第一章《从实验学化学》单元测试 (测试时间:100分钟,全卷满分150分)
学校 班级 姓名 得分
相对原子质量:H:1 C:12 N :14 Na: 23 S :32 O:16 Cl:35.5
一、选择题(1-23小题只有一个正确答案,24-25小题至少有两个正确答案,1-23小题每题2分,24-25小题每题3分,共52分。) 题号 答案 题号 14 答案 1 15 2 16 3 17 4 18 5 19 6 20 7 21 8 22 9 10 23 11 24 12 25 13 1.下列实验基本操作(或注意事项)中,主要是处于实验安全考虑的是 ( )
A.实验剩余的药品不能放回原试剂瓶 B.可燃性气体的验纯 C.气体实验装置在实验前进行气密性检查 D.滴管不能交叉使用
2、下列实验操作均要用玻璃棒,其中玻璃棒的作用及其目的相同的是( )① 过滤② 蒸发③ 溶解 ④ 向容量瓶转移液体 A.①和② B.①和③ C.③和④ D.①和④ 3.对危险化学药品要在包装标签上印上警示性标志。盛放浓硫酸的瓶签上印有标记是 ( )
AB CD
4、下列四组溶液其中可用稀硫酸进行鉴别的一组是( )
A、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、Na2CO3溶液 B、 NaCl溶液、Ba(NO3)2溶液、Na2CO3溶液 C、 KCl溶液、 Ba(NO3)2溶液、MgCl2溶液 D、NaCl溶液、K2CO3溶液、Na2CO3溶液 5.将碘水中的碘萃取出来的实验中,下列说法错误的是 ( )
A.分液漏斗使用前要检验它是否漏水 B.萃取剂要求不溶于水,且比水更容易使碘溶 C. 注入碘水和萃取剂,倒转分液漏斗反复用力震荡后立即分液 D. 分液时,打开旋塞,使下层液体流出,上层液体从上口倒出 6、在蒸馏实验中,下列叙述不正确的是( )
A. 在蒸馏烧瓶中盛1/3 体积的自来水,并放入几粒沸石
B. 将温度计水银球插入自来水中 C. 冷水从冷凝管下口入,上口出 D. 收集蒸馏水时,应弃去开始馏出的部分
7、右图是 10ml 量筒的一部分,数字XY之间相差 1ml,若 X=5,则量筒所盛液体的体积是( ) A. 5.7 ml B. 4.4 ml C. 4.3 ml D. 6.3 ml 8、某溶液中滴入BaCl2溶液,产生白色沉淀,再滴入稀硝酸,沉淀不溶解,则该溶液中( )
2-2- ++2-A. 一定有SO4 B. 可能有SO4或Ag C. 一定无Ag D. 还可能有CO3
9.某同学用托盘天平称量镁粉25.2g(1g以下用游码),他把镁粉放在右盘,当天平平衡时,所称取的镁粉的实际质量是( ) A.25.2g B.24.8g C.24.2g D.25.8g 10.下列对于“摩尔”的理解正确的是( )
x y A.摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 B.22.4LO2中所含氧气分子数为1NA个
23
C.1mol氧含6.02×10个O2 D.摩尔是物质的量的单位,简称摩,符号为mol 11.容量瓶上需标有以下6项中的 ①温度 ②浓度③容量④压强⑤刻度线( )
A.①③⑤ B.③④⑤ C.①②④ D.②③④ 12、下列叙述正确的是( )
A. 1 mol CO2 的质量为44g/mol B. 1molCO2的质量与CO2的相对分子质量在数值上相同 C. CO2的摩尔质量等于CO2的相对分子质量 D. CO2的摩尔质量为44g
23
13、已知3.01×10个X气体分子的质量为16g,则X气体的摩尔质量是( ) A.16g B.32g C.64g /mol D.32g /mol
14、科学家已发现一种新型氢分子,其化学式为H3,在相同条件下,等质量的H3和H2相同的是( ) A.原子数 B.分子数 C.体积 D.物质的量 15.同温同压下,等质量的下列气体所占有的体积最大的是( ) A.O2 B.SO2 C.CO2 D.CH4 16、用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是( )
-A. 物质的量浓度为0.5mol/L Mg Cl2溶液,含有Cl离子数为1NA
B. 64g SO2含有氧原子数为1NA C. 标准状况下,22.4L H2O的分子数为1NA D. 常温常压下,14g N2含有分子数为0.5 NA
17、将40克NaOH溶于水中,配制成1L溶液,则该溶液的物质的量浓度为( ) A、 0.1mol/L B、 0.5mol/L C、 4mol/L D、 1mol/L
-18、0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl的浓度之比( ) A.5 : 2 B.3 : 1 C.15 : 2 D.1 : 3
19、下列仪器:①容量瓶,②蒸馏烧瓶,③漏斗,④燃烧匙,⑤天平,⑥分液漏斗,⑦胶头滴
管,常用于混合物质分离的是( ) A.①③⑤ D.②③⑥
20、同质量的下列气体中,所含原子数最少的是( ) A.CH4 B.CO2 C.H2S D.N2 21、相同状况下,下列气体所占体积最大的是( )A.80g SO3 B.3g H2 C.16g O2 D.34g H2S 22、实验室需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液,现选取500mL容量瓶进行配制,以下操作正确
是( ) A.称取7.68g硫酸铜,加入500mL水 B.称取12.0g胆矾配成500mL溶液 C.称取8.0g硫酸铜,加入500mL水 D.称取12.5g胆矾配成500mL溶液 23、下列除杂的方法正确是( ) A.除去N2中的少量O2:通过灼热的CuO粉末,收集气体 B.除去CO2中的少量HCl:通入Na2CO3溶液,收集气体 C.除去NaCl溶液中少量CaCl2:加入适量Na2CO3,过滤 D.除去KCl溶液中少量MgCl2:加入适量NaOH溶液,过滤 24、同温同压下,等质量的O2和CO2相比较,下列叙述正确的是( )
A体积比为8:1 B分子个数之比为11:12 C物质的量之比为11:8 D.原子个数之比为11:12 25、NA表示阿伏加德罗常数的值,下列关于0.2mol/LK2SO4溶液的说法正确的是 ( )
B.②④⑦ C.①②⑥
A.1000mL水中所含K、SO4总数为0.3NA B.500mL溶液中含有0.2NA个K C.1L溶液中K的浓度为0.4mol/L D. 1L溶液中SO4的浓度是0.4mol/L
+
2-
+2-+
二、填空题(共30分) 26.(1)(3分)CCl4和蒸馏水都是无色液体,请按下列要求用实验方法鉴别之(简要地写出实
验过程)①不用任何试剂
②只允许用一种试剂
-1
27.(7.5分)现有m g某气体,由双原子分子构成,摩尔质量为M g·mol。若阿伏加德罗常数用NA表示,则:(1)该气体的物质的量为________mol。(2)该气体所含原子总数为__________个。(3)该气体在标准状况下的体积为________L。(4)该气体在标准状况下的密度为__________g/L。(5)该气体溶于水后形成VL溶液,其溶液的物质的量浓度为__________mol/L。
-23
28.(3分)①0.5L 1mol/L FeCl3溶液中Cl的物质的量浓度________mol/L;②已知1.505×10个X气体分子质量为8g,则X气体的摩尔质量________g/mol,该气体是________(填化学式) 29.(7.5分)为除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质,某同学设计了一种制备精盐的实验方案,步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)
(1)判断BaCl2已过量的方法是 称取粗盐
溶解 ①
蒸发、结晶、烘干
BaCl2 NaOH ② 精盐
③
Na2CO3 ④
过滤 ⑤
滤液
适量盐酸 ⑥
⑦
(2)在第④和第⑥步中,写出所有反应的化学方程式
(3)为检验精盐纯度,需配制250 mL 0.2 mol/L NaCl(精盐)溶液,题图是该同学转移溶液的示意图,图中的错误是 ..
① ② 30、(9分)用18mol/L 浓硫酸配制100 ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下,回答下列问题
① 计算所用浓硫酸的体积 ② 量取一定体积的浓硫酸 ③稀释 ④ 冷却,转移、洗涤 摇匀 ⑤ 定容、摇匀 ⑥转入试剂瓶,贴标签
(1)所需浓硫酸的体积是 ml,量取浓硫酸所用的量筒的规格是 (从下列中选用 A. 10ml B. 25ml C. 50ml D. 100ml)
(2)第③步实验的操作步骤是 (3)第⑤步实验的操作步骤是 (4)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响?(填偏大、偏小、无影响) A. 所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中 B. 容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水
C. 所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤 D. 定容时俯视溶液的液凹面 E 、用量筒量取浓硫酸时俯视读数 三、计算(38分)31(4分)完全中和50 mL 2.0mol/LNaOH溶液,需要1.0mol/L盐酸几毫升?
32(5分)标况下CO与CO2的混合气体共22.4 L,其质量为36 g,求混合气体中CO与CO2的质量和体积各是多少?
33(11分)取1.43g Na2CO3·10H2O溶于水配成100ml溶液,求:(1)Na2CO3物质的量浓度(2)Na 物质的量浓度 (3)取出20ml该溶液用蒸馏水稀释,使Na2CO3溶液物质的量浓度变为0.004mol/L,求加入蒸馏水的体积(设稀释时,对溶液体积的影响忽略不计)
34(12分)取1.43g Na2CO3·XH2O 溶于水配成10ml 溶液,然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止,用去盐酸 2.0ml,并收集到112ml CO2(标况)。求(1)稀盐酸物质的量浓度(2)Na2CO3·xH2O的摩尔质量(3)x值
35.(6分)已知某工业废水中含有大量CuSO4,少量的Ag、Hg以及部分污泥,通过下述过程可从该废水中回收硫酸铜晶体及其它物质。 工业 废水
步骤1 泥污 澄清溶液 步骤2 Hg 固体残渣 +
2+
+
步骤3 CuSO4溶液 CuSO4·5H2O (1)步骤1的主要操作是 ,需用到的玻璃仪器除烧杯外有① ② 。 (2)步骤2中需加入某种试剂后再将混合物分离,该试剂是(填化学式) ,固体残渣的成分是(填化学式)① ② 。
(3)步骤3中涉及的操作是:蒸发浓缩、 、过滤、烘干。 (4)步骤2应该在通风橱中进行,原因是 (附加题)物质的量综合型计算题(共30分): 1.(5分)取一定量的镁、铝混合粉末,加入1 mol/L的硫酸300 mL,使之完全溶解 (酸过量);再加入过量的未知浓度的KOH溶液200 mL,得到 5.8 g沉淀;过滤后向滤液中加入2 mol/L盐酸100 mL,恰好沉淀完全;将沉淀滤出,洗涤、干燥,
称量为7.8 g。求:⑴ 原来混合物中镁和铝的质量分数;⑵ 所用KOH的物质的量浓度。
2. (5分)有甲、乙两种金属的混合物5.4 g,与足量盐酸反应后生成标准状况下的氢气10.08 L,同时分别生成+2价和+3价的金属盐酸盐。已知乙元素相对原子质量为甲元素相对原子质量的3倍,而原混合物中,甲、乙两种金属的原子个数比为3∶1。又知甲、乙两种元素原子核内中子数均比质子数多1。试通过计算确定甲、乙各是什么金属?
3. (5分)有Na2SO4和Na2CO3混合溶液10.0 mL,加入足量BaCl2溶液,充分反应后,经过滤、洗涤和烘干,得到白色沉淀1.451 g。将沉淀与过量盐酸反应,得到112 mL CO2 气体(标准状况)。求原混合溶液中Na2SO4和Na2CO3的物质的量浓度。 4.(5分)有未知浓度的盐酸25 mL,能跟20 mL某浓度的NaOH溶液完全反应。若先用0.1 g CaCO3与25 mL这种酸作用,剩余的酸需用上述NaOH溶液4 mL才能中和。求盐酸和NaOH溶液中溶质的物质的量浓度。
3
5.(5分)向部分被氧化的Zn粉7?31 g中逐滴加入1 mol / L盐酸?密度1.015 g / cm?,当加到220 mL时,锌粉恰好与盐酸完全反应。求所得氯化锌溶液的物质的量浓度?设反应后溶液体积仍为220 mL ?,及溶质的质量分数。
6. (5分)有一瓶14%的KOH溶液,加热蒸发掉100 g水,变成28%的KOH溶液80 mL,这80 mL溶液的物质的量浓度为多少?
人教版高中化学必修一第一章《从实验室到化学》单元综合测试题说课材料
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