本可编辑.
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c．既有氧化性又有还原性： 硫与热碱反应（请标出硫元素的化合价） 3S + 6NaOH
△ 2Na2S +Na2SO3 +3H2O
思考1：应如何清洗试管内壁附着的硫？_______________ 。 二、硫的氧化物
1．二氧化硫（SO2）物理性质
SO2的物理性质：二氧化硫是___色、_______气味的_____气体；密度比空气大；易液化，___ 溶于水（常温下1体积的水可溶解40体积的SO2）。 2．SO2的化学性质
（1）具有酸性氧化物的通性： ① 与水反应：
【探究实验】（化学教材必修
1，P-90，实验
4-7）
操作及现象：把盖有胶塞、盛有二氧化硫气体的试管倒立在水槽的水中，在水面下打开胶塞，
现象是_________________________；在水下用胶塞塞紧试管口，取出试管，滴入紫色石蕊试液后，溶液呈_____色。
结论：SO2溶于水后形成的溶液显酸性
反应方程式是：______________________________。
可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的化学反应。
表示方法：“ ” ；
特点：反应物不可能完全转化为生成物，反应物、生成物始终共存。 ② 与碱性氧化物反应：
SO2 + CaO = ______________ ； SO2 + Na2O = _______________
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思考2：生活中常在燃煤中加些石灰石，为什么？____________ _。 ③ 与碱的反应：（请写出下列反应的化学方程式）
a．少量SO2通入到NaOH溶液中______________________________ 过量SO2通入到NaOH溶液中______________________________ 因此，实验室制取SO2时可用NaOH来吸收多余的尾气，防止空气污染。 b．把SO2通入到澄清石灰水至过量，现象是__________________________； 其反应的化学方程式为__________________________________________ ____________________________________
注明：使澄清石灰水先变浑浊后变澄清的气体除CO2外，也可能是SO2。 ④ 与某些盐溶液：（请写出下列反应的化学方程式）
SO2 与Na2SO3溶液反应__________________________________________ SO2 与Na2CO3溶液 反应__________________________________________ （2）还原性：（请写出下列反应的化学方程式）
SO2与O2反应： ____________________________________________ SO2与氯水反应： ___________________________________________ SO2与溴水反应： ___________________________________________ SO2使溴水褪色，也可使酸性KMnO4溶液褪色，体现了SO2的_____性。 （3）氧化性（较弱）：
H2S 与 SO2 反应______________________________________（方程式）。 （4）漂白性：
【探究实验】（化学教材必修1，P-90，实验4-7）在SO2的水溶液中滴加品红溶液，振
荡，观察有何现象？加热混合溶液再观察？
现象：________________________________________________ 。
结论：SO2具有______性，它能_______某些有色物质（工业上常用SO2来漂白纸浆、毛、
丝、草帽等。）
SO2漂白的本质：SO2能与某些有色物质化合生成不稳定的无色物质，这种无色物质容易分解而使有色物质恢复原来的颜色（即SO2漂白可逆）。
常见漂白性物质 HClO、次氯酸盐、 漂白原理 变化类型 是否可逆 3文档收集于互联网，已整理，word版本可编辑.
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O3、H2O2、Na2O2等 SO2 另：活性炭漂白原理是利用自身的吸附性，属于物理变化。 思考3：SO2使品红褪色和SO2使溴水、KMnO4溶液褪色，实质相同吗? ________________________________________________ 。 3． SO3
物理性质：SO3是一种无色的固体，熔、沸点低（熔点16.8℃）。 化学性质：是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性。
SO3与水反应：__________________________________________ SO3与碱性氧化物（CaO）反应：_________________________________ SO3与碱（NaOH）反应：_________________________________ ★课堂练习
例题1．能够用于鉴别SO2和CO2两种无色气体的溶液是（ ）
A．酸性KMnO4溶液 B．BaCl2溶液 C．紫色石蕊试液 D．澄清石灰水
【解析】本题考查了SO2和CO2化学性质异同。SO2具有还原性能使酸性KMnO4溶液褪色，CO2
中C元素化合价处于最高价不能被酸性KMnO4溶液氧化， SO2和CO2都与BaCl2溶液不反应，都能是紫色石蕊变红，也都能是澄清石灰水变浑浊，因此，A选项正确；
练习1． 检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采用的方法是（ ）
A、通过品红溶液 B、通过澄清石灰水 C、先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水 D、先通过酸性KMnO4，再通过澄清石灰水
例题2．SO2和Cl2的水溶液都具漂白作用，若将等物质的量的SO2和Cl2，同时作用于潮湿
的有色物质，此时可观察到有色物质（ ）
A．立刻褪色 B．慢慢褪色 C．先褪色后复原 D．颜色不褪
【解析】本题考查了SO2漂白性和Cl2水的漂白作用，两者漂白的原理不相同，但二者同时
作用于潮湿有色物质后，发生了如下反应：SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 +2HCl，反应后生成的物质不再具有漂白作用。因此，D选项正确。 练习2．下列物质中，不具有漂白作用的是（ ）
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A．活性炭 B．氯气 C．次氯酸溶液 D．二氧化碳
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西藏专版高中化学第四章非金属及其化合物第三节硫和氮的氧化物第1课时SO2和SO3学案新人教版必修1
