中考化学总复习模块三物质的化学变化课时14质量守恒定律习题1

质量守恒定律及应用(每年必考)

质量守 恒定律 化学反 应实质 续表 参加化学反应的__各物质质量__总和，等于反应生成的__各物质质量__总和 原子的__重新组合__而生成新物质的过程，在化学反应前后，原子的__种类__、原子的__质量__、原子的__数目__都不变 ①书写化学方程式时，配平反应物、生成物前面的计应用 量数 (常考 ②根据反应物的质量推导生成物的质量(或根据生成点) 物的质量推导反应物的质量) ③解释生活中的现象和常见的实验现象 【特别提醒】化学反应的质量问题，都可用质量守恒定律来解释。质量守恒定律符合一切化学反应。

【归纳总结】化学反应前后：

??

原子的种类五个不变???

微观?原子的质量????原子的数目

??宏观物质的种类

两个要变?

?微观分子的种类???分子的数目

两个可能改变?

?元素的化合价?

?元素的种类?宏观?

??物质的质量总和

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实验突破：质量守恒定律的

验证

1．实验装置：

2．质量守恒定律的适用范围和验证质量守恒定律的化学反应的选择。 (1)质量守恒定律只适用于化学变化，物理变化则不适用。 (2)验证质量守恒定律应具备的条件。 ①发生反应时，反应现象明显。

②验证质量守恒定律要在密闭的容器中进行。如图中红磷燃烧前后质量的测定。

盐酸与碳 实验 红磷燃烧 镁带燃烧 酸钠反应 Na2CO3＋化学方 点燃点燃2HCl===2NaCl＋H2O＋4P＋5O=====2PO 2Mg＋O=====2MgO 2252程式 CO2↑ 反应物 固体与气体反应，生固体与液体反应，生固体与气体反应，生生成物 成固体(白烟) 成物有气体 成固体(有烟生成) 12

的状态 续表

实验 红磷燃烧 盐酸与碳 酸钠反应 镁带燃烧 密闭 密封 敞口 开放 状态 反应前后 平衡 不平衡 不平衡(或平衡) 平衡状态 平衡状 有气体参加反应(氧无气体、白烟外逸 有气体外逸 态原因 气)，也有烟外逸 验证质量 能 否 否 守恒定律 设问：将盐酸与碳酸钠的反应和镁带燃烧转移到密闭的容器中进行。能否验证质量守恒定律？

点拨：放在密闭的容器中进行反应：①无外来气体参加反应；②生成的气体(或烟无外逸)反应前后能平衡，即能验证质量守恒定律；③实验现象分析：A.反应现象明显，说明发生了化学反应(适应于质量守恒定律)B.平衡状态：反应前后，无外来气体参加反应，也无生成物外逸，结果就能平衡。

3．化学反应的实质：从分子——原子的观点看：就是参加反应的各物质(反应物)的原子间发生了重新组合，使反应物变成生成物，因此，化学反应前后原子的种类、原子的数目和原子的质量不变，所以参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成物的质量总和。

4．实验结论：

(1)微观：三个不变，即原子的种类不变、原子的质量不变、原子的数目不变。

(2)宏观：一个要变：即物质的种类要变；两个不变：元素的种类不变、物质的总质量不变。

5．与化学方程式的联系：

质量守恒定律,化学方程式

化学反应前后元素的种类不变,化学反应前后元素的种类相同 化学反应前后原子的数目不变,化学反应前后原子的个数相等

参加反应的各物质质量总和等于生成物的各物质质量总和,反应物的质量和等于生成物的质量和

中考重难点突破

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质量守恒定律

【例1】(2015黄冈中考模拟)如图是某化学反应的微观模拟图，下列关于该反应前后的说法正确的是( )

A．均为混合物 B．质量减少 C．原子总数减少 D．分子总数不变

【解析】从微观上看，反应前后均有多种分子是混合物，故A正确；根据质量守恒定律，化学反应前后、物质的总质量不变，B错误；化学反应前后原子的个数不变，C错误；该化学反应前后，分子的个数发生改变，D错误。故选A。

【答案】A

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1.(2016江西中考)如图是四种物质a、

b、c、d在化学反应过程中的微观示意图，下列说法中正确的是( A )

A．生成物中c与d的分子个数比为1∶2 B．反应不符合质量守恒定律 C．反应前后原子的种类改变 D．物质c可能是一氧化碳

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