1．（2016春?厦门校级期中）在相同温度和压强下，对反应CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表 物质 物质的量
实验精品文CO2 CO H2 H2O 档，超值下载 甲 a mol a mol 0mol 0mol 乙 2a mol a mol 0mol 0mol 丙 0mol 0mol a mol a mol 丁 a mol 0mol a mol a mol 上述四种情况达到平衡后，n（CO）的大小顺序是（ ）
A．乙=丁＞丙=甲B．乙＞丁＞甲＞丙C．丁＞乙＞丙=甲D．丁＞丙＞乙＞甲 2．（2016?莲花县二模）体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2+O2?2SO3，并达到平衡．在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率（ ）
A．等于p%B．大于p%C．小于p%D．无法判断 3．（2016?四川）一定条件下，CH4与H2O（g）发生反应：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）．设起始
=Z，在恒压下，平衡时CH4的体积分数φ（CH4）与Z
和T（温度）的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．该反应的焓变△H＞0 B．图中Z的大小为a＞3＞b C．图中X点对应的平衡混合物中
=3
D．温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后φ（CH4）减小
4．（2016?江苏）一定温度下，在3个体积均为1.0L的容量密闭容器中反应2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g） 达到平衡，下列说法正确的是（ ）
物质的平衡浓度﹣
物质的起始浓度/mol?L1 ﹣
/mol?L1
容器 温度/△
ccc
c（CH3OH）
（H2） （CO） （CH3OH）
△ 400 0.20 0.10 0 0.080 △ 400 0.40 0.20 0 △ 500 0 0 0.10 0.025 A．该方应的正反应放热
B．达到平衡时，容器△中反应物转化率比容器△中的大
C．达到平衡时，容器△中c（H2）大于容器△中c（H2）的两倍 D．达到平衡时，容器△中的反应速率比容器△中的大 5．（2016?樟树市四模）下列关于可逆反应的说法中正确的是（ ）
A．可逆反应就是既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的化学反应
B．在催化剂的作用下，二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫的同时，三氧化硫又分解生成二氧化硫和氧气，因此该反应是可逆反应
C．对于合成氨的反应，如果调控好反应条件，可使一种反应物的转化率达到100% D．碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和二氧化碳在常温下生成碳酸钙，因此这两个反应是可逆反应 6．（2016?宜丰县校级模拟）在密闭容中发生下列反应aA（g）?cC（g）+dD（g），压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（ ）
A．A的转化率变大B．平衡向正反应方向移动 C．D的体积分数变大D．a＜c+d 7．（2016?上栗县三模）t△时，在体积不变的密闭容器中发生反应：X（g）+3Y（g）?2Z（g），各组分在不同时刻的浓度如下表：下列说法正确的是（ ） 物质 X Y Z
﹣
0.1 0.2 0 初始浓度/mol?L1 ﹣
a b 2min末浓度/mol?L1 0.08
﹣
0.05 0.05 0.1 平衡浓度/mol?L1
A．平衡时，X的转化率为20% B．t△时，该反应的平衡常数为40
C．增大平衡后的体系压强，v正增大，v逆减小，平衡向正反应方向移动
﹣﹣
D．前2min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v（Y）=0.03mol?L1?min1
8．（2016?新余校级四模）在密闭容器中进行反应：A（g）+3B（g）?2C（g），有关下列图象说法的不正确的是（ ）
A．依据图a可判断正反应为放热反应 B．在图b中，虚线可表示使用了催化剂
C．若正反应的△H＜0，图c可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动
D．由图d中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的△H＞0 10．（2016?武清区三模）在100△时，将N2O4、NO2分别充入两个各为1L的密闭容器中，反应过程中浓度变化如下：[2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0]
﹣﹣
起始浓度/（mol?L平衡浓度/（mol?L
容器 物质 11
） ） 0.100 0.040 N2O4
△
0 0.120 NO2
0 0.014 N2O4
△
0.100 0.072 NO2
下列说法正确的是（ ）
A．平衡时，△、△中反应物的转化率α（N2O4）＜α（NO2） B．平衡时，△、△中上述正反应的平衡常数K（△）=2K（△）
C．平衡后，升高相同温度，以N2O4表示的反应速率ν（△）＜ν（△） D．平衡后，升高温度，△、△中气体颜色都将变深 11．（2016?乌鲁木齐校级二模）一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是（ ）
A．反应的化学方程式为：X（g）+Y（g）?Z（g）
B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/L C．反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%
D．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/（L?s）
12．（2016?醴陵市模拟）在2A+B?3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（ ） A．v（A）=0.5 mol/（L?s）B．v（B）=0.3 mol/（L?s） C．v（C）=0.8 mol/（L?s）D．v（D）=1 mol/（L?s）
12．（2016?浙江）苯甲酸钠（
﹣
，缩写为NaA）可用作饮料的防腐剂，研究表
﹣
明苯甲酸（HA）的抑菌能力显著高于A，已知25△时，HA的Ka=6.25×105，H2CO3的
﹣﹣
Ka1=4.17×107，Ka2=4.90×1011，在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA外，还需加压冲入CO2气体，下列说法正确的是（温度为25△，不考虑饮料中其他成分）（ ） A．相比于未充CO2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低
﹣
B．提高CO2充气压力，饮料中c（A）不变 C．当pH为5.0时，饮料中
=0.16
﹣
﹣
﹣
D．碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为：c（H+）=c（HCO3）+c（CO32）+c（OH）﹣c（HA）
13．（2016?江苏）下列图示与对应的叙述不相符合的是（ ）
A．图甲表示燃料燃烧反应的能量变化
B．图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化 C．图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程 D．图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线
14．（2016?上海）能证明乙酸是弱酸的实验事实是（ ） A．CH3COOH溶液与Zn反应放出H2
B．0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7 C．CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2 D．0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红
15．（2016?天津）室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1mol?L1的三种酸（HA、HB和HD）溶液，滴定曲线如图所示，下列判断错误的是（ ）
﹣
A．三种酸的电离常数关系：KHA＞KHB＞KHD
﹣﹣
B．滴定至P点时，溶液中：c（B）＞c（Na+）＞c（HB）＞c（H+）＞c（OH）
﹣﹣﹣
C．pH=7时，三种溶液中：c（A）=c（B）=c（D）
﹣
D．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c（HA）+c（HB）+c（HD）=c（OH）﹣c（H+）
16．（2016?江苏）H2C2O4为二元弱酸．20△时，配制一组c（H2C2O4）+c（HC2O4）+c（C2O42﹣﹣
）=0.100mol?L1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示．下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（ ）
﹣
A．PH=2.5的溶液中：c（H2C2O4）+c（C2O42）＞c（HC2O4）
﹣﹣﹣
B．c（Na+）=0.100 mol?L1的溶液中：c（H+）+c（H2C2O4）=c（OH）+c（C2O42）
﹣﹣﹣﹣
C．c（HC2O4）=c（C2O42）的溶液中：c（Na+）＞0.100 mol?L1+c（HC2O4）
﹣
D．pH=7的溶液中：c（Na+）＞2c（C2O42）
﹣
﹣
鲸鱼知识点归纳
