设氯化氢与氢氧化钠反应生成氯化钠的质量为NaOH+HCl═NaCl+H2O 40 58.5 40×10%=4g y
y
解得：y=5.85g
M点溶液中的溶质氯化钠的质量为M点溶液的溶质质量分数
=
8.34%．
气的质量：121.6g﹣120g=1.6g x，则：11.7g+5.85g=17.55g
×100%=8.35%
答：M点溶液的溶质质量分数为
4.
解答：（1）解：根据质量守恒定律，产生氧
设所取过氧化氢溶液中过氧化氢质量为
22H2O
2↑2H2O+O
68 32 X 1.6g 根据：
解得X=3.4g
×100%=5%；
所以所用过氧化氢溶液中溶质的质量分数为：
（2）因为氯化铁是催化剂反应后溶质质量不变，所以反应后溶质质量为13.6g×25%=3.4g，反应后溶液质量为：溶质的质量分数为：
68.0g+13.6g﹣1.6g=80g，所以反应后溶液中
×100%=4.25%
5%；（2）反应后溶液中溶质的质量分数为
答：（1）过氧化氢溶液中溶质的质量分数为4.25%．
故答案为：（1）5%；（2）4.25%．
5.
解答：解：（1）根据反应的曲线，可知当加入
消耗氢氧化钠的质量=80g×5%=4g设生成沉淀的质量为 80 58 4g x =x=2.9g
故答案为：80；2.9；
（2）设恰好完全反应时消耗氯化镁的质量为MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl
x
MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl
80g氢氧化钠溶液时恰好完全反应；此时反应
y
6
95 80 y 4g =y=4.75g
氯化镁溶液的溶质质量分数
=
4.75%．
1.0g；
×100%=4.75%
答：氯化镁溶液的溶质质量分数为
6.
解答：解：（1）因为催化剂在化学反应前后质量不变，故混合物中二氧化锰的质量为
根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量（2）设68.0 g2H2O2
68 32 x 1.6g
=68g+1.0g﹣67.4g=1.6g；
x．
过氧化氢溶液中含有过氧化氢的质量为
2H2O+O2↑
x=3.4g
过氧化氢溶液的溶质的质量分数
=
×100%=5.0% 5.0%
=126.0g﹣122.8g=3.2g；
x．
答：过氧化氢溶液中溶质质量分数为
7.
解答：解：（1）根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量
（2）解：设25.0 g过氧化氢溶液中含有过氧化氢的质量为2H2O2
2H2O+O2↑68 32
x 3.2g
解之得：x=6.8g，过氧化氢的质量分数为：
×100%=27.2%，
27.2%．
答：该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为
8.
解答：解：（1）由得到的沉淀与所加的氢氧化钠溶液的质量关系图，可查得与混合溶液中硫
酸发生反应的氢氧化钠溶液质量为设消耗硫酸的质量为98 80 142
H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O
50g，
y
x，生成硫酸钠的质量为
7
x 50g×40% y=
=
x=24.5g，y=35.5g 此硫酸的溶质质量分数
=
×100%=12.25%；
（2）由得到的沉淀与所加的氢氧化钠溶液的质量关系图，可查得与混合溶液中硫酸铜发生反应的氢氧化钠溶液质量设生成氢氧化铜沉淀质量为160 80 98 142
50g×40% m n
=
=
为100g﹣50g=50g，
n
m，生成硫酸钠的质量为
CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4
m=24.5g，n=35.5g 生成沉淀的质量是
24.5g；
=
×100%=25.8%
12.25%；（2）生成沉淀的质量是为
24.5g；（3）反
（3）反应后溶液溶质的质量分数答：（1）此硫酸的溶质质量分数为应后溶液溶质的质量分数是
9.
25.8%．
仍为1.0g；根据质量守恒定律，
解答：解：（1）反应中催化剂二氧化锰在反应前后质量不变，
反应生成氧气的质量
=68.0g+1.0g﹣67.4g=1.6g；
故答案为：1.0；1.6；
（2）设68.0g过氧化氢溶液中含有过氧化氢的质量为2H2O2
68 32 x 1.6g =
x=3.4g
==
×100%=5.0%
2H2O+O2↑
x．
过氧化氢溶液的溶质的质量分数（3）硫酸铜溶液的溶质质量分数
×100%≈7.8%
5.0%；（3）剩余的溶液中溶质的质量分
答：（2）计算该过氧化氢溶液中溶质质量分数数约为7.8%．
10.
解答：解：（1）根据关系图可知，
200gNaOH溶液与一定质量的AlCl3和MgCl2混合溶液反应
5.8g；
生成氢氧化镁、氢氧化铝沉淀质量为13.6g，而当其中氢氧化铝被完全反应后剩余沉
淀质量为5.8g，剩余沉淀即氢氧化镁；故生成氢氧化镁的质量为
8
（2）200gNaOH溶液与一定质量的量=13.6g﹣5.8g=7.8g
AlCl3和MgCl2混合溶液反应生成沉淀氢氧化铝的质
a
设生成5.8g氢氧化镁沉淀消耗氢氧化钠的质量为2NaOH+MgCl2=2NaCl+Mg（OH）2↓80 58 a 5.8g
解之得a=8g
设生成7.8g氢氧化铝沉淀消耗氢氧化钠的质量为3NaOH+AlCl3=3NaCl+Al（OH）3↓120 78 b 7.8g
b
解之得b=12g
200gNaOH溶液中溶质的质量分数
=
×100%=10%
量为c
（3）设消耗7.8g氢氧化铝需要氢氧化钠的质NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O 40 78 c 7.8g
解之得c=4g
完全反应一定消耗氢氧化钠溶液的质量
=
=240g，即x值为240；
10%；（3）
答：：（1）生成Mg（OH）2的质量为5.8g；（2）NaOH溶液的溶质质量分数为图中x值为240．
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中考化学难点突破专题23质量分数压轴题
