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化学竞赛辅导练习（A组）
选择题
1．在加热KClO3制O2时，可作为催化剂的是 ① 二氧化锰 ② 高锰酸钾 ③ 锰 ④ 锰酸钾 A ① B ①② C ①②③ D ①②③④
2．如右图所示，两个连通容器用活塞分开，左右两室各充入一定量NO和O2，且恰好使两容器内气体密度相同，打开活塞，使NO与O2充分反应，最终容器内混合气体密度比原来
A 增大 B 减小 C 不变 D 无法确定
3．电解NaCl—KCl—AlCl3熔体制铝比电解Al2O3－NaAlF6制铝节省电能约30%，但现在仍用后一种方法制铝，其主要原因是
A AlCl3是分子晶体，其熔体不导电 B 电解AlCl3生成的Cl2会严重污染大气 C 自然界不存在富含AlCl3的矿石 D 生产无水AlCl3较困难，成本又较高 4．某些金属卤化物可跟卤素反应，如KI+I2A I3-在溶液中存在如下平衡I3－
I－+I2
KI3，下列判断错误的是
B 在KI3溶液中加入AgNO3溶液会析出AgI3沉淀 C KI3可用于检验淀粉的存在
D 配制碘水时加入KI可增大I2的溶解度 5．在水电离出来的[H]=10
+
－2.5
mol/L的溶液中，下列各组离子可大量共存的是
A Ag+ K+ Ba2+ I－ B AlO2－ S2— PO43— Na+ C NH4+ Fe3+ Br— SO2— D Fe2+ Cu2+ Mg2+ NO3— 6．下列关于化合物的说法正确的是 A 只含有共价键的物质一定是共价化合物
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B 由两种原子组成的纯净物一定是化合物 C 熔化不导电的化合物一定是共价化合物
D 不含非极性共价键的分子晶体一定是共价化合物 7．下列说法不正确的是（NA表示阿佛加德罗常数） A 常温常压下，3g甲醛气体含有的原子数是0.4NA B 7.95g CuO被CO完全还原，转移电子数为0.2NA C 100mL 1mol/L的Na3PO4溶液中含有离子数多于0.4NA D 60g SiO2和12g金刚石中各含有4NA个Si－O键和C－C键
8．某pH＝12的溶液中加入BaCl2溶液 ，产生白色沉淀，再加入稀HNO3，沉淀不消失，则该溶液中存在的离子可能为 A Ag+ B SO32－ C CO32－ D SiO32－
9．0.1mol/L的NaOH溶液0.2L，通入448mL（S.T.P.）H2S气体，所得溶液离子浓度大小关系正确的是
A [Na+]＞[HS－]＞[OH－]＞[H2S]＞[S2－]＞[H+] B [Na+]+[H+]=[HS－]＋[S2－]＋[OH－]
C [Na+]＝[H2S]＋[HS－]＋[S2-]＋[OH－] D [S2－]＋[OH－]＝[H+]＋[H2S]
10．往一体积不变的密闭容器中充入H2和I2，发生反应 H2(g)＋I2(g)2HI(g)＋Q（Q＞0），当达到平衡后，t0时改变反应的某一条件（混合气体物质的量不变），且造成容器内压强增大，下列说法正确的是
A 容器内气体颜色变深，平均分子量不变 v
B 平衡不移动，混合气体密度增大
C H2转化率增大，HI平衡浓度变小 D 改变条件前后，速度图象为
v逆
v正=v逆 v正
0 t0 t
11．下列离子方程式正确的是
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A 等物质的量的Ba(OH)2的与明矾溶液混合
3Ba2+＋6OH－＋2Al3+＋3SO42－＝3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓ B Fe(OH)3溶于氢碘酸 Fe(OH)3＋3H+＝Fe3+＋3H2O C H218O中投入Na2O2固体 2H218O＋2O22－＝4OH－＋18O2↑ D CuCl2溶液中加入NaHS溶液
Cu2+＋2HS－＋2H2O＝Cu(OH)2↓＋2H2S↑
12．人类对赖以生存的地球环境保护问题越来越重视，如何减少或取代高污染的化学品的使用，一直是许多化学家奋斗的目标，生产和应用绿色化工原料是达到该目标的最有效手段，碳酸二甲酯（简称DMC）是一种新化工原料，1992年在欧洲被登为“非毒性化学品”，被誉为有机合成的“新基石”。下列关于DMC的说法正确的是
A DMC结构简式为
B DMC在空气中能燃烧，产物为CO2和H2O C DMC易溶于水，不溶于乙醇和丙酮
D DMC用于生产非毒性化工产品，故被誉为有机合成的“绿色化工原料” 13．Na2HPO4溶液中存在如下电离平衡：HPO42－[H+]、[PO43－]均减小，可采用的方法有
H+＋PO43－，欲使溶液中[HPO42－]、
A 加盐酸 B 加石灰 C 加烧碱 D 加水稀释 14．下列实验易成功的是
A 将NaNO3固体与浓H2SO4高温强热制HNO3 B 将MnO2与NaCl、浓H2SO4混合加热制Cl2 C 将铁屑、溴水、苯混合制溴苯
D 在2mL2% AgNO3溶液中滴入2%的氨水，待生成的沉淀恰好消失时加2mL福尔马
林溶液，产生银镜反应
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15．国际无机化学命名委员会1989年作出决定，把长式元素周期表原先的主、副族及族号取消，由左到右改为18列，下列说法正确的是 A 第1列元素种类最多
B 第2列元素和第17列元素单质的溶沸点高低的变化趋势相反 C 第15列元素形成的化合物最多
D 尚未发现的第113号元素在第七周期第3列 16．将H3PO4溶液逐滴加到60mL的Ba(OH)2溶液中，溶液的pH值与所加H3PO4的体积之间的关系如右图所示（溶液总体积看作两溶液混合后的体积之和），下列说法正确的是 A [H3PO4]=0.05mol/L B pH=7时生成沉淀1.2g C pH=p时，生成沉淀0.24g
D pH=p时，溶液中[OH－]=0.045mol/L
17．两种有机物以一定比例混合，一定条件下在aLO2（足量）中燃烧，充分反应后恢复到原状态，再通过足量Na2O2层，得到气体仍是aL，下列混合有机物中符合此条件的是
PH
13 p A CH4 C2H4 B CH3OH CH3COOH C C2H6 HCHO D HCOOH CH3COOCH3 7 18．Fe(NO3)2加热分解反应为0 20 50 V mL Fe(NO3)2——Fe2O3+NO2↑+O2↑（未配平），将Fe(NO3)2与AgNO3的混合物加热后，放出的气体通过排水法收集时得不到气体，由此可知混合物中Fe(NO3)2与AgNO3物质的量之比为 A 1:1 B 2:1 C 1:2 D 无法计算 19．某有机物分子由
、－CH＝CH－两种结构单元组成，且它们自身不能相连，
该烃分子中C、H两原子物质的量之比是 A 2︰1 B 8︰5 C 3︰2 D 22︰19
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20．某同学在实验室用17.4g MnO2和50mL 8mol/L浓盐酸加热制Cl2，在常温常压下，该同学可制得Cl2（ ）
A 2.24L B 0.2mol C 7.1g D 无法计算
21．某一密闭绝热容器中盛有饱和Ca(OH)2溶液，当加入少量CaO粉末，下列说法正确的是（ ）
①有晶体析出 ②[Ca(OH)2]增大 ③pH不变 ④[H+][OH-]的积不变 ⑤[H+]一定增大 A ① B ①③ C ①②④ D ①⑤
22．已知氟化氢气体中存在着下列平衡：2(HF)33(HF)2，(HF)22HF，若平衡时混合气体的平均摩尔质量是44g/mol，则(HF)3的体积分数可能为 A 10% B 20% C 40% D 60%
23．100mL 0.2mol/L FeCl3溶液中通入H2S气体112mL（S.P.T），当H2S被全部吸收反应后，再加过量铁粉，反应后过滤，往滤液中加入1mol/L的NaOH溶液100mL，并用玻璃棒不断搅拌，静置后，将生成的红褐色沉淀过滤，取滤液的1/2，以甲基橙为指示剂，用0.1mol/L的H2SO4滴定，耗去的体积为 A 25mL B 100mL C 200mL D 400mL
24．从植物花中可提取一种简写为HIn的有机物，它在水溶液中因存在下列平衡：
＋－
HIn(溶液，红色)H(溶液)＋In(溶液，黄色) 而用作酸碱指示剂。往该溶液中加入Na2O2粉末，则溶液颜色为
A 红色变深 B 黄色变浅 C 黄色变深 D 褪为无色
25．往溴的苯溶液中加入少量铁屑能迅速反应，其过程如下：3Br2＋2Fe＝2FeBr3；Br2＋ FeBr3＝FeBr4－＋Br+(不稳定)；＋Br+→[＋FeBr3；由上反应可知：＋Br2→
]；[
]＋FeBr4－→
＋HBr
＋HBr中的催化剂为
A Fe B FeBr3 C Br+ D FeBr4－
26．将Al片和Cu片用导线相连，一组插入浓HNO3溶液中，一组插入稀NaOH溶液中，分别形成了原电池，则在这两个原电池中，正极分别为
A Al片、Cu片 B Cu片、Al片 C Al片、Al片 D Cu片、Cu片
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