化，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其他试剂无法鉴别；
D、组内三种物质的溶液两两混合时，MgSO4与KOH溶液反应生成氢氧化镁白色沉淀和硫酸钾，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其他试剂无法鉴别。 故选B。 【点睛】
解答不另加试剂就能鉴别的题目时，若选项中有带色的离子，首先鉴别，然后再鉴别其它的物质；若都没有颜色，可将溶液两两混合，根据混合后的现象进行鉴别。
16．2007年4月，陕西汉中市区，一辆运输浓盐酸的车辆发生事故，导致酸液泄漏闹市，经喷水和撒石灰处理后，排除了险情，对喷水和撒石灰做法的叙述错误的是（ ）。 A．喷水可以减少浓盐酸挥发 C．撒石灰为了消除盐酸污染 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】
A、用水把浓盐酸稀释，挥发性会降低，故A正确； B、加水可以降低盐酸的酸性，降低破坏性，故B正确； C、石灰是碱性物质可以中和酸，降低破坏性，故C 正确； D、如果用水把酸冲进下水道，酸会腐蚀管道，故D错误。故选D。
B．喷水可以降低盐酸酸性
D．喷水是为了尽快把盐酸冲进下水道
17．在含有大量OH﹣、Cl﹣、Ba2+的溶液中，还可能大量共存的离子是（ ） A．NO3 【答案】A 【解析】 【详解】
A. NO3-与OH﹣、Cl﹣、Ba2+均不结合析出气体、沉淀或水，所以能与三种离子在溶液中大量共存，选项正确；
B. Ag+与Cl-能结合形成氯化银的白色沉淀，所以不能与三种离子在溶液中大量共存，选项错误；
C. SO42﹣能与Ba2+结合形成硫酸钡的白色沉淀，所以不能与三种离子在溶液中大量共存，选项错误；
D. H+能与OH-结合生成水，不能与三种离子在溶液中大量共存，选项错误，故选A。 【点睛】
能在同一溶液中大量共存的离子间不结合生成沉淀、气体或水。
-B．Ag+ C．SO42﹣ D．H+
18．在某无色溶液中能大量共存的是 A．K＋、Cu2＋、NO3-、SO42- B．Na＋、H＋、CO32-、NO3-
C．Ba2＋、NH4+、OH－、SO42- D．Ba2＋、K＋、NO3-、OH－ 【答案】D 【解析】 【详解】
A、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，但Cu2＋的水溶液呈蓝色，故错误；
B、H＋、CO32-能结合成水和二氧化碳，不能大量共存，故错误； C、Ba2＋与SO42-能结合成硫酸钡白色沉淀，不能大量共存，故错误；
D、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存；且不存在有色离子，故正确。 故选D。 【点睛】
离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质等，则离子能共存，并注意离子的颜色。
19．有四瓶无色溶液，他们分别是：①稀盐酸 ②稀硫酸 ③氢氧化钠溶液 ④硫酸钠溶液。某实验小组分别对四种溶液进行了一系列实验，结果如下表： 实验操作 加入无色酚酞试液 加入硝酸钡溶液 加入锌粒 甲 不变色 白色沉淀 无明显现象 乙 变红 无明显现象 无明显现象 丙 不变色 白色沉淀 产生无色气体 丁 不变色 无明显现象 产生无色气体 则对应甲、乙、丙、丁顺序的四种物质是（ ） A．④③②① 【答案】A 【解析】 【详解】
分别加入无色酚酞试液后，稀盐酸、稀硫酸、硫酸钠溶液分别显酸性、酸性、中性，不能使酚酞溶液变色，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红色，所以乙是氢氧化钠溶液；硫酸、硫酸钠能与硝酸钡溶液反应生成白色沉淀，且稀硫酸能与锌反应生成气体，硫酸钠与锌不能反应，则甲是硫酸钠溶液，丙是稀硫酸，丁是稀盐酸，则对应甲、乙、丙、丁顺序的四种物质是④③②①，故选A。
B．②③④①
C．③④①②
D．①②④③
20．“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念，其中包含“化学反应绿色化”，即要求原料中的原子全部转入到产品中．下列反应一定符合“化学反应绿色化”要求的是（ ） A．置换反应 【答案】C
B．分解反应
C．化合反应
D．复分解反应
【解析】
试题分析：要使原料中的原子全部转入到产品中，做到零排放，从生成物来看，生成物必须是一种．A、置换反应的产物是两种，其中有一种是单质，一种是化合物，不是一种，所以错误．B、分解反应的特点是一种物质生成两种或两种以上的物质，不符合要求，所以错误．C、化合反应的特点是多种物质变成一种物质，所以正确．D、复分解反应的产物是两种化合物，不是一种，所以错误． 考点：绿色化学．
21．稀盐酸和滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液发生反应时，溶液的变化如图所示。下列有关该实验的说法不正确的是（ ）
A．B点表示稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应 B．该实验是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中 C．B点和C点时，溶液均呈现无色 D．C点时，溶液中只含有一种溶质 【答案】D 【解析】 【分析】
A、根据B点时溶液的pH等于7，进行分析判断。
B、根据图象中pH值的变化是从大于7逐渐的减小到小于7，进行分析判断。 C、B点和C点时，溶液的pH分别等于7、小于7，进行分析判断。 D、根据C点时溶液的pH小于7，进行分析判断。 【详解】
A、B点时溶液的pH等于7，表示稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应，故选项说法正确。
B、由图象可知，pH值是开始时大于7逐渐的减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，故选项说法正确。
C、B点和C点时，溶液的pH分别等于7、小于7，分别显中性、酸性，溶液均呈现无色，故选项说法正确。
D、C点时溶液的pH小于7，溶液显酸性，说明稀盐酸过量，所得溶液中的溶质为HCl和NaCl，故选项说法错误。
故选D。 【点睛】
本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键
22．如表是一些物质的pH，对于胃酸过多的人，空腹时较宜食用的物质是（ ） 选项 物质 pH A 番茄 4.0～4.4 B 葡萄 3.5～4.5 C 牛奶 6.3～6.6 D 玉米粥 6.8～8.0
A．A 【答案】D 【解析】
溶液的pH小于7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；溶液的pH大于7，溶液呈碱性，pH越大碱性越强；pH等于7，溶液呈中性。胃酸过多的人，空腹时较宜食用的物质是玉米粥。选D
B．B
C．C
D．D
23．推理是学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（ ）
A．某物质燃烧生成CO2和H2O，则该物质的组成中一定含有碳、氢、氧元素 B．通过小磁针静止时S极的指向能够判断磁场中某点的磁场方向
C．将玻璃罩内的空气逐渐抽出，听到铃声逐渐变小，由此推理得出真空不能传声 D．中和反应能生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 【答案】C 【解析】 【分析】
质量守恒定律，反应前后元素种类不变，原子个数不变，原子种类不变，酸碱中和反应能生成盐和水。 【详解】
A．根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，某物质燃烧生成二氧化碳和水，反应物是该物质与氧气，生成物是二氧化碳和水，所以该物质中一定含有碳、氢元素，可能含氧元素，故A不正确；
B．通过小磁针静止时N极的指向能够判断磁场中某点的磁场方向，故B不正确； C．将玻璃罩内的空气逐渐抽出，听到铃声逐渐变小，由此推理得出真空不能传声，故C正确；
D．酸碱中和反应能生成盐和水，生成盐和水的反应不一定是中和反应，如二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，故D不正确。故选C。 【点睛】
酸碱能发生中和反应生成盐和水，金属氧化物和酸，非金属氧化物和碱都能生成盐和水。
24．类推是常用的思维方法。以下类推正确的是（ ） A．离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子 B．有机物都含碳元素，所以含碳元素的化合物一定是有机物 C．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 D．单质由同种元素组成，所以由同种元素组成的纯净物一定是单质 【答案】D 【解析】
试题分析：A、离子是带电的离子或原子团，但带电荷的粒子不一定是离子，如质子带电但不是离子；B、有机物是含有碳元素的化合物，但含碳元素的化合物一定是有机物，如一氧化碳、二氧化碳等；C、中和反应是酸与碱生成盐和水的反应，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如金属氧化物和酸的反应，生成盐和水，但不是中和反应；D、单质是同种元素组成的纯净物，所以单质由同种元素组成；
考点：原子和离子的相互转化；中和反应及其应用；单质和化合物的判别；有机物与无机物的区别．
25．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理合理的是（ ） A．氧化物中都含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物 B．燃烧需要同时满足三个条件，故破坏其中一个条件就可以灭火 C．碱溶液能使酚酞变红，则能使酚酞变红的一定是碱溶液 D．化学变化伴随着能量的变化，则有能量变化的一定是化学变化 【答案】B 【解析】 【分析】
氧化物是由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物，化学变化伴随着能量的变化，但有能量变化的不一定是化学变化，也可能是物理变化。 【详解】
A、氧化物含有氧元素，但含氧元素的化合物不一定都是氧化物，如C2H5OH，故A不正确；
B、燃烧需要同时满足三个条件，只要破坏燃烧三个条件中的任何一个条件即可达到灭火的目的，故B正确。
C、碱溶液能使酚酞变红，则能使酚酞变红的不一定是碱溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，故C不正确；
D、化学变化伴随着能量的变化，但有能量变化的不一定是化学变化，也可能是物理变化，如水汽化吸热，故D不正确。故选B。 【点睛】
灭火方法：清除可燃物、隔绝氧气、降低温度至可燃物着火点以下。
中考化学二轮 酸和碱的中和反应 专项培优附详细答案
