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南安一中 蛋白质和氨基酸 高二化学系列练习 班级 座号 姓名 日期：2014.9.1 组卷：蔡巧红 审核：卓俊敏 【课前导学】 一、蛋白质
1、蛋白质的元素组成：C、H、O、N、S、P等。
蛋白质是高分子化合物，相对分子质量从几万到几千万不等。 2、蛋白质的性质
（1）盐析：向蛋白质溶液中加入某些浓的无机盐溶液后，可以使蛋白质的溶解度降低而析
出，这种作用叫盐析。 ①特征：可逆；
②用途：分离、提纯蛋白质。
（2）变性：在热、强酸、强碱、强氧化剂、重金属盐、紫外线、福尔马林（36%～40%甲
醛溶液）、乙醇作用下，蛋白质的性质会改变而发生凝聚，失去生理功能。 ①特征：不可逆；
②用途：乙醇溶液可用于医疗消毒，福尔马林可用于浸制动物标本、高温和紫外线可以杀菌等
（3）颜色反应
（4）灼烧时有烧焦羽毛的气味。
（5）水解：蛋白质在一定条件水解得到氨基酸 二、氨基酸
（1）氨基酸分子中均含有羧基（—COOH）和氨基（—NH2）原子团。 （2）油脂与蛋白质、氨基酸的比较 类别 油脂 结构特点 高级脂肪酸和甘油形成的酯 由不同氨基酸缩水形成的结构复杂的高分子化合物 分子中既有氨基、又有羧基 主要性质 ① 酯的酸性/碱性水解 ①盐析 ②变性 ③颜色反应 ④灼烧焦羽毛气味 ⑤水解生成氨基酸 ①具有两性 ②分子间缩水生成高分子化合物 检验方法 用途 制造肥皂、间接能源 2014年高二化学训练2 蛋白质 ① 颜色反应 营养物质 ② 灼烧 氨基酸 【练习】
营养物质 知识改变命运
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一、选择题
1．下列关于“生活中的化学”的叙述，错误的是( )。
A．棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素 B．误食重金属盐，可立即喝牛奶或蛋清解毒
C．食用植物油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，它是人体的营养物质 D．居室新装潢材料释放出的甲醛等有机物，会污染室内空气 2、下列说法中错误的是（ ）
A．在豆浆中加入少量的石膏，能使豆浆凝结为豆腐
B．温度越高，酶的催化效率越高 C．用灼烧的方法可以鉴别毛织物和棉织物
D．浓HNO3使皮肤呈黄色是由于浓HNO3与蛋白质发生了颜色反应 3、欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质，应加入（ ） A．福尔马林溶液
C．饱和Na2SO4溶液
B．18.4 mol·L-1硫酸溶液 D．1.0 mol·L-1CuSO4溶液
4、下列过程不属于化学变化的是（ ）
A．向蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，有沉淀析出 B．皮肤不慎沾上浓硝酸而呈黄色 C．用稀释的福尔马林溶液浸泡植物种子 D．漂白粉用于环境消毒
5．下列关于蛋白质的叙述中，不正确的是( )。
A．向蛋白质溶液里加入饱和(NH4)2SO4溶液，蛋白质析出，再加水也不溶解 B．向豆浆中加入少量石膏，能使豆浆凝结为豆腐 C．鸡蛋清溶液加热时蛋白质能发生凝结而变性 D．蛋白质的水溶液能产生丁达尔效应
6．下列糖类、油脂、蛋白质为动物性和植物性食物中的基本营养物质。下列有关说法正确的是 ( )。
A．蛋白质中只含C、H、O三种元素 B．油脂在人体中发生水解的产物是氨基酸 C．糖类的主要成分是高级脂肪酸甘油酯 D．糖类、油脂、蛋白质都可能发生水解反应
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7．如图是某种只含有C、H、O、N的有机物简易球棍模型。下列关于该有机物的说法正确的是（ ）
A．分子式为C3H8NO2
B．在一定条件下，可以通过聚合反应，生成高分子化合物 C．不能和盐酸反应
D．在一定条件下能和CH3COOH反应生成酯类化合物 二、非选择题
8．蛋白质是生物体内的生命物质，是生命现象的体现者，是原生质的重要组成成分。蛋白质相对分子质量巨大，如甲壳动物的白蓝蛋白的相对分子质量超过了6 000 000。蛋白质的结构也非常复杂，种类千变万化，不计其数。
(1)蛋白质分子中主要含有____________、____________、____________、____________四种元素。
(2)蛋白质最终水解的产物是氨基酸，写出常见的氨基酸的结构简式(至少写2种
)___________________
_________________________________ 。 (3)氨基酸分子含有的官能团是________________和________________(写名称)。 (4)写出甘氨酸分别与NaOH和HCl反应的化学方程式：
①______________________________________________________。 ②_______________________________________________________。
9．2008年，三鹿等多家乳制品企业为使蛋白质含量检测合格而加入三聚氰胺，
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使多名儿童患肾结石，实验室可用下列实验装置测定三聚氰胺的分子式。
已知三聚氰胺的相对分子质量为126。取1.26 g三聚氰胺样品，放在纯氧中充分燃烧，生成CO2、H2O、N2，实验测得装置B增重0.54 g，C增重1.32g，排入F中水的体积为672 mL(可按标准状况计算)。
(1)E装置的作用是_____________________________________________。 (2)需要加热的装置是____________(填字母代号)。
(3)装置D的作用是_______________________________________________。 (4)F处读数时应该注意：___________ _ 、____________ 。
(5)三聚氰胺的分子式为____________________________________________。
1～7 ABCAADB
8.答案 (1)C H O N
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(2)
(3)氨基 羧基
(4)①
②
9.解析 本实验的原理是通过测量三聚氰胺样品燃烧产生的CO2和H2O的质量以及生成的氮气的体积，从而确定各原子的物质的量之比，进而确定分子式。浓硫酸的作用是吸收产生的水蒸气，碱石灰的作用是吸收产生的CO2，因为O2也不溶于水，所以在用排水法收集N2之前应该用热的铜网将O2除净。测量N2的体积时，必须要保证集气瓶中的N2的压强和外界大气压相等。(5)三聚氰胺的物1.26 g
质的量为＝0.01 mol
126 g·mol－1
n(H2O)＝
0.54 g
＝0.03 mol，n(H)＝0.06 mol 1－18 g·mol
n(CO2)＝
1.32 g
＝0.03 mol，n(C)＝0.03 mol 1－44 g·mol0.672 L
＝0.03 mol，n(N)＝0.06 mol
n(N2)＝
22.4 L·mol－1
分子式为：C3N6H6。
答案 (1)用来排水，以测定氮气的体积 (2)AD (3)吸收未反应的氧气 (4)量筒内的液面与广口瓶内的液面相平 视线与凹液面最低处相切 (5)C3N6H6
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蛋白质和氨基酸练习题
