第二章 化学反应速率和化学平衡
一、化学反应速率 1. 化学反应速率（v）
⑴ 定义：用来衡量化学反应的快慢，单位时间内反应物或生成物的物质的量的变化 ⑵ 表示方法：单位时间内反应浓度的减少或生成物浓度的增加来表示
⑶ 计算公式：v=Δc/Δt（υ：平均速率，Δc：浓度变化，Δt：时间）单位：mol/（L?s） ⑷ 影响因素：
① 决定因素（内因）：反应物的性质（决定因素） ② 条件因素（外因）：反应所处的条件
外因对化学反应速率影响的变化规律 条件变化 反应物的浓度 气体反应增大 减小 增大 活化分子的量的变化 单位体积里的总数目增多，百分数不变 单位体积里的总数目减少，百分数不变 单位体积里的总数目增多，百分数不变 单位体积里的总数目减少，百分数不变 百分数增大，单位体积里的总数目增多 百分数减少，单位体积里的总数目减少 百分数剧增，单位体积里的总数目剧增 百分数剧减，单位体积里的总数目剧减 光，电磁波，超声波，固体反应物颗粒的大小，溶剂等 ※注意：（1）、参加反应的物质为固体和液体，由于压强的变化对浓度几乎无影响，可以认为反应速率不变。
（2）、惰性气体对于速率的影响
①恒温恒容：充入惰性气体→总压增大，但各分压不变，各物质浓度不变→反应速率不变 ②恒温恒体：充入惰性气体→体积增大→各反应物浓度减小→反应速率减慢
反应速率的变化 增大 减小 增大 减小 增大 减小 剧增 剧减 有影响 物的压强 减小 反应物的温度 反应物的催化剂 升高 降低 使用 撤去 其他 复习资料 1
二、化学平衡
（一）1.定义：一定条件下，当一个可逆反应进行到正逆反应速率相等时，更组成成分浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡”，这就是这个反应所能达到的限度即化学平衡状态。
2、化学平衡的特征
逆（研究前提是可逆反应）；等（同一物质的正逆反应速率相等） ；动（动态平衡） 定（各物质的浓度与质量分数恒定） ；变（条件改变，平衡发生变化） 3、判断平衡的依据
判断可逆反应达到平衡状态的方法和依据
例举反应 mA(g)+nB(g) C(g)+qD(g) ①各物质的物质的量或各物质的物质的量的分数一定 混合物体系中 各成分的含量 ②各物质的质量或各物质质量分数一定 ③各气体的体积或体积分数一定 ④总体积、总压力、总物质的量一定 ①在单位时间内消耗了m molA同时生成m molA，即V(正)=V(逆) ②在单位时间内消耗了n molB同时消耗了p molC，则正、逆反应 速率的关系 V(正)=V(逆) ③V(A):V(B):V(C):V(D)=m:n:p:q，V(正)不一定等于V(逆) ④在单位时间内生成n molB，同时消耗了q molD，因均指V(逆) 压强 混合气体平均相对分子质量Mr 温度 ①m+n≠p+q时，总压力一定（其他条件一定） ②m+n=p+q时，总压力一定（其他条件一定） ①Mr一定时，只有当m+n≠p+q时 ②Mr一定时，但m+n=p+q时 任何反应都伴随着能量变化，当体系温度一定时（其他平衡 不一定平衡 平衡 不一定平衡 平衡 不一定平衡 平衡 平衡 平衡 不一定平衡 平衡 平衡 不一定平衡 复习资料 2
人教版高中化学选修4《化学反应速率和化学平衡》知识点归纳【复习准备】
