高中化学复习知识点：碳族元素简介
一、单选题
1．下列有关碳及其化合物的说法错误的是 ．．A．金刚石、石墨和C60是碳元素的同素异形体
B．高炉炼铁过程中，一氧化碳将铁矿石最终还原成金属铁，
C．溶洞的形成源于石灰岩中的碳酸钙受水和二氧化碳的作用转化为碳酸氢钙 D．足量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与等物质的量的盐酸反应，产生等量的二氧化碳 2．将足量CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的质量（m)和通入CO2体积（V）的关系正确的是
A． B． C．
D．
3．下列关于碳、硅的说法正确的是( )
A．碳、硅的最外层均有4个电子，易得电子表现较强氧化性 B．硅是构成岩石的基本元素，地壳中含量处于第二位 C．硅在自然界中既有游离态又有化合态
D．碳的氧化物和硅的氧化物在常温常压下均为气体 4．下列关于碳和碳的化合物的说法不正确的是（ ） A．过多CO2排放会导致“温室效应”，应提倡“低碳生活” B．一氧化碳易与血液中的血红蛋白结合
C．金刚石和石墨都是碳单质，但原子排列方式不同，物理性质也不同 D．锅炉中水垢的主要成分为CaCO3和MgCO3
5．在自然界中，既有以化合态存在，又有以游离态存在的元素是（ ） A．碳 B．硅 C．镁 D．铝
6．过量的CO2通入下列溶液中，最终出现浑浊的是( ) A．氯化钙溶液
B．石灰水
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C．饱和亚硫酸钠溶液 D．水玻璃
7．灼热的焦炭与水蒸气反应所得产物为H2、CO和少量CO2，为了检验产物中的H2和CO(设气体均被充分吸收)，设计如下实验装置。下列有关说法错误的是
A．为了实验安全，应先点燃①处酒精灯，后点燃④处酒精灯 B．②、③、⑤中依次盛装氢氧化钠溶液、浓硫酸和澄清石灰水
C．④中黑色固体变红色，即可证明产物中一定含有H2和CO中的一种或两种 D．若用碱石灰替换无水硫酸铜，也可以达到检验H2和CO目的 8．下列反应既是氧化还原反应，又是放热反应的是 A．铝片与稀硫酸的反应 C．灼热的炭与CO2的反应
B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 D．红热的焦炭与水蒸气的反应
9．溶洞和钟乳石是大自然的杰作。溶洞和钟乳石的形成与自然界中碳及其化合物间的转化有着密切联系。下列有关自然界中碳及其化合物间的转化的说法，不正确的是（ ） A．溶洞是通过CaCO3与H2O、CO2作用生成可溶性的Ca(HCO3)2形成的 B．游客的参观不会对其造成影响
C．溶洞和钟乳石的形成过程中没有涉及氧化还原反应
D．钟乳石是在一定条件下可溶性的Ca(HCO3)2转化成CaCO3的结果 10．少量的CO2通入到下列溶液中，最后有沉淀生成的是（ ） A．石灰水
二、综合题
11．A、B、C是中学化学中常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下(部分反应条件及产物略去):
B．CaCl2溶液
C．Ba(NO3)2溶液
D．Ca(HCO3)2溶液
(1)若A是一种金属，C是淡黄色固体，则B的化学式为________，A→C反应的化学方程式为___________________，C与H2O反应的化学方程式____________________。 (2)若A是一种非金属，其常见单质为黑色固体，C是最主要的温室气体，则C的分子式为________，B→C反应的化学方程式为_____________________。A和C能否反应？
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________(填“能”或“不能”)，若能，写出反应的化学方程式： _________________________(若不能，此空不填)。 12．铅的单质、氧化物、盐在现代工业中有着重要用途。
Ⅰ.（1）铅能形成多种氧化物，如碱性氧化物PbO、酸性氧化物PbO2、类似Fe3O4 的Pb3O4，Pb3O4 与HNO3 发生非氧化还原反应生成一种盐和一种铅氧化物，其反应的化学方程式为_____________。
Ⅱ.以含铅废料(主要含Pb、PbO、PbO2、PbSO4)为原料制备高纯PbO，其主要流程如下：
（2）“酸溶”时，在Fe2+催化下，Pb 和PbO2反应生成PbSO4生成1mol PbSO4转移电子的物质的量为____________mol 。
（3）已知：①PbO溶解在NaOH 溶液中，存在平衡：PbO(s)+NaOH(aq)NaHPbO2(aq)，其溶解度曲线如图所示：
②粗品PbO 中所含杂质不溶于NaOH 溶液。
结合上述信息，完成由粗品PbO得到高纯PbO 的操作：将粗品PbO溶解在一定量__________(填“35%”或“10%”)的NaOH 溶液中，__________，加热至110℃，充分溶解后，将滤液冷却结晶，过滤、洗涤并干燥得到高纯PbO 固体。
（4）将PbO粗品溶解在HCl 和NaCl 的混合溶液中，得到含Na2PbCl2 的电解液，电解Na2PbCl4 溶液生成Pb 的装置如图所示。
①阴极的电极反应式为_______________________。
②电解一段时间后，Na2PbCl4浓度极大减小，为了恢复其浓度且实现物质的循环利用，
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阴极区采取的方法是_________________________。
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参考答案
1．D 【解析】 【详解】
A. 金刚石、石墨和C60是碳元素的同素异形体，都是单质，故A正确；
B. 高炉炼铁过程中，铁矿石中铁化合价降低，因此一氧化碳将铁矿石最终还原成金属铁，故B正确；
C. 溶洞的形成源于石灰岩中的碳酸钙受水和二氧化碳的作用转化为碳酸氢钙，故C正确； D. 足量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与等物质的量的盐酸反应，碳酸氢钠产生二氧化碳，碳酸钠不会生成气体，而是生成碳酸氢钠，故D错误。 综上所述，答案为D。 2．A 【解析】
向KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中通入CO2， CO2先和Ca(OH)2反应生成CaCO3沉淀，当Ca(OH)2消耗完时，继续通入CO2，CO2和KOH反应生成K2CO3，当KOH完全反应后，继续通入CO2，CO2和K2CO3反应生成KHCO3，后CO2和CaCO3、H2O反应生成可溶性的Ca(HCO3)2，故选A。 3．B 【解析】 【详解】
A. 碳、硅得失电子均不易，没有强氧化性，故A错误；
B. 硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第二位，故B正确；
C. 硅为亲氧元素在自然界中无游离态，故C错误； D. SiO2为固体，故D错误。 综上所述，答案为B。 4．D 【解析】 【详解】
A．过多CO2排放会导致“温室效应”，应提倡“低碳生活”，保护我们赖以生存的环境，故A
高中化学复习知识点：碳族元素简介
