本专题在中考化学考试说明中属于物质的化学变化的专题，有关化学方程式的计算，能正确书写简单的化学方程式，并进行简单计算。
一、虽然各种计算题题型不同，但是解题程序基本上是相同的，主要有以下四步：1．审题：就是要审清题意，从题目中提取出有用信息，理清题目中涉及到的化学反应，找出已知量和未知量，这是解题中非常重要的一步；2．析题：就是运用所学的化学概念、化学理论、元素化合物等知识沟通已知量和未知量，找出它们之间的关系，为解题做好准备，这是解题中最关键的一步；3．答题：就是在审题、析题的基础上，选择适当的方法，设出恰当的未知数，简洁而准确地写出完整的解题过程。4．检验：就是检查解题所依据的化学原理是否正确，化学方程式是否配平、化学式的书写是否有误、单位是否正确、结果是否准确等。二、要深刻理解化学方程式的含义，理解反应物和生成物在微观上和质量上的关系。1．化学方程式书写首先要正确，且配平。2．计算步骤要完整，格式要正确，计算结果要准确。3．计算时，各量的单位要统一，代入方程式中计算的质量应是纯净物的质量，如果是不纯物质的量，需要乘以相应的质量分数转化为纯净物的量。三、正确掌握几种常用换算关系：1．溶质、溶剂、溶液的质量与溶质质量分数的相互换算关系，即：溶质的质量分数＝溶质的质量/溶液的质量×100%＝溶质的质量/(溶质的质量＋溶剂的质量)×100%。2．溶质的质量分数与溶液的体积、密度的换算关系，即：溶液的质量＝溶液的体积×溶液的密度3．在涉及化学反应中溶液、溶质质量的计算时，要注意根据质量守恒定律计算反应后溶液的质量，即：反应后溶液的质量＝反应前各物质的质量总和－生成沉淀的质量(气体的质量)－反应物中不溶性固体杂质的质量。命题角度?文字叙述型
【典例1】（2020?大庆模拟）将25g石灰石样品投入到足量的200g稀盐酸中，充分反应后烧杯内物质总质量为216.2g。求：（1）求生成二氧化碳的质量。（2）计算石灰石的样品中CaCO3的质量。【答案】（1）8.8g；（2）数80%。【解析】（1）生成二氧化碳的质量为：200g+25g﹣216.2g＝8.8g（2）生成8.8g二氧化碳需要碳酸钙的质量为xCaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑100x448.8gx＝20g石灰石的样品中CaCO3的质量分数为：×100%＝80%【点拨】根据化学反应方程式的计算的审题是非常关键的，一般是抓住“三找”；即一找化学反应方程式，二找已知量和未知量x，三找用到的相对质量关系。■要点归纳据化学反应方程式的计算的步骤一般分为六步：1．设未知量，即﹣﹣﹣的质量为x．2．书写用到的化学方程式（即写→配→标→注），特别是化学方程式的配平是至关重要的．3．将用到的物质的质量关系标注在相应的化学式的正下方；上行是相对质量关系（即利用相对原子质量或相对分子质量乘以相应的化学计量数得来的），下行是纯物质质量（即已知量和未知量x）．4．列计算用到比例式，即上行的相对质量比等于下行的实际质量比．5．求算结果，注意一定要有单位．6．写出简明的答案，一般是问什么就答什么．1．（2020?岳阳月考）将38g高锰酸钾放在试管中加热一段时间加热，冷却后称重，得到剩余固体的质量为36.4g。求：（1）生成氧气的质量；（2）已分解的高锰酸钾的质量；【答案】（1）1.6g；（2）15.8g。【解答】（1）由质量守恒定律可知，生成氧气的质量为：38g﹣36.4g＝1.6g；（2）设已分解的锰酸钾的量为x2KMnO4316x，解得：x=15.8g。答：（1）生成氧气的质量1.6g；（2）已分解的锰酸钾的质量15.8g。2．（2020?中山市月考）称取12.5g石灰石（主要成分是CaCO3，杂质不参加反应）放入烧杯中，向其中加入50g稀盐酸，二者恰好完全反应。反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为58.1g（不包括烧杯的质量，且气体的溶解及盐酸的挥发忽略不计）。试计算：（1）生成CO2的质量为g。K2MnO4+MnO2+O2↑321.6g（2）计算石灰石中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）。【答案】（1）4.4；（2）石灰石中碳酸钙的质量分数为80%。【解答】（1）依据质量守恒定律可知：生成CO2的质量为：12.5g+50g﹣58.1g＝4.4g（2）设石灰石中CaCO3的质量为x。CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O100x444.4gx＝10g石灰石中碳酸钙的质量分数为：×100%＝80%故答案为：（1）4.4；（2）石灰石中碳酸钙的质量分数为80%。命题角度?图像题型
【典例2】（2020?江汉区月考）实验室常用大理石和稀盐酸制取二氧化碳。现取25g大理石于烧杯中，缓慢加入稀盐酸（大理石中的杂质不溶于水也不与稀盐酸反应；氯化钙易溶于水），剩余固体质量与加入稀酸的质量关系如图所示。求生成的二氧化碳的质量。【答案】8.8g【解析】由图象信息可知25g大理石中碳酸钙的质量：25g﹣5g＝20g，设生成二氧化碳质量是x，CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，10020g44xx＝8.8g答：生成的二氧化碳的质量为8.8g。【点拨】根据化学反应方程式的计算步骤和格式，一般可以简记为：“六步七行”．其中的“六步”，又可以对应着简记为：“设、方、质（分为相对质量和实际质量两行）、比、算、答”．■要点归纳解本类题要注意两轴、起点、拐点平行横轴的线的意义。联系化学反应的原理解题。1．（2020?灌云县月考）为测定某种贝壳中碳酸钙的含量，取25g贝壳，逐渐加入稀盐酸，充分反应后，测得剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示（已知杂质不参与反应，也不溶于水）请计算：（1）这种贝壳中碳酸钙的质量分数是。（2）25g贝壳与稀盐酸恰好完全反应时，生成二氧化碳的质量多少？【答案】（1）80%；（2）8.8g【解答】（1）由图可以看出固体减少了20g，即碳酸钙的质量为20g，所以贝壳中碳酸钙的质量分数为×100%＝80%（2）设恰好反应时产生二氧化碳的质量为xCaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O10020g44xx＝8.8g故答案为：（1）80%；（2）25g贝壳与稀盐酸恰好完全反应时，生成的二氧化碳质量是8.8g；2．（2020?滨海县月考）欲测定Cu﹣Zn合金中铜的质量分数，取该合金26克，加入足量稀硫酸充分反应，加入的稀硫酸与生成氢气的质量关系如图所示。（1）生成氢气的质量为g；。（2）恰好反应时消耗的稀硫酸的质量为：（3）原合金中铜的质量分数是多少？（写出计算过程）【答案】（1）0.2；（2）98g；（3）答：铜的质量分数为75%；【解答】Cu﹣Zn合金中只有Zn能够和稀硫酸反应生成氢气，铜不能反应，则由图象的信息可知该反应中稀硫酸加到98g时稀硫酸和锌粒恰好完全；
中考化学专练丨化学综合计算(解析版)
