第二节 化学计量在实验中的应用
一．物质的量的定义及制定标准是什么？
1．物质的量——符号（n），表示含有一定数目粒子的集体的物理量。 2．单位——为摩尔（mol）：国际上规定，1mol粒子集体所含的粒子数与0.012Kg
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C所含的碳原子数相同，约为6.02 × 1023。
把含有6.02 × 1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。 3．阿伏加德罗常数
把1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，确定为6.02 × 1023mol-1。 4．物质的量 ＝ 物质所含微粒数目／阿伏加德罗常数 n =N／NA 5．物质的量与微观粒子数之间成正比：n1／n2＝N1／N2 使用物质的量应注意事项：
①物质的量这四个字是一个整体，是专用名词，不得简化或增添任何字。 ②物质的量只适用于微观粒子，使用摩尔作单位时，所指粒子必须指明粒子的种类，如原子、分子、离子等。且粒子的种类一般都要用化学符号表示。 ③物质的量计量的是粒子的集合体，不是单个粒子。 二．摩尔质量（M）定义及公式是什么？
1．定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量。 2．单位：g/mol 或 g.mol-1
3．数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。 4．物质的量=物质的质量／摩尔质量 n = m／M 三．气体摩尔体积的定义及公式是什么？ 1．气体摩尔体积（Vm）
（1）定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。 （2）单位：L/mol 或 m3/mol
2．物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V／Vm 3．标准状况特指0℃ 101KPa ，Vm = 22.4 L/mol。 4．阿伏加德罗定律：
同温、同压下，等物质的量的任何气体（含有相同的分子个数）的体积相等. 5．理想气体状态方程(克拉珀龙方程)：PV=nRT
推论：
（1）同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正 比：V1 ：V2 = n1 ：n2 （2）同温、同体积时，气体的压强与其物质的量成正比：P1 ：P2 = n1 ：n2 （3）同温、同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比ρ1：ρ2 =M1：M2 四．物质的量在化学实验中的应用 1．物质的量浓度的定义及公式是什么？
（1）定义：以单位体积溶液里所含溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质的物质的浓度。 （2）单位：mol/L，mol/m3
（3）物质的量浓度 ＝ 溶质的物质的量/溶液的体积 C = n／V 2．一定物质的量浓度的配制的步骤包括哪些？
（1）基本原理：根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在烧杯中溶解并在容量瓶内用溶剂稀释为规定的体积，就得欲配制的溶液。 （2）主要操作
所需仪器：托盘天平或量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。 A．检验是否漏水，方法与分液漏斗查漏相同。
B．配制溶液 ①计算；②称量；③溶解；④转移；⑤洗涤；⑥定容；⑦摇匀； ⑧装瓶贴签。 注意事项：
A．选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶。 B．使用前必须检查是否漏水。 C．不能在容量瓶内直接溶解。
D．溶解完的溶液等冷却至室温时再转移。
E．定容时，当液面离刻度线1~2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止。 F．误差分析 a、称量产生误差
1）称量时左盘高，右盘低↓
2）称量时称量物放在右盘，而砝码放在左盘 （正常：m=砝码+游码；错误：砝码=m+游码）↓
3）量筒量取液体药品时仰视读数↑ 4）量筒量取液体药品时俯视读数↓ b、溶解、转移、洗涤产生误差 5）溶解过程中有少量液体溅出烧杯↓ 6）未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯↓
7）洗涤液未转入容量瓶中而倒入废液缸中↓ c、定容误差
8）定容时仰视刻度↓ 9）定容时俯视刻度↑ 10)定容时液面低于刻度线↑ 11）未等溶液冷却就定容↑
12）定容后发现液面高于刻度线后，用滴管吸出少量溶液↓ 13)摇匀后发现液面低于刻度再加水↓ 14）原容量瓶洗净后未干燥 无影响 15）容量瓶中含有少量的水 无影响
16）往容量瓶中加水时有少量加到瓶外 无影响 3．溶液稀释定律是什么？
C(浓溶液)·V(浓溶液) =C(稀溶液）·V(稀溶液) 4.浓度（C）与溶质的质量分数(ω)的关系式
C= 1000ρω/ M （ρ的单位为g / mL）
高中化学人教版必修一第一章第二节化学计量在实验中的应用 知识点复习总结导学案
