实验活动2:强酸与强碱的中和滴定
【实验目的】
1.练习中和滴定的实验操作；理解中和滴定的原理；探究酸碱中和反应过程中pH的变化特点。
2.通过实验进一步掌握数据分析的方法，体会定量实验在化学研究中的作用. 【实验器材及试剂】
器材：酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、烧杯、锥形瓶、铁架台. 试剂:0.100 0 mol·L—1HCl溶液、0。100 0 mol·L-1左右的NaOH溶液、酚酞溶液、蒸馏水。 【实验过程和结论】 一、练习使用滴定管 1.了解滴定管的构造
（1)酸式滴定管：具有玻璃活塞结构,用于盛装酸性溶液,不能盛装碱性溶液。 （2）碱式滴定管：具有由乳胶管、玻璃球组成的阀，用于盛装碱性溶液,不能盛装酸性、氧化性溶液。 2。滴定管的使用方法
操作名称 检查仪器 方可使用 在加入酸、碱之前,洁净的酸式滴定管和碱式滴定管要分别用润洗仪器 所要盛装的酸、碱润洗2~3次 加入反应液 分别将酸溶液、碱溶液加到酸式滴定管、碱式滴定管中,使液具体操作 在使用滴定管前,首先要检查活塞是否漏水，在确保不漏水后面位于刻度“0”以上2～3 mL处，并将滴定管垂直固定在滴定管夹上 在滴定管下放一个烧杯,调节活塞，使滴定管尖嘴部分充满反调节起始读数 应液,并使液面处于“0”刻度或“0”刻度以下，准确读取读数 放出反应液 根据实验需要从滴定管中逐滴放出一定量的液体 二、用已知浓度的强酸滴定未知浓度的强碱 1.实验操作
向润洗过的酸式滴定管中加入0.100 0 mol·L-1HCl溶液,赶气泡、调节液面至“0”刻度后记录准确读数，并填入下表中 准备试剂 向润洗过的碱式滴定管中加入待测浓度的NaOH溶液,赶气泡、调节液面至“0”刻度后,用碱式滴定管向锥形瓶中滴入25。00 mL待测溶液，再向其中滴入2滴酚酞溶液,这时溶液呈红色 把锥形瓶放在酸式滴定管的下方，瓶下垫一张白纸，小心地滴入酸。边滴边摇动锥形瓶(接近终点时，改为滴加半滴酸),直到因加入半滴酸滴定 后，溶液颜色从红色刚好变为无色，且半分钟内不变色为止.这表示已经到达滴定终点。记录滴定管液面的读数,并填入下表中 重复实验 重复实验两次,并记录相关数据，填入下表中 取三次测定体积的平均值，计算待测NaOH溶液中NaOH的物质的量浓数据处理 度 2.数据记录
滴定次数 待测NaOH溶液 HCl溶液 的体积/mL 滴定前的 滴定后的 体积/mL 刻度/mL 刻度/mL 1 2 3 【拓展实验】
已知酸性高锰酸钾溶液可以和草酸钠、二氧化硫等物质发生氧化还原反应。 【滴定原理】
酸性高锰酸钾溶液和草酸钠反应的离子方程式为Mn+Mn2++H2O（未配平）。 【滴定操作】
称取草酸钠(Na2C2O4）样品1.34 g溶于稀硫酸中，然后用0.20 mol·L-1的高锰酸钾溶液滴定（其中的杂质不跟高锰酸钾和稀硫酸反应）.KMnO4溶液应盛放在____________(填“酸”或“碱”)式滴定管中。 【终点判断】判断滴定达到终点时的现象是 ___________________________.
【数据处理】达到终点时消耗了15.00 mL的高锰酸钾溶液。样品中草酸钠的质量分数为____________. 【误差分析】
达到滴定终点，读取KMnO4溶液体积时仰视,则测定的草酸钠的质量分数____________。
+C2
+H+
CO2↑
[新教材]新人教版选择性必修1第3章第2节实验活动强酸与强碱的中和滴定学案
