福建省三明市三地三校2019-2020学年高二化学上学期期中联考协作
卷
可能用到的相对原子质量：Cu:64 Ag:108 （满分100分，完卷时间90分钟）
学校 班级 姓名 座号 一、 单选题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共44分） 1、下列有关能量转化的认识不正确的是（ ） A．人类使用照明设备，利用电能转化为光能 B．燃料燃烧，只是将化学能转化成热能 C．使用清洁能源是防止酸雨发生的措施之一 D．通过植物的光合作用，太阳能转化为化学能 2、下列反应属于吸热反应的是( )
A.乙醇的燃烧 B. 盐酸和氢氧化钠的中和反应 C.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 D.锌粒与稀H2SO4反应制取H2
3、燃烧0.5mol乙醇（液态）生成二氧化碳气体和液态水放出的热量为QkJ，则乙醇燃烧的热化学方程式书写正确的是（ ）
A.C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(1) △H = —2QkJ
B.C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(1) △H = — Q kJ·mol C.1/2 C2H5OH(1)+3/2O2 (g)=CO2(g)+ 3/2H2O(1) △H = —Q kJ·mol D.C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H = —2Q kJ·mol 4、在一定条件下,已知: C(s)+O2(g)C(s)+CO2(g)
CO2(g) ΔH1 2C(s)+O2(g)2CO(g) ΔH3
2CO(g) ΔH2
—1—1—1
则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是( ) A.ΔH3=ΔH1+2ΔH2 B. ΔH3=ΔH2-ΔH1 C.ΔH3=ΔH1-2ΔH2 D. ΔH3=ΔH1+ΔH2
5、电化学腐蚀带来了金属的巨大损失，下列材料制成的水龙头与铁制自来水管连接，自来水管生锈最快的是 （ ） A．铝水龙头
B．塑料水龙头
C．铁水龙头
D．铜水龙头
6、下列各图表示的装置，能构成原电池的是（ ）
A B C D
7、把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成几个原电池。若a、b相连时b为负极；c、d相连时电流由d到c；b、d相连时b上有大量气泡产生；四种金属的活动性顺序为( )
A．b>d>c>a B． d>a>c>b C．c>d>b>a D．a>b>c>d 8、下列物质间的反应,其能量变化符合如图的是( )
A.铁与硫粉在加热条件下的反应 B.灼热的碳与二氧化碳反应 C.碳与水蒸汽的反应 D.碳酸钙的分解
9、用石墨作电极电解1 mol / L下列物质的溶液，溶液的pH值保持不变的( ) A．HCl B．KOH C．K2SO4 D． NaCl
10、我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍，依据你所掌握的电镀原理，你认为在硬币制作时，钢芯应做 （ ）
A．阴极 B．正极 C．负极 D． 阳极 11、可逆反应:A+3B
2C+2D(各物质均为气体)在不同情况下测得有下列4种反应速率,其中
反应最快的是( )
A.vD=0.4 mol/(L·s)
B. vA=0.15 mol/(L·s)
C.vB=0.6 mol/(L·s) D. vC=0.5 mol/(L·s) 12、已知:可逆反应2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) ΔH<0,在一定条件下达到平衡后,改变下列条件
一定能使该平衡向正反应方向移动的是( )
A.升温增压 B. 升温减压 C. 降温增压 D.降温减压 13、下列叙述中不正确的是( )
A.电解池的阳极发生氧化反应,阴极发生还原反应 B. 电镀时,电镀池里的阳极材料发生氧化反应
C. 电解池中,电子从电源负极流向电解池阳极 D.电解饱和食盐水时,阴极得到氢氧化钠溶液和氢气 14、可知某可逆反应在密闭容器中进行：A(g)＋2B(g)
3C(g)＋D(s) ΔH<0，右图中曲线
b代表一定条件下该反应的进程。若使曲线b变为曲线a，可采取的措施是( )
①增大A的浓度 ②缩小容器的容积 ③增大B的浓度 ④升高温度 ⑤加入合适的催化剂 A．①
B．②⑤
C．②④
D．②③
Z(g)+W(s) ΔＨ>0。
15、某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应X(g)+Y(g)下列叙述中，正确的是（ ） A．加入少量W，逆反应速率增大 B．升高温度，平衡逆向移动
C．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡
D．改变条件，又达新平衡，此时上述反应的平衡常数K值一定增大 16、工业上合成氨N2(g)+3H2(g)其原因是( )
2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol一般采用700 K左右的温度,
-1
①提高H2的转化率 ②适当提高氨的合成速率 ③提高氨的产率 ④催化剂在700 K时活性最大 A.只有①
B. ②④ C.②③④ D. ①②
pC + qD的平衡常数为K，下列说法正确的是( )
17、在某温度下，可逆反应mA + nB A．K随温度而改变
B．K越小，达到平衡时，反应物的转化率越大 C．K随反应物浓度的改变而改变 D．K越大，达到平衡时，反应进行的程度越小 18、已知在700 ℃时CO2(g)＋H2(g)应CO(g)＋H2O(g)
CO(g)＋H2O(g)的平衡常数K1＝2，则该温度下其逆反
CO2(g)＋H2(g)的平衡常数K2是（ ）
A．2 B．0.5 C．4 D．1
19、野外作业时，可利用原电池反应放出的热量来加热食品。由铁屑、炭粒、食盐、水、空
气组成的原电池中，铁屑( )
A．作正极，发生还原反应 B．作阴极，发生还原反应 C．作负极，发生氧化反应 D．作阳极，发生还原反应
20、反应aA（g）+bB（g）?cC（g）△H，生成物C的质量分数与压强P和温度T的关系如图，
方程式中的系数和△H 符合图象的是（ ） C %
时间 时间 T1 T2 % C P1 P2 A．a+b＜c △H＞0 B．a+b＞c △H＜0 C．a+b＜c △H＜0 D．a+b=c △H＞0 21、在一定条件下，可逆反应N2(g)＋3H2(g)A．NH3的生成速率与NH3的分解速率相等 B．单位时间内生成a mol N2同时生成3a mol H2 C．单位时间内生成a mol N2同时消耗a mol H2
D．单位时间内有1 mol N≡N键断裂同时有3 mol H—H键断裂 22、氢镍电池是近年开发出的可充电电池，电池的总反应式为
充电 2NH3(g)达到化学平衡的标志是( )
放电 1/2 H2 + NiO(OH) Ni(OH)2 ，下列叙述正确的是( )
A．电池充电时，Ni元素被还原 B．电池放电时，镍元素被氧化 C．电池充电时，只有H元素被氧化 D．电池放电时，氢气中氢元素被氧化 二、填空题（本大题共5小题，共56分）
23、（共6分）(1)在101 kPa时，H2在1 mol O2中完全燃烧生成2 mol液态水，放出571.6 kJ
的热量，写出该反应的热化学方程式为 （2）发射卫星时可用肼（N2H4）为燃料，用二氧化氮为氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气。已知：
N2H4(g) +O2(g)＝N2(g)+2H2O(g) ΔΗ= -534 kJ/mol N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g) ΔΗ= +67.7 kJ/mol ；
写出肼和二氧化氮反应的热化学方程式 。
24、（共13分）钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢铁占世界钢铁年产量的四分之一。请回答钢铁在腐蚀、防护过程中的有关问题。 (1)下列哪个装置可防止铁棒被腐蚀________________。
(2)在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如图。请回答：
①铁件应与电源的________极相连(写正或负)， B电极的电极反应式是_______________________。
②若电镀前A、B两金属片质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为10.24 g，则电镀时电路中通过的电子为
________mol。
③电镀结束后CuSO4溶液的浓度______（填变大，变小，不变） ④镀层破损后，铁不易被腐蚀的是___________（填序号）。 A.镀铜铁 B.镀锌铁 C．镀锡铁
25、（共10分）某温度时, 在一个2 L的密闭容器中,X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空:
(1)该反应的化学方程式为_________________。 (2)反应开始至2 min,以气体Y表示的平均反应速率为_____________。
(3)若X、Y、Z均为气体,2 min后反应达到平衡,反应达平衡时:
①此时体系的压强是开始时的_____________倍;
②达平衡时,容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时 ___(填”增大”“减小”或” 相等”)。
26、（共13分）在如图所示实验装置，X为直流电源的负极。甲池中充满H2SO4溶液，再分别插入铂电极。乙池中盛有AgNO3溶液，F、G为石墨电极。
切断电源开关S2，闭合开关S1，通直流电一段时间
① 甲池总反应方程式： ； ② F电极反应方程式： ；
[精品]福建省三明市三地三校2019-2020年高二化学上学期期中联考协作卷和答案
