D．可采取调节pH的方法使反应停止 练点二 反应速率与活化能
4．某反应过程中能量变化如图所示，下列有关叙述正确的是( )
A．该反应为放热反应
B．催化剂改变了化学反应的热效应 C．催化剂不改变化学反应过程 D．催化剂改变了化学反应速率
5．已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ。在含少量I的溶液中，H2O2分解的机理为：
H2O2＋I―→H2O＋IO 慢 H2O2＋IO―→H2O＋O2＋I 快
下列有关该反应的说法正确的是( ) A．反应速率与I浓度有关 B．IO也是该反应的催化剂 C．反应活化能等于98 kJ·mol D．v(H2O2)＝v(H2O)＝v(O2) 练点三 “控制变量法”实验应用
6．等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测得在不同时间(t)内产生气体体积(V)的数据如图，根据图示分析实验条件，下列说法中一定不正确的是( )
－1
－
－
－
－
－
－
－
组别 1 对应曲线 a c(HCl)/ (mol·L) －1反应温 度/℃ 30 铁的状态 粉末状 6
2 3 4 b c d 2.5 2.5 30 30 粉末状 块状 块状 A．第4组实验的反应速率最慢 B．第1组实验中盐酸的浓度大于2.5 mol·L C．第2组实验中盐酸的浓度等于2.5 mol·L D．第3组实验的反应温度低于30 ℃
7．某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案。 编号 ① ② ③ H2C2O4溶液 浓度/mol·L 0.10 0.20 0.20 －1－1－1
酸性KMnO4溶液 体积/mL 2.0 2.0 2.0 浓度/mol·L 0.010 0.010 0.010 －1温度 /℃ 25 25 50 体积/mL 4.0 4.0 4.0 (1)已知反应后H2C2O4转化为CO2逸出，KMnO4溶液转化为MnSO4每消耗1 mol H2C2O4转移________mol电子。为了观察到紫色褪去，H2C2O4与KMnO4初始的物质的量需要满足的关系为
n(H2C2O4):n(KMnO4)≥________。
(2)探究温度对化学反应速率影响的实验编号是________(填编号，下同)，可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是________。
(3)已知50 ℃时c(MnO4)～反应时间t的变化曲线如图。若保持其他条件不变，请在坐标图中，画出25 ℃时c(MnO4)～反应时间t的变化曲线示意图。
方法指导
利用“控制变量法”的解题策略
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真题全体验
1.[2019·浙江4月，22]高温高压液态水具有接近常温下弱酸的c(H)或弱碱的c(OH)，油脂在其中能以较快的反应速率水解。与常温常压水相比，下列说法不正确的是( )
A．高温高压液态水中，体系温度升高，油脂水解反应速率加快
B．高温高压液态水中，油脂与水的互溶能力增强，油脂水解反应速率加快
C．高温高压液态水中，c(H)增大，可催化油脂水解反应，且产生的酸进一步催化水解 D．高温高压液态水中的油脂水解，相当于常温下在体系中加入了相同c(H)的酸或相同c(OH)的碱的水解
2．[2017·江苏卷，10]H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得70 ℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是( )
－
＋
＋
＋
－
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A．图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越快 B．图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越小，H2O2分解速率越快 C．图丙表明，少量Mn存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快 D．图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn对H2O2分解速率的影响大
3．[2016·北京卷]下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是( ) A．抗氧化剂 B．调味剂 C．着色剂 D．增稠剂
4．[2018·北京卷，27]近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下：
2＋
2＋
(1)反应Ⅰ： 2H2SO4(l)===2SO2(g)＋2H2O(g)＋O2(g) ΔH1＝＋551 kJ·mol 反应Ⅲ：S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH3＝－297 kJ·mol
反应Ⅱ的热化学方程式：________________________________________。
(2)对反应Ⅱ，在某一投料比时，两种压强下，H2SO4在平衡体系中物质的量分数随温度的变化关系如图所示。p2________p1(填“＞”或“＜”)，得出该结论的理由是
________________________________________________________________________。
－1
－1
9
(3)I可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下。将ii补充完整。 i．SO2＋4I＋4H===S↓＋2I2＋2H2O
ii.I2＋2H2O＋______===______＋ ______＋2I
(4)探究i、ii反应速率与SO2歧化反应速率的关系，实验如下：分别将18 mL SO2饱和溶液加入到2 mL下列试剂中，密闭放置观察现象。(已知：I2易溶解在KI溶液中)
序号 试剂 组成 A 0.4 mol·L KI －1－
－
＋
－
B C 0.2 mol·L H2SO4 －1D 0.2 mol·L KI 0．000 2 mol I2 溶液由棕褐色很－1a mol·L－1KI 0．2 mol·L H2SO4 －1实验 现象 溶液变黄，一段时间后出现浑浊 溶液变黄，出现浑浊较A快 无明显现象 快褪色，变成黄色，出现浑浊较A快 ①B是A的对比实验，则a＝______________。 ②
比
较
A
、
B
、
C
，
可
得
出
的
结
论
是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。 ③实验表明，SO2的歧化反应速率D＞A。结合i、ii反应速率解释原因：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
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2021高考化学一轮复习专题7第1讲化学反应速率学案新人教版
