2024届九年级化学下册第八单元课题2金属的化学性质同步测试（含18年真题）练习
第1课时 金属与氧气、稀酸的反应 01 知识管理 1．金属与氧气的反应
镁 和 铝：镁和铝在__常温__下就能与氧气反应。
点 拨：铝在空气中与__氧气__反应，其表面生成一层__致密的氧化铝薄膜__，从
__。
而阻止内部的铝进一步氧化，因此，铝具有很好的__抗腐蚀性能
铁和铜：铁和铜在常温下、干燥的空气中，几乎不与氧气反应，但在潮湿的空气中会生锈。铁、铜在高温时能与氧气反应。
金 ：金在__高温__条件下也不与氧气发生化学反应，“真金不怕火炼”就是对金性质的描述。
结 论：__镁、铝__比较活泼，__铁、铜__次之，__金__最不活泼。 2．镁、锌、铁、铜等金属与盐酸、稀硫酸的反应 金属 现象 生 反应较剧烈，有__较多气泡__产生 反应，且有__少量气泡__产生，溶液由无色变为__浅绿__色 __无现象__ ＋H↑__ ＋2 的化学
反应的化学方程式 盐酸 __Mg＋2稀硫酸 __Mg＋HSO ===MgSO＋42 镁 锌 铁 铜 剧烈反应，有__大量气泡__产2HCl===MgCl__Zn__Fe H↑__ 24===FeSO__ 2 2HCl===ZnCl＋H↑__ 2＋2HCl===FeCl2 __Zn＋HSO ===ZnSO＋ 424H↑__ 2__Fe＋HSO ＋H↑ 4224
＋ H↑__ 2 结 论：根据反应时是否有H产生将金属分为两类：能与盐酸、稀硫酸反应生成H的金属，如
22
__镁、锌、铁__；不能与盐酸、稀硫酸反应生成H的金属，如__铜__。根据
2
铁、镁、锌、铜和盐酸或稀硫酸反应时的__难易及剧烈程度__不同可得出：镁、锌、铁、
铜的金属活动性依次__减弱__。
3．置换反应
定 义：由一种__单质__与一种__化合物__反应，生成另一种__单质__与另一种__
02 基础题
化合物__的反应叫做置换反应。
表达式：A＋BC―→B＋AC。
考点1 金属与氧气的反应
1．黄金是一种贵重金属，它不仅被视为美好和富有的象征，而且还可以其特有的价值造福于人类。常言道：“真金不怕火炼”主要是指(D) A．熔点高 B．延展性好
C．有金属光泽 D．化学性质稳定
2．小兰家中收藏一件清末的铝制佛像，至今仍保存十分完好。该佛像未锈蚀的主要原因是(D) A．铝不易发生化学反应 B．铝的氧化物容易发生化学反应
1 / 8．
C．铝不易被氧化
D．铝易被氧化，但氧化铝具有保护内部铝的作用
3．下列金属在一定条件下能与氧气反应，且生成物为黑色固体的一组是(D) ①Mg ②Al ③Fe ④Au ⑤Cu A．①和③ B．只有③ C．③④⑤ D．③和⑤
考点2 金属与盐酸、稀硫酸的反应
4．(2017·郴州)下列金属单质不能与稀盐酸反应放出氢气的是(A) A．Cu B．Zn C．Mg D．Fe
5．生铁和足量的稀盐酸充分反应后，总会有一些残渣剩余，残渣的成分主要是(D) A．铁 B．氯化铁 C．氯化亚铁 D．碳
6．四支试管中分别盛有相同质量分数的稀盐酸，将A、B、C和锌四种金属分别同时放入其中，小明将观察到的现象画了一幅形象的卡通画，每个卡通人物表示一种金属，周围的小黑点表示反应中生成的气体(如图所示)。
(1)A、B、C三种金属的活泼程度由强到弱的顺序可能是__A>B>C__。 (2)B是生活中常见的金属，请写出该金属和盐酸反应的化学方程式__Fe＋＋H↑__。
22
2HCl===FeCl
考点3 置换反应
7．下列反应类型中，一定有单质参加的是(C) A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．还原反应
8．(2024·潍坊)下列属于置换反应的是(D)
通电A．2HO=====2H↑＋O↑ 点燃B．S＋O=====SO C．NaOH＋HCl===NaCl＋HO D．2Al＋
222
22
2
6HCl===2AlCl＋3H↑
23
03 中档题
9．(2024·衡阳)某不纯的铁5.6克与足量的稀硫酸反应生成0.23克氢气，则铁中混有的物质可能是(C)
A．锌 B．碳 C．铝 D．银
10．下列关于金属与氧气反应的说法中正确的是(C) A．红热的铁丝在空气中能燃烧 B．各种金属在常温下都能与氧气反应
C．根据金属与氧气反应的难易程度，可以初步比较一些金属的活动性 D．在较高温度下能与氧气反应的金属，在常温下也能与氧气反应 11．将几粒锌粒浸入到稀硫酸中，下列叙述中正确的是(A) ①锌粒表面产生气泡 ②不会发生反应 ③锌粒的质量减轻 ④液体的质量减轻 A．①③ B．①④
2 / 8．
C．② D．①③④
12．每到冬天，市场上便有一种“热宝”出售，它是一个装有化学药品的小袋。使用时，撕去它的保护膜贴在贴身衣物上，不久便会产生热量。已知小袋中装有铁粉、碳粉和少量氯化钠。 (1)取小袋内物质，加入稀盐酸中，发生反应的化学方程式为__Fe＋2HCl===FeCl＋
2
H↑__。
的化学方程式：①__C＋O=====
4223
2
22
点燃(2)将袋内物质放在足量O中燃烧，写出发生反应
②__3Fe＋2O=====FeO__。 点燃CO__；
13．欲测定某锌—铜合金中铜的质量分数，进行如下实验：取合
金样品10 g放入烧杯中，将60 g稀硫酸分三次加入，充分反应后，测得生成气体的质量如下：
实验次数 第一次 第二次 第三次 加入稀硫酸质量/g 20 20 20
m 0.04
/g 0.08 生成气体质量 请回答下列问题并计算： m＝__0.08__g；(1)第二次实验时生成气体质量
(2)计算该合金样品中铜的质量分数。
2
解：三次实验共生成H的质量为0.08 g＋0.08 g＋0.04 g＝0.2 g x。设该合金样品中锌的质量
为
Zn＋HSO===ZnSO＋H↑ 65 2 2442
x 0.2 g x65x＝6.5 g ＝
20.2 g铜的质量为10 g－6.5 g＝3.5 g
3.5 g该合金样品中铜的质量分数为×100%＝35%
10 g答：该合金样品中铜的质量分数为35%。
04 拓展题
14．某化学活动小组探究金属的反应规律，在室温条件下进行如图所示实验。
已知：试管内的镁条和铁片表面均被打磨洁净，且形状、大小相同；同时加入等质量和等质量分数的稀硫酸，甲中反应的化学方程式为__Mg＋HSO===MgSO＋H↑__。
2424
甲 乙
(1)若比较镁和铁的金属活动性，观察到的现象是__镁和稀硫酸反应产生气泡的速率比
铁和稀硫酸反应产生气泡的速率快__。
(2)若比较相同时间内镁、铁与稀硫酸反应放出热量的多少，长颈漏斗中的现象是__甲
3 / 8．
中长颈漏斗里的液面上升得更快__。 量。于”或“等于”)乙装置中产生H
2
2
填“大于”“小__(__等于的质量(3)若实验所用的金属均过量，则甲装置中产生H
的质
请写出下列反应的化学方程式：：反应稀硫酸，盐酸反应：______________________________
镁和和镁稀 ，______________________________：反应稀铁和硫酸
______________________________酸铁和稀盐反应：， ______________________________，：应反酸硫稀，：反盐和铝稀酸应______________________________和铝 ______________________________。
4 / 8．
第2课时 金属活动性顺序
01 知识管理
1．金属与金属化合物溶液的反应 实验 铝丝浸入硫 酸铜溶液中 铜片浸入硝 酸银溶液中 铜片浸入硫 酸铝溶液中 现象 铝丝表面覆盖了一层__红色__的固体，溶液的__蓝__色变__浅__ 铜片表面覆盖了一层__银白色__的固体，溶液由__无色__慢慢变为__蓝色__ __无现象__
结 论：综合以上实验现象可得出：铝、铜、银的金属活动性依次__减弱__。 2．金属活动性顺序
常见金属在溶液中的活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au――→ 金属活动性由强逐渐减弱说 明：(1)在金属活动性顺序里，金属的位置越__靠前__，它的活动性就__越强
反应的化学方程式 __2Al＋3CuSO===Al(SO)＋32443Cu__ __Cu＋2332AgNO===Cu(NO)＋2Ag__
__。
(2)在金属活动性顺序里，位于__氢前面__的金属能__置换__出盐酸(或稀硫酸)中的__
氢__。
(3)在金属活动性顺序里，位于__前面__的金属能把位于__后面__的金属从它们化合物
的溶液里__置换__出来。
02 基础题
考点1 金属和某些化合物溶液的反应
1．(2024·新疆)如图是探究铁和铜金属活动性实验，下列关于此实验的说法，错误的是(B)
2024届九年级化学下册第八单元课题2金属的化学性质同步测试含18年真题练习
