云南省昆明市官渡区第一中学2024-2024学年高二化学下学期开学考
试试题
一、选择题（每小题3分共42分。每题只有一个正确答案） 1、化学与环境密切相关,下列有关说法正确的是 ( )
A.CO2属于大气污染物 B.酸雨是pH小于7的雨水
C.CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成 D.大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧 2、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是 ( ) A.分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA B.28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA C.常温常压下,92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA D.常温常压下,22.4 L氯气与足量镁粉充分反应,转移的电子数为2NA 3.下列指定反应的离子方程式正确的是 ( ) A.将铜丝插入稀硝酸中:Cu+4H+2NO3==Cu+2NO2↑+H2O B.向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉:Fe+Fe==2Fe
C.向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水:Al+3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4
3+3+
2+
+
-2+
?D.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸:Na2SiO3+2H+==H2SiO3↓+2Na+ 4、下列有关物质的性质与应用不相对应的是 ( ) ．A.明矾能水解生成Al(OH)3胶体,可用作净水剂 B.FeCl3溶液能与Cu 反应,可用于蚀刻印刷电路 C.SO2具有氧化性,可用于漂白纸浆
D.Zn具有还原性和导电性,可用作锌锰干电池的负极材料 5.下列实验中,所采取的分离方法与对应原理都正确的是 ( )
选项 目的 A B C D 分离溶于水的碘 分离乙酸乙酯和乙醇 除去KNO3固体中混杂的NaCl 除去丁醇中的乙醚 分离方法 乙醇萃取 分液 重结晶 蒸馏 原理 碘在乙醇中的溶解度较大 乙酸乙酯和乙醇的密度不同 NaCl在水中的溶解度很大 丁醇与乙醚的沸点相差较大 6、短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示,其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是 ( ) ．．．A.最简单气态氢化物的热稳定性:R>Q B.最高价氧化物对应水化物的酸性:Q
D.含T的盐溶液一定能与强碱作用
7.通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是( )
①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)===2H2(g)＋ O2(g) ΔH1＝＋571.6 kJ·mol ②焦炭与水反应制氢：C(s)＋ H2O(g)===CO(g)＋ H2(g) ΔH2＝＋131.3 kJ·mol ③甲烷与水反应制氢：CH4(g)＋ H2O(g)===CO(g)＋3H2(g) ΔH3＝＋206.1 kJ·mol－1 A．反应①中电能转化为化学能 B．反应②为放热反应
C．反应③使用催化剂，ΔH3减小 D．反应CH4(g)===C(s)＋2H2(g)的ΔH＝＋74.8 kJ·mol－1
8.已知：①CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ·mol
②H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol－1
下列说法正确的是( )
A．通常状况下，氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol－1
－1
－1－1
B．由①可知，1 mol CO(g)和1/2 mol O2(g)反应生成1 mol CO2(g)， 放出283.0 kJ的热量
C．可用下图表示2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应过程中的能量变化关系 D．分解1 mol H2O(g)，其反应热为－241.8 kJ
9.已知胆矾溶于水时溶液温度降低。胆矾分解的热化学方程式为CuSO4·5H2O(s)===CuSO4(s)＋5H2O(l) ΔH＝＋Q1 kJ·mol－1，室温下，若将1 mol无水硫酸铜溶解为溶液时放热Q2 kJ，则( )
A．Q1>Q2 B．Q1＝Q2 C．Q1 10.只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是( ) A．K值不变，平衡可能移动 B．K值变化，平衡一定移动 C．平衡移动，K值可能不变 D．平衡移动，K值一定变化 11.某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)＋nB(g)像如下，下列判断正确的是( ) pC(g)的速率和平衡的影响图 A．由图1可知，T1 2NO2(g) ΔH=+57 kJ·mol,在温度为T时,平衡体系中NO2的体积分数随 -1 压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是 ( ) A.A、C两点的反应速率:v(A)>v(C) B.A、C两点气体的颜色:A深,C浅 C.若容器体积不变，加入N2O4平衡正移，但转化率逐渐减小 D.A、C两点气体的平均相对分子质量:A>C 13.化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是( ) A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应为2Cl－2e===Cl2↑ B．酸性氢氧燃料电池的正极电极反应为2H2O＋O2＋4e－===4OH－ C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应为Cu－2e－===Cu2＋ D．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe－3e－===Fe3＋ 14.(2024·德州高二检测)全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池,该电池性能优良,其电池总反应为V +2H+V + 2+ 3+ － － V+VO+H2O。下列叙述正确的是( ) 2+ A.放电过程中电解质溶液中H+移向负极 B.放电时每转移1 mol电子,正极有1 mol VO2+被氧化 C.开始充电时,电池负极连接电源负极,附近溶液的pH减小 D.充电时阳极电极反应式为VO2+-e-+H2O +2H+ V 二、非选择题(共58分) 15、（12分）工业上由黄铜矿(主要成分为CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下: (1)气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的 吸收。 a.浓硫酸 b.稀硝酸 c.NaOH溶液 d.氨水 (2)用稀硫酸浸泡熔渣B,取少量所得溶液,滴加KSCN溶液后呈红色,说明溶液中存在 (填离子符号),检验溶液中还存在Fe2+的方法是 (注明试剂、现象)。 (3)由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为 。 (4)利用反应2Cu+O2+2H2SO4 2CuSO4+2H2O可制备CuSO4,若将该反应设计为原电池,其正极电 极反应式为 。随着放电的进行电解质溶液pH变 。（填大、小、或不变） 16.（15分）CO可用于合成甲醇，化学方程式为CO(g)＋2H2(g)(1)图1是反应CO(g)＋2H2(g) ①该反应的焓变ΔH________(填“>”“<”或“＝”)0。 ②T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1________(填“>”、“<”或“＝”)K2。在T1温度下，往体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO和2 mol H2，经测得CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图2所示。则该反应的平衡常数为______________。 ③若容器容积不变，下列措施可增加CO转化率的是________(填字母)。 a．升高温度 b．将CH3OH(g)从体系中分离 c．使用合适的催化剂 d．充入He，使体系总压强增大 (2)在容积为1 L的恒容容器中，分别研究在230 ℃、250 ℃和270 ℃三种温度下合成甲醇的规律。如图3是上述三种温度下H2和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1 mol)与CO平衡转化率的关系，则曲线z对应的温度是________℃；该温度下上述反应的化学平衡 CH3OH(g)。 CH3OH(g)在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。
云南省昆明市官渡区第一中学2024_2024学年高二化学下学期开学考试试题
