第五单元课题3利用化学方程式的简单计算
第五单元课题3利用化学方程式的简单计算 化学方程式,初中化学（人教版） 九年级 上册,知识点一 利用化学方程式计算的依据,
1、利用化学方程式计算的依据 (1)理论依据是质量守恒定律; (2)基本依据是化学方程式中反应物、生成物之间的质量关系(也叫质 量比)。,
2、利用化学方程式进行计算的解题思路 (1)审题:阅读题目,正确理解题意,明确反应的化学方程式。
(2)分析:找出已知物和待求物的质量关系。 (3)解答:利用化学方程式进行解答。
注意 利用化学方程式计算时,所书写的化学方程式必须配平,然后利 用物质之间的质量比进行计算,各物质间的质量比即各物质的相对分子 质量(或相对原子质量)与其化学式前面的化学计量数的乘积之比,计算 时特别注意不要漏掉前面的化学计量数。,例1 镁在氧气中燃烧生成氧化镁,镁、氧气和氧化镁的质量比为 ( )
A、24∶32∶56 B、24∶32∶40 C、2∶1∶2 D、48∶32∶80,解析 镁在氧气中燃烧的化学方程式是2Mg+O22MgO,镁、氧气 和氧化镁的质量比为(2×24)∶(16×2)∶[2×(24+16)]=48∶32∶80,故 选D。,答案 D,知识点二
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利用化学方程式计算的步骤,利用化学方程式计算的步骤可概括为:“设、方、关、比、算、 答”。
①设未知量,常用x、y表示,未知量通常不带单位; ②正确完整地写出相应的化学方程式; ③在相关物质的正下方写出相对分子质量与化学计量数的乘积,以及对 应的已知量、未知量; ④依据质量关系列出比例式; ⑤算出未知数; ⑥简明地写出答案。,解析 电解水时,氢气和氧气为生成物,已知反应物的质量为
5、4 g,求产 物的质量,涉及的化学方程式是2H2O2H2↑+O2↑,根据以上信息列 出比例式求解即可。,例2 电解
5、4 g水,可生成氢气的质量为多少克?,答案 解:设电解 5、4 g水,生成氢气的质量为x。
设未知数2H2O2H2↑+O2↑ 写化学方程式364 找出质量关系 5、4 g x = 列比例式 x= =0、6 g 计算 答:电解 5、4 g水,生成氢气的质量为0、6 g。
答,题型一 表格型数据分析题,例1 在一个密闭的容器内有四种物质,高温下发生反应,一段时间后测 得反应前后各物质的质量如下:,若A的相对分子质量为2n,D的相对分子质量为3n,则该反应的化学方程 式中A与D的化学计量数之比为 ( )
A、1∶1 B、1∶2 C、1∶3 D、2∶3,解析 分析表中数据可知,B、C质量增加,即B、C为生成物,增加的质 量为(24 g-10 g)+(2 g-1 g)=15 g;D物质质量减少,为反应物,减少的质量 为25 g-16 g=9 g;根据质量守恒定律,参加反应的物质的总质量等于生
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成 的物质的总质量可知,物质A也应为反应物,且参加反应的A物质的质量 为15 g-9 g=6 g。该反应的化学方程式可表示为aA+dD bB+cC,要 求出A、D的化学计量数之比,可根据化学方程式计算如下: aA + dD bB + cC2na3nd,6 g9 g = ,解得: = 。,答案 A,变式训练,试计算: (1)完全反应后产生的氧气的总质量为 。
(2)样品中氯酸钾的纯度是多少?,某实验小组的同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度,取一定质量的 该样品与1 g二氧化锰混合,其总质量为6 g。依次加热该混合物t
1、t 2、 t
3、t4时间后,分别冷却、称量剩余物质量,记录的有关数据如下表(样品 中的杂质不参加反应):,答案 (1)
1、92 g (2)设参加反应的氯酸钾的质量为x。 2KClO32KCl+3O2↑24596 x 1、92 g = 解得:x=
4、9 g,所以样品中氯酸钾的纯度为: ×100%=98% 答:样品中氯酸钾的纯度为98%。,题型二
利用化学方程式的计算,例2 (xx湖南常德中考)工业上煅烧石灰石(CaCO3)可制得生石灰 (CaO)和二氧化碳,如果要制取
2、8 t氧化钙,计算需要碳酸钙的质量。
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