铜丝表面无明显现象 铁丝表面迅速变黑，之后无明显现象
下列说法正确的是
铜丝或铁丝逐渐溶解，产生大量气体， 品红溶液褪色 A. 常温下不能用铁制容器盛放浓硫酸，可用铜制容器盛放浓硫酸 B. ②中铜丝或铁丝均有剩余时，产生气体的物质的量相等 C. 依据②，可推断出铜和铁与浓硫酸反应可生成SO2 D. ①②中现象的差异仅是由于温度改变了化学反应速率 【答案】C 【解析】
【详解】A．常温下铁遇冷浓硫酸发生钝化，则可以用铁制容器盛放浓硫酸，故A错误；B．随着反应的进行浓硫酸的浓度逐渐降低，Cu与稀硫酸不反应，而Fe能与稀硫酸反应生成氢气，则②中铜丝或铁丝均有剩余时，产生气体的物质的量不可能相等，故B错误；C．②中在加热条件下，铜丝或铁丝逐渐溶解，产生大量气体，品红溶液褪色，说明反应中生成SO2，故C正确；D．温度升高可加快化学反应速率，同时浓硫酸的氧化性随温度升高而升高，故D错误；故答案为C。
8.聚碳酸酯（简称PC）是重要的工程塑料，某种PC塑料(N)的合成路线如下：
已知：
i．R1COOR2 + R3OH
R1COOR3 + R2OH
ii．R1CH=CHR2R1CHO + R2CHO
（1）A 中含有的官能团名称是______。
（2）①、②的反应类型分别是______、______。 （3）③的化学方程式是______。
（4）④是加成反应，G的核磁共振氢谱有三种峰，G的结构简式是______。 （5）⑥中还有可能生成的有机物是______（写出一种结构简式即可）。 （6）⑦化学方程式是______。
（7）己二醛是合成其他有机物的原料。L经过两步转化，可以制备己二醛。合成路线如下：
中间产物1的结构简式是______。
【答案】 (1). 碳碳双键 (2). 氧化反应 (3). 加成反应 (4).
CH3CH=CH2 (6).
的、
(7).
(5).
、
(8).
【解析】 【分析】
A的分子式为C2H4，应为CH2=CH2，发生氧化反应生成环氧乙烷，环氧乙烷和二氧
化碳反应生成碳酸乙二酯，碳酸乙二酯和甲醇发生信息i中的反应生成碳酸二甲酯和HOCH2CH2OH，其中F和M可生成N，则E为HOCH2CH2OH，F为碳酸二甲酯，结构简式为
；
G和苯反应生成J，由J分子式知G生成J的反应为加成反应，G为CH2=CHCH3，J发生氧化反应然后酸化生成L和丙酮，L和丙酮在酸性条件下反应生成M，由M结构简式和D分子式知，D为式为
；
，F和M发生缩聚反应生成的PC结构简
（7）由信息ii可知，欲制己二醛可通过环己烯催化氧化得到，引入碳碳双键可通过醇或卤代烃的消去得到；
【详解】（1）A的分子式为C2H4，应为CH2=CH2，含有的官能团名称是碳碳双键； （2）反应①是乙烯催化氧化生成环氧乙烷，反应类型为氧化反应；反应②是环氧乙烷与CO2发生加成反应生成
，反应类型是加成反应；
（3）反应③是和CH3OH发生取代反应，生成乙二醇和碳酸二甲酯，发生
反应的化学方程式是；
（4）反应④是G和苯发生加成反应生成的J为C9H12，由原子守恒可知D的分子式为C3H6，结合G的核磁共振氢谱有三种峰，G的结构简式是CH3CH=CH2；
（5）反应⑥中苯酚和丙酮还发生加成反应生成，还可以发
生缩聚反应生成等；
（6）反应⑦是碳酸二甲酯和方程式为
发生缩聚反应生成PC塑料的化学
；
（7）由信息ii可知，欲制己二醛可通过环己烯催化氧化得到，引入碳碳双键可
通过醇或卤代烃的消去得到，结合L为苯酚可知，合成路线为苯酚与H2加成生成环己醇，环己醇发生消去反应生成环己烯，最后再催化氧化即得己二醛，由此可知中间产物1为环己醇，结构简式是
。
9.机动车排放的污染物主要有碳氢化合物、一氧化碳和氮氧化物等。 I．汽油燃油车上安装三元催化转化器，可有效降低汽车尾气污染。 （1）已知：C(s)+O2(g) == CO2(g) △H1 ＝ ? 393.5kJ·mol?1 2C(s)+O2(g) == 2CO(g) △H2 ＝ ? 221.0 kJ·mol?1 N2(g)+O2(g) == 2NO(g) △H 3 ＝ +180.5 kJ·mol?1
CO和NO两种尾气在催化剂作用下生成N2(g)的热化学方程式是______。 （2）研究CO和NO的催化反应，用气体传感器测得在某温度下、一定体积的密闭容器中，不同时间NO和CO浓度如下表： 时间（s） 0 1 2 3 4 5 c(NO)/(10?4mol·L) ?110.0 4.50 2.50 1.50 1.00 100 c(CO)/(10?3mol·L) ?13.60 3.05 2.85 2.75 2.70 2.70
①前4 s内的平均反应速率υ(CO) ＝______mol·L?1·s?1。
②L、X可分别代表压强或温度。下图表示L一定时，NO(g)的平衡转化率随X的变化关系。X代表的物理量是______。判断L1、L2的大小关系，并简述理由：______。
II．柴油燃油车是通过尿素-选择性催化还原（Urea-SCR）法处理氮氧化物。 Urea-SCR的工作原理为：尿素[CO(NH2)2]水溶液通过喷嘴喷入排气管中，当温度高于160℃时尿素水解，产生 NH3，生成的NH3与富氧尾气混合后，加入适合的
催化剂，使氮氧化物得以处理。 （3）尿素水解的化学方程式是______。
（4）下图为在不同投料比[n(尿素)/n(NO)]时NO转化效率随温度变化的曲线。
① 尿素与NO物质的量比a______b（填“>”、“=”或“<”）
② 由图可知，温度升高，NO转化效率升高，原因是______。温度过高，NO转化效率下降，NO的浓度反而升高，可能的原因是______（写出一种即可）。 【答案】 (1). 2NO(g)+2CO(g) == N2(g)+2CO2(g) △H == ?746.5 kJ·mol?
1
(2). 2.25 ×10?4 (3). 温度 (4). L2>L1，该反应为气体体积减小的
2NH3＋CO2 (6). >
反应，压强增大，NO转化率增大 (5). CO(NH2)2＋H2O
(7). 随着温度升高，尿素水解释放氨气的速率加快，c(NH3)增大；温度升高，催化剂活性增加，都导致化学反应速率加快 (8). 当温度过高，发生反应 4NH3＋5O2 ==== 4NO＋6H2O，生成NO等 【解析】 【分析】
I．（1）已知：①C(s)+O2(g) == CO2(g) △H1 ＝ ? 393.5kJ·mol?1，②2C(s)+O2(g) == 2CO(g) △H2 ＝ ? 221.0 kJ·mol?1 ，③N2(g)+O2(g) == 2NO(g) △H 3 ＝ +180.5 kJ·mol?1，由盖斯定律可知①×2-②-③得2NO(g)+2CO(g) == N2(g)+2CO2(g)，由此计算此反应的△H； （2）①根据υ(CO)=
nc计算前4 s内的平均反应速率υ(CO)； nt②图中L一定时，NO(g)的平衡转化率随X的增大，转化率降低，说明逆向进行，结合反应2NO(g)+2CO(g) == N2(g)+2CO2(g) △H==?746.5 kJ·mol?1升高温度时平衡逆向进行，增大压强时平衡正向进行分析；
2019届北京市通州区2016级高三下学期三模考试理科综合化学试卷及解析
