第三节 化学键
教学目标：
1. 使学生理解离子键、共价键的概念，能用电子式表示离子化合物和共价化合物的形成。 2. 使学生了解化学键的概念和化学反应的本质。
【电子式】（位置有待商榷）
（1）概念：在元素符号周围用·或×来表示原子的最外层电子（价电子）的式子叫做电子式。
（2）电子式的书写 ①原子的电子式
②简单阳离子的电子式
③简单阴离子的电子式
④复杂阴、阳离子的电子式
一、离子键和离子化合物
课堂导入：我们知道钠可以在氯气中燃烧，还记得它的现象么？请画出钠原子、氯原子的原子结构示意图并思考氯化钠的形成过程。
1. 概念：带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。 2．成键的粒子：阴阳离子。 3．成键的性质：静电作用。
阴阳离子间的相互作用（静电作用）包括：
①阳离子与阴离子之间的吸引作用； ②原子核与原子核之间的排斥作用； ③核外电子与核外电子之间的排斥作用 4．成键条件：
（1）活泼金属与活泼的非金属化合时，一般都能形成离子键。如IA、ⅡA族的金属元素（如Li、Na、K、Mg、Ca等）与ⅥA、ⅦA族的非金属元素（如O、S、F、Cl、Br、I等）之间化合。
（2）金属阳离子（或铵根离子）与某些带负电荷的原子团之间（如Na与OH、SO4等）含有离子键。 5.离子化合物
（1）概念：由离子键构成的化合物【只要有】
（2）常见离子化合物分类：强碱、大多数盐、活泼金属氧化物等。 6.用电子式表示离子化合物的形成过程
+
-2-
注意： ① 反应物要用原子的电子式表示，而不是用分子式或分子的电子式表示；生成物中“同类项”，只能分写，不能合并。
② 箭头表示电子转移情况，可不采用
③ 离子化合物形成符合质量守恒定律，连接反应物和生成物一般用“→”不用“==”。 二、共价键和共价化合物
课堂导入：同样的，我们也学习了氢气在氯气中可以燃烧，请画出氢原子、氯原子的原子结构示意图并思考氯化氢的形成过程。
1. 概念：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。
2. 成键粒子：原子。
3. 成键性质：共用电子对对成键原子的电性作用。 4. 成键条件：最外层电子未达到饱和状态的非金属元素原子，相互间通过共用电子对结合形成共价键。
5. 分类--【用一根短线“—”表示一对共用电子||结构式】
（1）非极性共价键（非极性键）H?H（2）极性共价键（极性键）H?Cl?NCl?ClN?
H?OH?S
6. 共价化合物
（1）概念：以共用电子对形成分子的化合物【只含有】
（2）常见共价化合物分类：非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸等。 7. 用电子式表示含共价键物质的形成过程
【总结】
离子键、共价键的比较 概念 离子键 阴阳离子间的静电作用 共价键 原子间的通过共用电子对所形成的相互作用 原子 共用电子对两原子核产学生的电性作用 非金属 实例 稀有气体分子（单原子分子）He、Ne O=O、Cl—Cl、H—H H2O、CO2 H2O2 离子键、极性共价键 离子键、非极性共价键
判断下列说法是否正确
1. 金属元素和非金属元素一定形成离子化合物。 2. 离子化合物中一定含有金属元素。 3. 含有共价键的物质是共价化合物。 4. 共价化合物一定只有共价键。
5. 只含有共价键的物质一定是共价化合物。 6. 在气态单质分子里一定有非极性共价键。
三、化学键、分子间作用力和氢键 1.化学键
（1）概念：离子相结合或原子间相结合的作用力
成键粒子 离子 相互作用的实质 阴阳离子间的电性作用 形成条件 活泼金属、活泼非金属 非金属单质 化学键的种类 无化学键 非极性共价键 共价化合物 离 子 化 合 物 只有极性键 离子键、共价键与离子化合物、共价化合物的关系 既有极性键又有非极性键 只有离子键 【讲解】 一般的化学物质则主要由离子键或共价键结合而成，除此以外还有金属键。化学键的形成与原子结构有关，离子键通过原子价电子间的转移，共价键是原子价电子的共用。由此说明化学键可分为以下几类： （2）分类：
金属键
离子键 极性共价键
共价键
非极性共价键
（3）化学反应的实质：旧化学键的断裂和新化学键的形成。 2.分子间作用力
（1）概念：把分子聚集在一起的作用力，又称范德华力(van der waals)
（2）分子间作用力比化学键弱得多，是一种微弱的相互作用。它主要影响物质的熔沸点、挥发性等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。
（3）分子间作用力主要存在于分子间，如：多数非金属单质、稀有气体、非金属氧化物、酸、氢化物、有机物等。
（4）对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高。
为什么HF、H2O和NH3的沸点会反常呢？ 3.氢键
（1）定义：由于氢原子的存在而使分子间产生的一种比分子间作用力稍强的相互作用——氢键。
（2）氢键不属于化学键，属于分子间作用力的范畴 作用力大小：化学键＞氢键＞分子间作用力 （3）存在于HF、H2O、NH3等分子间 （4）影响：
使HF、H2O、NH3的熔沸点大大升高 冰的密度比水的小 NH3极易溶于水
2019学年高一化学必修二化学键教案
