*欧阳光明*创编 2024.03.07
一、
生活中常见的盐
化学式、俗称 性质 用途 备注 欧阳光明（2024.03.07） 物质 氯化钠 NaCl，食盐主要成分 无色晶体、有咸味、易溶于水，水溶液pH=7 a、调味品，腌制食品； b、维持人身体正常生理活动；生理盐水是0.9%的NaCl溶液 c、重要化工原料：可以制取Na2CO3、NaOH、Cl2、盐酸等。 d、融雪剂 e、农业上配成溶液用于选种 碳酸钠 Na2CO3纯碱、白色粉末、易溶于水、溶苏打 于水时放热Na2CO3 +Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH； Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 ↑ 碳酸氢钠 NaHCO3小苏白色粉末、能溶于水 a、焙制糕点的能与盐酸发生反应，产生二氧化碳 制烧碱，工业上用于生产玻璃、造纸、纺织，生产洗涤剂等 溶液的pH>7，显碱性；碳酸钠中因 含有CO32-，易发生复分解反应；我国著名化学家侯德榜在改进纯碱的生产方面，作出了巨大贡献。 溶解度受温度影响不大，用蒸发溶剂的方法析出晶体； 生活中的盐指食盐（NaCl），工业用盐指一类化合物，不能将工业用盐当做食盐食用； Cl-的检验：向试样中滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀再滴加稀HNO3，若白色沉淀不溶解，则证明原溶液中有Cl-。 *欧阳光明*创编 2024.03.07
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打 发酵粉主要成分之一； b、治疗胃酸 气 体（利用这一性质可用来检验CO32- 和HCO3-的存在） 碳酸钙 CaCO3大理石、石灰石、鸡蛋壳、贝壳主要成分 白色固体、难溶于水 a、用作建筑材料； b、用作补钙剂； c、实验室制取CO22-，工业上烧制生石灰 溶洞的形成过程： 石灰岩的主要成分CaCO3 遇到溶有CO2的水时，发生反应生成残酸氢钙：CaCO3 + H2O + CO2 == Ca(HCO3)2 若受热或大气压减小，碳酸氢钙又会分解，转化成不溶性的碳酸钙重新沉积下来： Ca(HCO3)2 △ CaCO3 + CO2↑ + H2O 日久天长，沉积在洞顶的形成钟乳石，沉积在洞底的形成石笋，当钟乳石和石笋相连时就形成了石柱 二、粗盐提纯
1、粗盐中还有较多可溶性杂质（MgCl2、CaCl2deng ）和不溶性杂志（泥沙等）
粗盐提纯的原理：1）用过滤的方法除去不溶性杂质；2）根据氯化钠的溶解度曲线用蒸发结晶的方法除去可溶性杂质。 2、提纯步骤：
溶解：用天平称取食盐，用量筒量取水，放入烧杯，用玻璃棒搅拌
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过滤：一贴、二低、三紧靠。如滤液仍浑浊，应再过滤一次。 实验仪器有：烧杯（两个）、漏斗、滤纸、玻璃棒、带有铁圈的铁架台
蒸发结晶：将所得澄清滤液倒入蒸发皿中，把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热，并用玻璃棒不断搅拌，出现比较多固体时，停止加热。
计算产率：用玻璃棒把固体转移到纸上，称量。产率=精盐的质量/粗盐的质量×100%
【注意】1、玻璃棒的作用 ：① 溶解时用玻璃棒搅拌，以加快食盐溶解 ② 过滤使用玻璃棒引流 ③蒸发时用玻璃棒搅拌，以防止局部温度过高，造成液滴飞溅 ④ 计算产率时用玻璃棒转移氯化钠固体 2、过滤操作应注意（一贴、二低、三靠）
一贴：滤纸紧贴漏斗内壁（一般在将滤纸贴在漏斗壁时先用水润湿并挤出气泡，因为如果有气泡会影响过滤速度）
二低：一低、滤纸边缘低于漏斗边缘 二低、滤液面边缘低于滤纸边缘
三靠：一靠：烧杯紧靠玻璃棒；二靠：玻璃棒末端紧靠三层滤纸处（三层滤纸一边比一层滤纸那边厚，三层滤纸那边不易被弄破）；三靠：漏斗末端较长处紧靠烧杯内壁（防止溅出）
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2024年初中化学盐与化肥
