溶解度专题复习
一、溶液的形成 1、溶液
（1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，
叫做溶液
（2）溶液的基本特征：均一性、稳定性
注意：a、溶液不一定无色，
如CuSO4溶液为蓝色 FeSO4溶液为浅绿色 Fe2(SO4)3溶液为黄色 b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂 c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量
溶液的体积
< 溶质的体积 + 溶剂的体积
d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）
2、溶质和溶剂的判断
（1）固体、气体溶于液体时，固体、气体是溶剂； （2）两种液体相溶时，量多的是溶剂，量少的是溶质。
（3）溶液中若有水存在，无论水的量多还是量少，水都是溶剂。 （4）在不指明溶剂时，溶剂一般是水。
3、饱和溶液、不饱和溶液
（1）概念： 饱和溶液：在一定温度下、一定量的溶剂里，不能溶解某种溶质的溶液，
叫做这种溶质的饱和溶液。
不饱和溶液：在一定温度下、一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的
溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。
（2）判断方法：要确定某一溶液是否饱和，只要看在一定温度下有没有不能继续溶解的剩 余溶质存在，如有，且溶质的质量不再减少，则为该溶质的饱和溶液；否则为该溶质 不饱和溶液。
（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化 不饱和溶液 降温、蒸发溶剂、加溶质 饱和溶液 升温、加溶剂 注：①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低 ②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂 （4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系
①饱和溶液不一定是浓溶液
②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液 ③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓 （5）溶解时放热、吸热现象
溶解吸热：如NH4NO3溶解
溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解 溶解没有明显热现象：如NaCl
二、溶解度
1、固体的溶解度
（1）溶解度的定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量 四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④质量：溶解度的单位：克 （2）溶解度的含义： 20℃时NaCl的溶液度为36g含义：
在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl
或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克 （3）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类） ②温度
大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO3
少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl
极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2
例：
（4）溶解度曲线
80 S A （1）t3℃时A的溶解度为 80g N B （2）P点的的含义 在该温度时，A和C的溶解度相同 （3）N点为 t3℃时A的不饱和溶液 ，可通过 加入A 物质， 降温， 蒸发溶剂 的方法使它变为饱和
P C （4）t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序C>B>A
（60 （5）从A溶液中获取A晶体可用降温结晶 的方法获取晶体。
）从t1 B的溶液中获取晶体，适宜采用t2 t3 t 蒸发结晶 的方法获取晶体
（7）t2℃ 时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1℃会析出晶体的有A和B 无晶体 析出的有 C
（8）除去A中的泥沙用 过滤 法；分离A与B（含量少）的混合物，用 结晶 法
2、气体的溶解度
（1）气体溶解度的定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体
积。
（2）影响因素： ①气体的性质 ②温度（温度越高，气体溶解度越小）
③压强（压强越大，气体溶解度越大）
3、混合物的分离
（1）过滤法：分离可溶物 + 难溶物 （2）结晶法：分离几种可溶性物质
结晶的两种方法 蒸发溶剂，如NaCl（海水晒盐）
降低温度（冷却热的饱和溶液，如KNO3）
蒸发结晶（蒸发溶剂法）：将固体溶质的溶液加热（或日晒，或在风力的作用下）使溶剂蒸发，使溶液由不饱和溶液转化为饱和溶液，再继续蒸发溶剂，使溶质从溶液中析出。适用范围：溶解度受温度变化影响不大的物质，如氯化钠。
降温结晶（冷却热饱和溶液法）：冷却热的饱和溶液，使溶质从溶液中结晶析出。适用范围：溶解度受温度变化影响较大的物质，如氯酸钾。
1、下列关于溶液的说法：①溶质只能是固体；②溶剂一定是水；③一种溶液中只含有一种溶质；④溶液是无色的纯净物。其中错误的是( )
A.①③④ B.①②③ C.②③④ D.①②③④ 2、下列物质中属于溶液的是 （ ）
A．石灰水 B．液氧 C．牛奶 D．冰水 3、下列清洗方法中，利用乳化作用的是( )
(A)用自来水洗手 (B)用汽油清洗油污 (C)用洗涤剂清洗油腻的餐具 (D)用盐酸清除铁锈
4、小琪往右图所示的烧杯中加入一种物质，搅拌后，发现塑料片的水结了冰。她加入的物质是（ ） A．食盐 B．硝酸铵 C．生石灰 D．氢氧化钠固体
5、如右图所示，向小试管里分别加入一定量的下列物质，右侧U型管中的液面未发生明显变化，该物质是（ ）
A、浓硫酸 B、食盐 C、生石灰 D、烧碱
6、使不饱和溶液变为饱和溶液，下列方法中最可靠的是 （ ）
A.升高温度 B.加入溶质 C.降低温度 D.倒掉一部分溶液 7、下列方法中，能够使硝酸钾在水中的溶解度增大的是 ( )
A. 增加水的质量 B. 在水中增加硝酸钾的质量 C. 升高水的温度 D. 降低水的温度 8、 据文字记载，我们的祖先在神农氏时代就开始利用海水晒盐。海水晒盐的原理是( ) A. 日晒风吹使海水中的氯化钠蒸发 B. 日晒风吹使溶液由饱和变为不饱和 C. 日晒风吹使氯化钠的溶解度变小 D. 日晒风吹使水分蒸发晶体析出
9．在20℃时，A物质的不饱和溶液，浓度为10%，如再加入5gA或蒸发掉32.26g水，都可成为饱
和溶液，则20℃时，A的溶解度为（ ）
A 13.4g B 15.5g C 16.7g D 无法计算
10．现有40℃时KNO3的饱和溶液82.0g，当温度下降至10℃时，溶液质量为60.5g，此时需加水102.4g才能把析出的晶体全部溶解，则40℃时KNO3的溶解度是( ) A 32g B 64g C 40.5g D 21.5g
11．将60℃的硫酸铜饱和溶液100克,冷却到20℃,下列说法正确的是( ) A 溶液质量不变 B 溶剂质量发生变化
C 溶液为饱和溶液,浓度不变 D 有晶体析出,溶剂质量不变
12. 下列接近饱和的溶液升高温度后能达到饱和的是（ ）
A. NaCl溶液 B. KNO3溶液 C. Ca(OH)2溶液 D. NH4Cl溶液
13. 要增大硝酸钾的溶解度，可采用的措施是（ ）
A. 增大溶剂量 B. 充分振荡 C. 降低温度 D. 升高温度
14、. 在20℃时，食盐的溶解度是36 g，将5 g食盐放入10 g 水中，在20℃时，所得食盐饱和溶液（ C ）
A. 15 g B. 14 g C. 13.6 g D. 12.5 g 15、. 20℃时，25g水中溶解0.1g某物质即达到饱和，该物质的溶解性是（ ） A. 难溶 B. 易溶 C. 可溶 D. 微溶
16.、 25℃时，80g水中最多能溶解8gM晶体，50℃时，100g水中最多能溶解10 g N晶体，则M和N的溶解度相比（ ）
A. M＞N B. M＜N C. M＝N D. 无法比较
17. t℃时，在m g水中溶解某物质ng，溶液恰好达到饱和，t℃时该物质的溶解度计算式正确的是（ ）
100m100n100nnA. n B. m（g） C.m?n D.m（g）
18、 t℃时，M物质的溶解度为S g，则b g M物质在t℃时，可配成的饱和溶液的质量是 （ ）b(100?S)S(100?b)A. Sg B.（100＋S＋b）g C. bg100b D. Sg
19、 有A、B、C三种物质，20℃时分别溶解在水中制成饱和溶液。已知A物质1 g溶解后得到11 g饱和溶液；B物质130 g制成1150 g溶液；C物质25 g溶解在350 g水里，三种物质中溶解度由大到小的顺序是（ ）
A. A > B >C B. B>A>C C. B> C > A D. C >B>A 20、20℃时，氯酸钾的溶解度为7.4克，其含义是( )
A.20℃时，100克水中最多能溶解氯酸钾7.4克
B.20℃时，100克氯酸钾饱和溶液中含有氯酸钾7.4克 C.把7.4克氯酸钾溶解在100克水中，恰好制成饱和溶液 D.7.4克氯酸钾可以溶解在100克水里。
21、.固体物质溶解度曲线上的任意一点表示( )
A.一定温度和一定量溶剂里溶解溶质的质量 B.相应温度下，100克溶剂里溶解溶质的质量
C.相应温度下，100克溶剂里最多能溶解溶质的质量 D.溶液达到饱和状态时溶解溶质的质量
22.30℃时KClO3的溶解度为10g，424g KClO3溶液中加入10g KClO3和6g水恰好达到饱和，原溶液中含溶剂为( )
A.200g B.400g C.390.8g D.394g
23.在温度不变的情况下，将t℃的KNO3溶液100克蒸发掉2.5克水，析出2克晶体，再蒸发5 克水，又析出5克晶体，则该温度下KNO3的溶解度是( )
A.7.5克 B.80克 C.90.3克 D.100克 24.将某物质溶液蒸发50g水后，温度降到t℃，析出8g该物质晶体(不含结晶水)；再蒸发50g 水，仍保持t℃，又析出10g晶体，那么原溶液欲达到t℃时的饱和溶液，至少应( )
A.蒸发掉10g水 B.加入2g该物质 C.蒸发掉15g水 D.加入8g该物质
25.t℃时，Mg某物质A的饱和溶液，A溶解的量一定达到了最大值W，该物质在t℃时溶解 度可表示为( )
A.100N100?Ng B.100WM?N100MM?W g C.M?W g D.Wg
26.某温度下，对于某固体溶质的饱和溶液，下列有关关系式中，不正确的是( )
A.溶质质量+溶剂质量＝溶液质量 B.
溶解度溶质质量100g?溶剂质量 C.溶解度溶质质量溶解度溶质质量100g?溶解度?溶液质量 D.100g?溶液质量 27.某溶质不含结晶水，将一定质量的该溶质的饱和溶液，从60℃降到20℃时，溶液保持不变 的
是( )
A.溶液的质量 B.溶质的质量 C.溶液的浓度 D.溶剂的质量
28．同一温度下，从100 mL饱和食盐水中取出10 mL，下列说法正确的是( ) A．溶液变稀 B．溶液由饱和变为不饱和 C．仍为饱和溶液 D．以上均不对
29．生活中的下列现象不能说明气体溶解度随温度升高而减小的是( ) A．打开啤酒瓶盖有大量泡沫逸出 B．烧开水时沸腾前有气泡逸出 C．喝下汽水感到有气味冲到鼻腔 D．夏季黄昏池塘里的鱼常浮出水面
30．测定某温度下某物质的溶解度时所用溶液必须是( ) A．浓溶液 B．稀溶液
C．饱和溶液 D．不饱和溶液
31、右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。据此判断下列说法不正确的（ ） A.t2℃时，甲、乙的溶解度相等
B. t3℃时，将60g乙加入100g水中可得l60g溶液 C．乙的溶解度受温度影响很小 D．tl℃时，乙的溶解度大于甲的溶解度
32、X、Y、Z三种物质的溶解度曲线如图所示、则下列说法中正确的是（ ） A．100g水中溶解80gX即可得到X的饱和溶液 B．溶解：Y>X>Z
C．t℃时，X、Y、Z的饱和溶液中，溶质的质量分数相等 D．当X中含有少量Z时，可通过降温结晶来提纯X
33、下图是M、N两种物质的溶解度曲线，在t2℃时往盛有100g水的烧杯中先后加
入a g M和a g N（两种物质溶解时互不影响，且溶质仍是M、N），充分搅拌。将混合物的温度降低到t1℃，下列说法正确的是（ ）
A、t2℃时，得到M的饱和溶液 B、t2℃时，得到N的不饱和溶液 C、温度降低到t1℃时，M、N的溶质质量分数相等，得到M、N的不饱和溶液 D、温度降低到t1℃时，M、N的溶解度相等，得到M、N的饱和溶液
34、下图表示M、N两种固体物质的溶解度曲线。下列说法错误的是（ ） A．20℃时，M的溶解度大于N的溶解度 B．M、N都是易溶物质
C．P点表示t℃时M、N的溶解度相等 D．阴影处M为饱和溶液
35、可以证明某硝酸钾溶液是20℃时的饱和溶液的事实是（ ） A．降温到10℃时，有硝酸钾晶体析出
B．蒸发掉10g水，有硝酸钾品体析出
C．20℃时，向原溶液中加入少量硝酸钾晶体，溶液中硝酸钾的质量分数不变 D．加热到30℃，再加入硝酸钾晶体能继续溶解 36、下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：
（1） t1℃时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是 （填写序号，下同）。 （2） t1℃时30gA物质加入到50g水中不断搅拌，形成的溶液质量
是 g。
（3） 将t1℃时A、B、C三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，三种溶液的
溶质质量分数由大小关系是 。
12、下图为氯化钠、碳酸钠（俗称纯碱）在水中的溶解度曲线。 （1）当温度为10℃时，碳酸钠的溶解度为 ； （2）当温度 时，氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度； （3）生活在盐湖附近的人们习惯“夏日晒盐，冬天捞碱”。请你解释原因：“夏日晒盐” “冬日捞碱” 。
37、下图为A、B、C三种固体物质的溶解度随温度变化的曲线图。请回答下列问题：
（1）40℃时，A、B、C三种物质的溶解度由小到大的顺序是 ；请通过比较A、B两种物质的溶解度曲线，说明这两种物质溶解度变化的共同特点： 。
（2）若A为硝酸钾，60℃，将120gA放入100g水中，充分溶解后所得溶液的质量为 g。
38、右图是物质甲、乙、丙三物质的溶解度曲线。试根据图象回答： （1）M点的意义是 （2）t3℃时一定量的甲、乙、丙分别溶解在100g水里
达
到饱和，冷却到t1℃，析出晶体较多的是_______。
39、市场销售的饮料大多数为碳酸饮料，其中溶于CO2，打开瓶盖时，汽水中会有气泡冒出，这说明气体在水中的溶解度与 有关。喝了汽水后会打嗝，这说明气体的溶解度还与 有关。
40.右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。下列叙述错误的是 溶（ ）
解度A/gA．tM1℃时，三种物质的溶解度大小顺序为A C．t3℃时B的饱和溶液降温到t1℃，变成不饱和溶液 ND．若要将组成在N点的A溶液转变为M点的A溶液，可以采取C恒温蒸发溶剂的方法 0t1℃t2℃t3℃温度/℃41.下图是甲、乙两种物质(不含结晶水)的溶解度曲线。下列说法中正确的是 （ ） A. 甲的溶解度大于乙的溶解度 B. t1℃时，50g甲的饱和溶液中有15g甲 C.t2℃时甲的饱和溶液降温至t1℃变为不饱和溶液 D. 当甲中含有少量乙时，可以用降温结晶的方法提纯甲 42.右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 （ ） A．甲的溶解度大于乙的溶解度 B．t℃时，甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数相等 C．升高温度能使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液 D．10℃时，分别用100g水配制甲、乙的饱和溶液，所需甲的质量大于乙的质量 43、右图为三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是： A物质a的溶解度最大 Ba浓的溶液中含有少量的b，通常采用加热浓缩后降温结晶的方法得到a晶 体 C20℃时，a.b.c溶液中，溶质质量分数由大到小的顺序为b>a>c D、10℃时分别取等质量的溶剂配成的b.c饱和溶液，再加热到70℃，若两溶液仍保持饱和状态，最多还能溶解b的质量小于析出c的质量 44、右图为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。由图可知： (1)当温度为30℃时，硝酸钾的溶解度(填“>”、“<”或“=”)氯 氯化钠的溶解度。 (2)当硝酸钾中含有少量氯化钠时，可用法提纯硝酸钾。 (3)硝酸钾、氯化钠都属于(填“易溶”、“可 溶”、“微溶”或“难溶”)物质。 (1)>(2)降温结晶(或冷却热饱和溶液)(3)易溶 45、一些物质的溶解度曲线如图，回答下列问题。 (1)70'C时，在l00g水中加入ll0g硝酸钾固体，所形成的溶液 是______溶液（“饱和”或“不饱和”)。 (2)将上述溶液降温到l0℃时，析出的晶体质量 是________g。 (3)工业上将硝酸钾和氯化钠的热混合溶液(两者 均己达到饱和)冷却至室温．析出晶体。 ①析出的晶体中主要物质是_____________； ②关于剩余溶液．下列说法正确的是_________。 A．只含氯化钠，不含硝酸钾，且氯化钠达到饱和 B．含有氯化钠，又含有硝酸钾，且只有氯化钠达到饱和 C．含有氯化钠，叉含有硝酸钾，且两者都达到饱和 （1）把20℃时53.6克氯化钾饱和溶液蒸干，得到13.6克氯 化钾。求20℃时，氯化钾的溶解度? 设：20℃时氯化钾的溶解度为x 溶质 溶剂 溶液 13.6g 40g 53.6g x 100g （x+100）g 13.6g40gx?100g 解得x=34g 答：20℃时氯化钾的溶解度为34克 （2）20℃时，把4克氯化钠固体放入11克水中，恰好形成饱和溶液。求20℃时，氯化钠的溶解度? 设：20℃时氯化钠的溶解度为x 溶质 溶剂 溶液 4g 11g 15g x 100g （x+100）g 4gx?11g100g 解得x=36.4g 2. 已知某温度时物质的溶解度，求此温度下饱和溶液中的溶质或溶剂的质量。 例如：把100克20℃时硝酸钾的饱和溶液蒸干，得到24克硝酸钾。则： （1）若配制350克20℃的硝酸钾的饱和溶液，需硝酸钾和水各多少克? （2）若将78克硝酸钾配成20℃时的饱和溶液，需水多少克? 解析：设配制350克20℃的硝酸钾的饱和溶液，需硝酸钾和水的质量分别为x和y。将78克硝酸 钾配成20℃时的饱和溶液，需水质量为z。 溶质 溶剂 溶液 24g （100－24）＝76g 100g x y 350g 78g z （78+z）g 24g76g100x?gy?350g 解得x=84g，y=266g 24g76g78?z 解得z=247g [例1] 已知氯化铵在30℃时的溶解度为45.8克。30℃时将68.7克氯化铵配制成400克的溶液，通过计算： （1）溶液是否饱和? （2）若不饱和，为了使其饱和，可用下面的方法： ① 蒸发溶剂法：需蒸发多少克水才能成为饱和溶液? ② 加溶质法：需再加入多少克氯化铵，溶液才能成为饱和溶液? 解析： （1）30℃时将68.7克氯化铵配成饱和溶液，需水质量为x。 30℃时，溶质 溶剂 溶液 45.8g 100g 145.8g 68.7g x （x+68.7）g 45.8g10068.7g?gx解得x=150g，此时饱和溶液的质量＝68.7g+150g=218.7g<400g，是不饱和溶 液。 （2） ① 需蒸发水的质量＝400g－218.7g=181.3g ② 方法一：设使溶液成为饱和溶液需再加入氯化铵的质量为x. 30℃时，溶质 溶剂 溶液 45.8g 100g 145.8g 68.7g+x 400g+x 45.8g145.8g68.7g?x?400g?x 解得x=83.0g 方法二：因为蒸发掉181.3g水可成为饱和溶液，也可考虑若向181.3g水中加入氯化铵至饱和，也可使原溶液变成饱和溶液。 30℃时，溶质 溶剂 45.8g 100g x 181.3g 45.8gx?100g181.3g 解得x=83.0g [例2] t℃时，NaNO3的溶解度是25g，现向盛有200g 10%NaNO3溶液的烧杯中，加入30g NaNO3 固体，则此时烧杯中（ ） A. 溶液质量是230g B. 溶质质量是50g C. 溶剂质量是170g D. 溶质质量是45g 解析： t℃时原NaNO3溶液中m（NaNO3）=200g×10％=20g，m（H2O）=200g×90％=180g， 设达到饱和时，需加入NaNO3的质量为x。 溶质 溶剂 溶液 25g 100g 125g 20g +x 180g 200g+x 解得x=25g，此时NaNO3饱和溶液中m（NaNO3）=45g，m（H2O）= 180g，m（溶液）＝225g 答案：D [例3] 将两杯20℃时的食盐饱和溶液，甲为500g，乙为1000g，在温度不变的情况下分别蒸发掉15g水，析出的食盐晶体的质量（ ） A. 甲=乙 B. 甲<乙 C. 甲>乙 D. 无法判断 解析：20℃时食盐的溶解度是个定值，甲、乙两份饱和溶液的质量虽然不相等，但每15g水中溶有的食盐是相等的。若各蒸发掉15g水，原来溶解在这15g水中的食盐就析出，析出的晶体质量相等，而与原饱和溶液的质量无关。 答案：A [例4] 现有500g20℃的A物质溶液，若保持温度不变，蒸发掉20g水后，有5gA 析出，若再蒸发掉20g水后，又有7gA 析出，则在20℃时A物质的溶解度是________。 ????解析：20℃时500g A溶液?????????（500－25）gA溶液（饱和）?????????蒸发20g水，析晶5g蒸发20g水，析晶7g（500－25－27）g A溶液（饱和） ∴ 20℃时A饱和溶液中 溶质 溶剂 S 100g 7 20g ∴ S=35g 答案：35g
初三化学溶解度专题复习题（含答案）汇总 - 图文
