华南师范大学附属中学2020年高中毕业班教学质量监测卷
理科综合化学部分
说明：1.全卷满分300分，考试时间150分钟。
2.全卷分为试题卷和答题卡，答案要求写在答题卡上，不得在试题卷上作答，否则不给分。
第Ⅰ卷(选择题共126分)
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 K-39 Ti-48 Fe-56 I-127 Ag-108
一、选择题：本大题包括13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1. 常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)＋4CO(g)
－5
Ni(CO)4(g)。230 ℃时，该反应的平衡常数K＝2×10
。已知：Ni(CO)4的沸点为42.2 ℃，固体杂质不参与反应。
第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；
第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230 ℃制得高纯镍。 下列判断正确的是( )
A. 增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大 B. 第一阶段，在30 ℃和50 ℃两者之间选择反应温度，选50 ℃ C. 第二阶段，Ni(CO)4分解率较低
D. 该反应达到平衡时，v生成[Ni(CO)4]＝4v生成(CO) 【答案】B 【解析】 【分析】
【详解】A．增加c(CO)，平衡正向移动，温度不变，反应的平衡常数不变，A错误； B．第一阶段，生成的Ni(CO)4是气态，应选择高于其沸点的反应温度，故选50 ℃，B正确； C．230 ℃时，化学平衡常数K＝2×10－5，有利于反应逆向进行，Ni(CO)4分解率较高，C错误； D．反应达到平衡时，4?生成[Ni(CO)4]＝?生成(CO)，D错误； 故答案为：B。
2. 根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是 A. 气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4
B. 氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物 C. 如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞Si
D. 用中文“”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族 【答案】C 【解析】 【分析】
【详解】A．C、N、O属于同周期元素，从左至右，非金属性依次增强，原子序数C＜N＜O，非金属性O＞N＞C，C、Si属于同主族元素，从上到下，非金属性依次减弱，原子序数C＜Si ，非金属性C＞Si，则非金属性O＞N＞Si，非金属性越强，氢化物越稳定，气态氢化物的稳定性H2O＞NH3＞SiH4，故A正确； B．H与F、Cl等形成共价化合物，与Na等形成离子化合物，则氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物，故B正确；
C．利用最高价含氧酸的酸性比较非金属性强弱，HCl不是最高价含氧酸，则不能比较Cl、C的非金属性，故C错误；
D．118号元素的原子序数为118，质子数为118，核外电子数为118，其原子结构示意图为
，它的原子结构中有7个电子层，最外层电子数为8，则第118号元素在周期表中位于
第七周期0族，故D正确。 答案为C。
3. 给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（ ） A. 粗硅B. Mg(OH)2C. Fe2O3D. AgNO3(aq)【答案】A
SiCl4
Si
Mg 无水FeCl3
Ag
MgCl2(aq)FeCl3(aq)
[Ag(NH3)2]OH(aq)
【解析】 【分析】
【详解】A．粗硅中Si与Cl2在高温下发生化合反应产生SiCl4，杂质也与氯气发生反应变为氯化物，由于杂质的氯化物与SiCl4沸点不同，通过分馏分离出来，然后使SiCl4与氢气在高温下发生反应产生Si和HCl，都可以一步完成，正确；
B．Mg(OH)2与HCl发生酸碱中和反应产生MgCl2，将MgCl2蒸馏浓缩冷却结晶得到MgCl2?6H2O，把该物质在HCl的环境中加热蒸发，得到无水MgCl2，电解熔融的MgCl2可制取得到金属Mg，可见由MgCl2溶液不能一步得到金属镁，错误；
C．Fe2O3与盐酸发生复分解反应产生FeCl3溶液，该盐是强酸弱碱盐，加热蒸发水分，盐水解产生Fe(OH)3和HCl，HCl挥发逸出，最后得到的固体是Fe(OH)3，要得到无水FeCl3，应该先蒸发溶液得到晶体后在HCl的环境中加热蒸发，得到无水FeCl3，错误；
D．向AgNO3溶液中加入氨水发生银镜反应产生[Ag(NH3)2]OH；由于蔗糖无还原性，因此与银氨溶液变化发生银镜反应产生单质银，错误。
4. 下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是( )
＋－－
A. 某无色溶液中可能大量存在 H、Cl、MnO4
＋＋－
B. pH＝2 的溶液中可能大量存在 Na、NH4、SiO32
＋＋＋＋
C. Fe2与 H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2＋H2O2＋2H=2Fe3＋2H2O
D. 稀硫酸与 Ba(OH)2 溶液的反应：H+＋SO42-＋Ba2+＋OH-=BaSO4↓＋H2O 【答案】C 【解析】 【分析】
－
【详解】A．MnO4是紫色，不可能存在无色溶液中，故A错误；
B．pH＝2的溶液呈酸性，硅酸根离子和氢离子反应生成硅酸沉淀，不能大量共存，故B错误；
C．Fe2＋与 H2O2在酸性溶液中发生氧化还原反应，生成铁离子和水，反应的离子方程式：2Fe2＋＋H2O2＋2H
＋
=2Fe3＋＋2H2O，满足得失电子守恒和电荷守恒，故C正确；
D．氢离子和硫酸根离子的个数比、氢氧根离子和钡离子的个数比均应为2:1，正确的离子方程式应为：2H+＋SO42-＋Ba2+＋2OH-=BaSO4↓＋2H2O，故D错误；
精品解析：广东省广州市华南师范大学附属中学2020届高三教学质量监测卷理科综合化学试题(解析版)
