2021年高考化学专题复习：化学反应速率
一、选择题
1.一定温度下,10 mL 0.40 mol·L-1H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。 t/min 0 0.0 2 9.9 4 17.2 6 22.4 8 26.5 10 29.9 V(O2)/mL 下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)( )
A.0~6 min的平均反应速率:v(H2O2)≈3.3×10-2 mol·L-1·min-1 B.6~10 min的平均反应速率:v(H2O2)<3.3×10-2 mol·L-1·min-1 C.反应至6 min时,c(H2O2)=0.30 mol·L-1 D.反应至6 min时,H2O2分解了50%
2.某反应的ΔH=100 kJ·mol-1,下列有关该反应的叙述正确的是
( )
A.正反应活化能小于100 kJ·mol-1 B.逆反应活化能一定小于100 kJ·mol-1 C.正反应活化能不小于100 kJ·mol-1
D.正反应活化能比逆反应活化能小100 kJ·mol-1 3.对于反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH=-92 kJ·mol-1,若只改变下列一个条件,一定
能增大正反应速率且使平衡向正反应方向移动的是( ) A.升高温度 B.增大容器体积
C.降低c(NH3) D.将三种物质浓度均增大到原来的2倍 4.下列对“改变反应条件,导致化学反应速率改变”的原因描述不正确的是( ) A.增大反应物的浓度,活化分子百分数增加,反应速率增大
B.增大气体反应体系的压强,单位体积中活化分子数增多,气体反应速率增大 C.升高反应的温度,分子间有效碰撞的几率提高,反应速率增大 D.催化剂通过改变反应路径,使反应所需的活化能降低,反应速率增大 5.CO(g)+H2O(g)( )
A.加入催化剂,改变了反应的途径,反应的ΔH也随之改变 B.升高温度,逆反应速率增大,正反应速率减小
C.升高温度,正、逆反应速率都增大,反应放出的热量不变 D.改变压强,平衡不发生移动,反应放出的热量不变
6.100 mL浓度为2 mol·L的盐酸跟过量的锌片反应,为增大反应速率,又不影响生成氢气的总量,可采用的方法是( )
A.加入适量6 mol·L-1的盐酸 B.加入少量醋酸钠固体 C.加热 D.加入少量金属钠
7.NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化,当NaHSO3完全消耗就会有I2析出,依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.020 mol·L-1的NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0 mL、KIO3(过量)酸性溶液40.0 mL混合,记录10~55 ℃间溶液变蓝所用时间,55 ℃时未观察到溶液变蓝,实验结果如下图。据图分析,下列判断不正确的是( )
-1
H2(g)+CO2(g) ΔH<0,在其他条件不变的情况下,下列说法正确的是
A.40 ℃之前与40 ℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反 B.图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等
C.图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0×10-5 mol·L-1·s-1 D.温度高于40 ℃时,淀粉不宜用作该实验的指示剂
8.体积为1 L的密闭容器中(体积不变)充入1 mol CO2和3 mol H2,一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g),测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。
下列说法正确的是( )
A.3 min前v(正)>v(逆),3 min后v(正) D.达到平衡后,升高温度,正反应速率增大、逆反应速率减小 9.500 ℃、20 MPa时,将H2和N2置于一容积为2 L的密闭容器中发生反应。反应过程中H2、N2和NH3的物质的量变化如下图所示,下列说法正确的是( ) A.反应开始到20 min,N2的平均反应速率为0.005 mol·L-1·min-1 B.从曲线可以看出,反应进行到10 min至20 min 时可能是使用了催化剂 C.从曲线可以看出,反应进行至25 min时,增加了0.1 mol 氨气 D.在25 min时平衡正向移动,但达到新平衡后NH3的体积分数比原平衡小 10.可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)的v-t图像如图甲所示,若其他条件都不变, 只是在反应前加入合适的催化剂,则其v-t图像如图乙所示。 ①a1=a2 ②a1 B.②④⑥⑧ D.②③⑥⑧ 二、非选择题(本题包括3小题,共50分) 11.在一个容积固定为2 L的密闭容器中,发生反应:aA(g)+bB(g)情况记录如下表(a、b、p为最简整数): 时间 0 min 第2 min 第4 min 第6 min 第8 min 第9 min pC(g) ΔH。反应 c(A)/(mol·L-1) 1 0.8 0.4 0.4 0.1 0.05 c(B)/(mol·L-1) 3 2.6 1.8 1.8 2.0 1.9 c(C)/(mol·L-1) 0 0.4 1.2 1.2 1.8 0.3 请根据表中数据仔细分析,回答下列问题。 (1)第2 min到第4 min内A的平均反应速率v(A)= mol·L-1·min-1。 (2)由表中数据可知反应在第4 min到第6 min时处于平衡状态,若在第2 min、第6 min、第8 min时分别改变了某一反应条件,则改变的条件分别可能是: ①第2 min 或 ; ②第6 min ; ③第8 min 。 (3)若从反应开始到第4 min建立平衡时反应放出的热量为235.92 kJ,则该反应的ΔH= 。 12.尿素(H2NCONH2)是一种非常重要的高氮化肥,工业上合成尿素的反应如下:2NH3(l)+CO2(g) H2O(l)+H2NCONH2(l) ΔH=-103.7 kJ·mol-1。试回答下列问题。 (1)下列措施中有利于提高尿素的产率的是 。 A.采用高温 B.采用高压 C.寻找更高效的催化剂 (2)合成尿素的反应在进行时分为如下两步: 第一步:2NH3(l)+CO2(g)ΔH1 第二步:H2NCOONH4(l) H2O(l)+H2NCONH2(l) ΔH2 H2NCOONH4(氨基甲酸铵)(l) 某实验小组模拟工业合成尿素的条件,在一体积为0.5 L的密闭容器中投入4 mol氨和1 mol二氧化碳,实验测得反应中各组分物质的量随时间的变化如图Ⅰ所示: 图Ⅰ ①已知总反应的快慢由慢的一步决定,则合成尿素总反应的快慢由第 步反应决定,总反应进行到 min时到达平衡。 ②反应进行到10 min时测得CO2的物质的量如图所示,则用CO2表示的第一步反应的速率 图Ⅱ
2021年高考化学专题复习：化学反应速率
