黔西县思源实验学校
化学中考热点第三轮复习 化学计算
编写整理：白晋阳（2015.5.26凌晨于家中）
一、化学计算的内容：
1、相对原子质量
相对原子质量?一个原子的实际质量(kg)1标准碳原子的质量(kg)?12
2、有关化学式的计算
① 化合物中化合价的简单计算
② 相对分子质量＝（相对原子质量×原子个数）之和
以化合物AmBn为例：相对分子质量=A的相对原子质量×m+B的相对原子质量×n ③ 组成元素的质量比＝（相对原子质量×原子个数）之比
以化合物AmBn为例：A元素与B元素的质量比=(A的相对原子质量×)﹕(B的相对原子质量×) ④ 原子个数之比＝（元素质量÷相对原子质量）之比 以化合物AmBn为例：A、B原子的个数比=m﹕n=⑤ 化合物中某元素的质量分数＝
mn
A元素的质量B元素的质量﹕
A的相对原子质量B的相对原子质量该元素的相对原子质量?原子个数?100%该化合物的相对分子质量
以化合物AmBn为例：A的质量分数=
A的相对原子质量?m?100%
该化合物的相对分子质量⑥ 化合物或混合物中某元素的质量
某元素的质量＝某化合物的质量×某元素质量分数
A元素的相对原子质量?m以化合物AmBn为例：A元素的质量=AmBn的质量??100%
AmBn的相对分子质量某元素的质量＝某混合物的质量×纯度×某元素质量分数 即：某元素的质量＝某混合物的质量?纯度?3、溶液的计算
① 固体溶解度的求算 ② 溶质的质量分数
该元素的相对原子质量?原子个数?100%该化合物的相对分子质量
溶质的质量分数?溶质质量溶质质量溶质质量?100% ?100%??100%＝
溶液体积?溶液密度溶液质量溶质质量?溶剂质量 10 / 10
饱和溶液中溶质的质量分数?s?100%
s?100g③ 溶液的稀释计算
稀释（浓缩）前后溶质的质量不变，即：
浓溶液的质量×浓溶液中溶质的质量分数==稀溶液的质量×稀溶液中溶质的质量分数 ④ 溶液的混合计算
4、利用化学方程式的计算
① 有关纯净物的化学方程式的计算，即：
已知反应物(或生成物)的质量，求生成物(或反应物)的质量；
已知一种反应物(或生成物)的质量，求另一种反应物(或生成物)的质量。
② 利用质量守恒定律计算
③ 含杂质的反应物或生成物的有关计算。
纯度?纯物质的质量?100%。
不纯物质的总质量④ 化学方程式与溶质的质量分数相结合的计算
二、化学计算的中考真题：
1、（2014.黄石市）下列含氮化合物中，氮元素化合价由低到高排列的一组是 （ ）
A．NH3 NO HNO3 B．NO HNO3 NH3 C．NO NH3 HNO3 D．HNO3 NH3 NO 2、（2014苏州）亚硒酸钠(Na2SeO3)能消除加速人体衰老的活性氧，亚硒酸钠中硒元素(Se)的化合价为
A．+2 B．+3 C．+4 D．+5 3、（2014雅安）偏钛酸钡（BaTiOx）因其显著的“压电效应”而广泛应用于超声波发生装置中。已知偏钛酸钡中钛元素的化合价为+4价，则其化学式中x的数值是 A.1 B.2 C.3 D.4 4、（2014福州）某物质的分子模型如图2所示，下列说法错误的是（ ）
A．该物质属于有机物 B．该物质的化学式为CH4
C．该物质的1个分子中含有5个原子 D．该物质中碳、氢元素质量比为1：4
5、(2014泉州)为增加食品酸味常使用柠檬酸（C6H8O7）。有关柠檬酸的说法不正确的是（ ） A．是有机化合物 B．碳元素的质量分数为37.5%
C．氢元素与氧元素的质量比为8:7 D．一个柠檬酸分子由6个碳原子、8个氢原子和7个氧原子构成 6、（2014广州）下列关于亚硫酸（H2SO3）的说法，正确的是
A．H2SO3溶液能使紫色石蕊变红 B．1个H2SO3分子中含1个SO2分子
C．H2SO3的相对分子质量为82g D．H2SO3的S元素的质量分数为
32?100%1?32?16
7、（2014邵阳）新药帕拉米韦注射液是治疗H7N9禽流感的有效药物之一，帕拉米韦的化学式为：C15H28N4O4．试
计算：（1）C15H28N4O4的一个分子中共有 个原子；（2）C15H28N4O4中氢元素与氧元素的质量比是 ． （1） 51 ．（2） 7：16 8、（2014常德）2014年4月，清华大学化工系的学生积极捍卫百度百科词条——“对二甲苯（简称：PX）”的科
学解释行动，成为一道坚守真理的亮丽风景。对二甲苯（化学式：C8H10）是一种重要的有机合成中间体，属于低毒化合物。试计算：
（1）对二甲苯的相对分子质量 ；
（2）对二甲苯中碳元素的质量分数（计算结果精确至0.1%）。 （1）106 （2）90.6% 9、（2013日照市）地震过后，防疫部门常用到一种高效安全灭菌消毒剂，该消毒剂可表示为RO2，主要用于饮
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用水消毒。实验测得该氧化物中R与O的质量比为71∶64，则RO2的化学式为 A．CO2 B．NO2 C．SO2 D．ClO2
10、（2014杭州）2013年5月，某市自来水有股奇怪的味道，经专家多轮综合检测，基本认定引起此次异味的主要物质是邻叔丁基苯酚。将30克邻叔丁基苯酚完全燃烧，生成88克CO2和25.2克H2O（无其他产物）。已知邻叔丁基苯酚的相对分子质量为150，求：
（1）30克邻叔丁基苯酚中含碳元素 克，氢元素 克。
（2）邻叔丁基苯酚的化学式为 。 （1）24， 2.8 （2）C10H14O 11、（2014广东)我国民间有端午挂艾草的习俗。艾草含有丰富的黄酮素(化学式为：C15H10O2)，有很高的药用价
值。请回答：
(1)黄酮素属于 化合物(填“有机”或“无机”)。
(2)黄酮素含有 种元素，碳、氢的原子个数比为 (填最简比)。 (3)黄酮素分子中碳元素的质量分数为 ．(结果精确到0．1％)。 12、（2014达州）在3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2X↑+4H2O反应中： （1）X的化学式为 ；（2）HNO3中N元素的化合价为 ；
（3）Cu(NO3)2中铜元素、氧元素的质量比为 ；（4）该反应涉及的物质中，直接由原子构成的是 ； （5）水分子由 构成。（1）NO （2）+5 （3）2:3 （4）Cu （5）氢原子、氧原子 13、（2014黑龙江）右图为某钙片的商品标签，请根据标签的有关信 息完成下列各题：
（1）主要成分碳酸钙（CaCO3）由______________种元素组成。 （2）碳酸钙中钙、碳、氧元素的质量比为______________。
（3）某儿童按标签用量服药，每天补充钙元素质量是________g。 14、（2014株洲，31）人体胃酸过多会引起胃病。右图为某抗酸药包装标签上的部分文字，请回答下列问题。 （1）Al(OH)3的相对分子质量为 。
[药品名] 胃舒平 （2）经测定，每片该抗酸药实含氢氧化铝234mg。计算一片该抗酸
[适应症] 抗溃疡药，适用于胃溃疡 药可消耗7.3%的盐酸多少克（请写出计算过程）？
[主要成分] 每片含有氢氧化铝250 mg 15、（2014泰安）钙是维持人体正常功能所必需的元素，有时需要服
[注意事项] 嚼碎后吞服 用补钙剂满足人体需求。下图分别为两种补钙剂说明书的一部分。
葡萄糖酸钙片 【主要成分】每片含葡萄糖酸钙（C12H22O14Ca）0.5g 【用法】口服 【用量】每日3次，一次 片 金钙尔奇
【主要原料】碳酸钙（CaCO3）氧化镁 硫酸锌 维生素等 【含量】每片含钙280mg 镁99.7mg 锌3.08mg 铜0.51 mg 【用量】每日2次，一次1片
请根据图示中的信息回答下列问题：
（1）钙是人体必须的常量元素，每日要摄取足够量的钙，才能避免 （填字母序号）； A. 佝偻病或骨质疏松症 B. 贫血症 C. 甲状腺肿大 （2）葡萄糖酸钙（C12H22O14Ca）的化学式量是 ；（3）碳酸钙（化学式CaCO3）中钙元素的质量分数为 ；（4）每片金钙尔奇中含碳酸钙的质量为 mg；（5）按照金钙尔奇说明书每日的补钙量，若改用葡萄糖酸钙，一日3次，一次应服用 片。
16、（2014兰州）把一定质量的a，b，c，d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下，下列说法中正确的是（ ）
物 质 a b 3.2 c 4.0 d 2.8 2.8 10 / 10
反应前的质量（g） 6.4 A ． a和c是反应物
反应后的质量（g） 5.2 X 7.2 B． d一定是催化剂
C ． X=2.0g D． 该反应是化合反应
17．（2014广元）一氧化碳与氢气在一定条件下发生反应的化学方程式是2CO+4H2═X+H2O．下列分析正确的是（ ）
A X与CO的相对分子质量之差为16 B X中只含C、H元素
C 该反应的基本类型是置换反应 D X中C、H元素质量比为4：1 18、（2014日照市）配制50g质量分数为6％的氯化钠溶液，下列说法不正确的是（ ）
A．实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管 B．用托盘天平称量所需氯化钠的质量3.0g C．用10mL量筒量取所需水的体积 D．实验步骤是计算、称量、量取、溶解
19、(2014资阳市）t ℃时，向一支盛有0.15 g熟石灰的烧杯中加入50 g水，充分振荡后静置，烧杯底部仍有未溶解的白色固体。下列相关叙述正确的是（ ）
A．升高温度上层清液变为不饱和溶液 B．t ℃时，熟石灰的溶解度为0.3 g C．烧杯中溶液的质量小于50.15 g D．上层清液中溶质质量分数大于0.3% 20、（2014河北省）20 ℃时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各20 g，分别加入到四个各盛有50 g水的烧杯中，充分溶解，其溶解情况如下表： 物质 未溶解固体的质量 /g 甲 4.2 乙 2 丙 0 丁 9.2 下列说法正确的是 ( )
A．所得四杯溶液都是饱和溶液 B．丁溶液的溶质质量分数最大 C．20 ℃时四种物质溶解度的关系为：丙＞乙＞甲＞丁
D．四杯溶液中溶剂的质量大小为：丙溶液＞乙溶液＞甲溶液＞丁溶液
21、（2014株洲市）（6分）华雪同学想制取“叶脉书签”，需要50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液。请回答下
列问题：
（1）若用氢氧化钠固体配制，需称取氢氧化钠 g。
（2）若用25%的氢氧化钠溶液配制，需25%的氢氧化钠溶液 g；蒸馏水 g；配制时应选用 mL（选填“10”、“20”、“50”、“100”）的量筒量取蒸馏水。 （3）下列操作正确的是 。
A.在托盘天平的左右托盘上垫滤纸称取氢氧化钠固体
B.将准确称取的氢氧化钠固体直接倒入装有水的量筒中溶解
C.将配制好的NaOH溶液装入玻璃试剂瓶中，塞好橡胶塞并贴上标签 （4）在实验室配制氢氧化钠溶液时， （填“要”或“不要”）用到玻璃棒。 （1）5 （2）20 30 50 （3）C （4）要 22、（2014河南省）右图是A、B的溶解度曲线。t2℃时分别将100gA、B的饱和溶液降温至t1℃，析出固体治理A B（填“＞”、“＜”或“＝”）；把t2℃时150gA的饱和溶液稀释为20%，需加水 g。 > 100 23、（2014苏州）溶液的微粒构成决定其性质，溶液的宏观组成是其成分计算的依据．
（2）用溶质质量分数为15%的氯化钠溶液来配制500g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需要15%的氯化钠溶液 g．
（3）某温度下饱和氯化钠溶液的溶质质量分数为26%，试列式计算该温度下氯化钠的溶解度S（计算结果保留小数点后一位）．
﹣
（1）Na+、Cl；较多的自由移动的离子；蔗糖在水中以分子形式存在，溶液中不存在自由移动带电的离子； （2）200； （3）35.1g． 24、（2013衡阳市）在反应A+3B=2C+3D中，已知A和B的相对分子质量之比为7：8，当2.8gA与一定量B恰好完全反应后，生成3.6gD，则C的质量为（ ）
A． 6.8g B． 9.6g C． 8.8g D． 4.4g
25、（2013天津市）现将10gA和足量B混合加热，A和B发生化学反应，10gA完全反应后生成8gC和4gD，则参加反应的A和B的质量比是（ ）
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A． 1：1 B．2：1 C． 4：1 D． 5：1 26、（2014毕节）将100g氯化钾样品（含碳酸钾）加入50g盐酸中完全反应，气体全部逸出，得到145.6g溶液．则：（1）产生的气体质量为 g． （2）计算样品中氯化钾的质量分数．
27、（2014葫芦岛）小明在实验室里加热31.6g高锰酸钾制取氧气，完全反应后剩余固体质量为28.4g．将剩余固体溶解、过滤、烘干上，回收二氧化锰．请计算： （1）生成氧气的质量为 _________ g． （2）回收二氧化锰的质量．
（1）根据质量守恒定律，当固体质量变为28.4g时，生成氧气的质量为31.6g - 28.4g=3.2g． （2）设生成MnO2的质量为x
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
87 32
X 3.2g
=
X=8.7g 答：略
28、（2014咸宁市）（5分）将6.8 g含杂质的锌粒，加入到盛有50.0 g过量的稀硫酸的烧杯中（杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应），充分反应后，称得烧杯内物质的总质量为56.6 g。试计算：
（1）生成氢气的质量。
（2）锌粒中所含锌的质量分数（精确到0.1%）。 解：（1）根据质量守恒定律，生成氢气的质量=6.8g+50.0g－56.6g=0.2g （2）设锌粒中含锌的质量为 。
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65 2
X 0.2g
65x ?20.2g 解得x=6.5g
锌粒中锌的质量分数：6.5g?100%?95.6%
6.8g29、（2014长沙）实验室常用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气．现将2.5g二氧化锰放入盛有100g过氧化氢溶液的锥形瓶中，反应完全结束后，共收集到1.6g气体．请完成下列问题：
（1）反应结束后，过滤，洗涤并烘干滤渣，称得滤渣的质量为 g． （2）计算原过氧化氢溶液中溶质的质量分数． 解：（1）反应结束后，过滤，洗涤并烘干滤渣，称得滤渣的质量就是二氧化锰的质量，是2.5g； （2）设：生成1.6g气体需要该过氧化氢溶液中溶质的质量为x
2H2O2
2H2O+O2↑
68 32 x 1.6g 根据
解得x=3.4g
×100%=3.4%
该溶液中溶质的质量分数=
故答案为：（1）2.5；（2）3.4%；
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【经典文档】化学中考热点第三轮复习_化学计算中考真题解读
