选修四 化学平衡专题 教师版
D．H2(g)+ CO(g)C(s)+H2O(g)；△H=＋Q4 kJ/mol(Q4＞0)
提升训练1．B[解释] 第一个图，固定温度的情况下增大压强，生成物浓度变小，说明平衡向左移动，左边气体系数和小于右边；再固定压强，温度升高，生成物浓度变大，说明平衡向右移动，反应吸热；第二个图的是第一个图的固定压强的变形；第三个图，固定压强升高温度，平衡向吸热方向移动，同时平均相对分子质量变小；第四个图，固定温度，增大压强，逆反应速率增大得比正反应大，平衡向逆反应进行。
巩固专题
1．下图是可逆反应A+2B
2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化
的情况，由此可推断（ ）
A．正反应是放热反应
B．若A、B是气体，则D是液体或固体 C．逆反应是放热反应． D．A、B、C、D均为气体
解析：AB 通过观察图可知，降温时平衡向正反应方向移动，故正反应为放热反应，A选项正确；加压时平衡向正反应方向移动，故B正确。 2．（ 四川理综·8）在密闭容器中进行如下反应：H2(g) ＋I2(g)
2HI(g)，在温度T1和T2时，产物的量与反应时间的关系如
碘化氢的量 T1 T2
下图所示．符合图示的正确判断是 A．T1＞T2，ΔH＞0 B．T1＞T2，ΔH＜0 C．T1＜T2，ΔH＞0 D．T1＜T2，ΔH＜0
时 间
3．( 高考全国理综卷I·13)如图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图，下列叙述与
示意图不相符合的是 .w.k.s.5.u.c.o.m ．．．．
反v (正)平衡态Ⅱ′应v (正)速平衡态Ⅰv (逆)′率v (逆)0反应时间
A．反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等
B．该反应达到平衡态I后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态II C．该反应达到平衡态I后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态II D．同一种反应物在平衡态I和平衡态II时浓度不相等 4．( 高考江苏卷·13)一定温度下可逆反应：A(s)＋2B(g)
2C(g)＋D(g)；?H＜0。现将1 mol A和2 mol
B加入甲容器中，将4 mol C和2 mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1
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时两容器内均达到平衡状态(如图1所示，隔板K不能移动)。下列说法正确的是BD
K 速率v活塞
甲容器′(逆)′(正)=v v (正)=v (逆)v 速率vv (正)=v (逆)乙容器v ′′(正)′′(逆)v ′′(正)=v ′′v (逆)t2时间t甲 1 2 乙 3 4 P 0t1t2时间t0t1
图1 图2 图3
A．保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，达到新的平衡后，甲中C的浓度是
乙中C的浓度的2倍
B．保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均增大
C．保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C
的体积分数的2倍
D．保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化
情况分别如图2和图3所示(t1前的反应速率变化已省略)
5．（四川卷）一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是（ ）
A. 反应开始到10 s,用Z表示的反应速率为0.158 mol/(L·s) B. 反应开始到10 s,X的物质的量浓度减少了0.79 mol/L C. 反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0% D. 反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)=Z(g)
6．（ 广东19）合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2(g)+3H2(g)确的是
t2 t t1
A．点a的正反应速率比点b的大 B．点 c处反应达到平衡 C．点d (t1时刻) 和点 e (t2时刻) 处n(N2)不一样
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2NH3(g)，673K，30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正
n a · b · c · e · NH3
H2
· d
0
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D．其他条件不变，773K下反应至t1时刻，n(H2)比上图中d点的值大
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专题五 化学平衡图像专题（教师版整理完）
