常见的原电池电极反应式书写汇总
一次电池
1、伏打电池：（负极—Zn、正极—Cu 电解液：H2SO4）
负极：Zn–2e- === Zn2+(氧化反应) 正极：2H+ + 2e- === H2↑(还原反应) 离子方程式：Zn + 2H+ == H2↑+ Zn2+
2、铁碳电池：（负极—Fe、正极—C 电解液：H2CO3 弱酸性)
负极：Fe – 2e- === Fe2+(氧化反应) 正极：2H+ + 2e- === H2↑(还原反应)
离子方程式：Fe + 2H+ === H2↑+ Fe2+(析氢腐蚀)
3、铁碳电池：（负极—Fe、正极—C 电解液：中性或碱性)
负极：2Fe–4e- === 2Fe2+ (氧化反应) 正极：O2 + 2H2O + 4e- === 4OH- (还原反应)
化学方程式：2Fe + O2 + 2H2O === 2Fe(OH)2 (吸氧腐蚀)
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O === 4Fe(OH)3 2Fe(OH)3 === Fe2O3 + 3H2O (铁锈的生成过程)
4.铝镍电池：（负极—Al、正极—Ni 电解液：NaCl溶液、O2) 负极：4Al–12e- === 4Al3+ (氧化反应) 正极：3O2 + 6H2O + 12e- === 12OH-(还原反应)
化学方程式：4Al + 3O2 + 6H2O === 4Al(OH)3(海洋灯标电池)
5、普通锌锰干电池：(负极—Zn、正极—C 电解液：NH4Cl、MnO2的糊状物) 负极：Zn–2e- === Zn2+ (氧化反应)
正极：2MnO2 + 2H+ + 2e- === Mn2O3 + H2O (还原反应) 化学方程式：Zn + 2NH4Cl + 2MnO2 === ZnCl2 + Mn2O3 + 2NH3↑
6、碱性锌锰干电池：（负极—Zn、正极—C 电解液：KOH、MnO2的糊状物 ） 负极：Zn + 2OH– - 2e- === Zn(OH)2 (氧化反应)
正极：2MnO2 + 2H2O + 2e- === 2MnOOH + 2OH－ （还原反应) 化学方程式：Zn + 2MnO2 + 2H2O === Zn(OH)2 + MnOOH
7、银锌电池：(负极—Zn、正极--Ag2O 电解液:NaOH ) 负极：Zn + 2OH- - 2e- === Zn(OH)2 (氧化反应) 正极：Ag2O + H2O + 2e- === 2Ag + 2OH－ (还原反应) 化学方程式：Zn + Ag2O + H2O === Zn(OH)2 + 2Ag
8、铝–空气–海水（负极--铝、正极--石墨、铂网等能导电的惰性材料 电解液:海水 ） 负极：4Al - 12e－ === 4Al3+ (氧化反应) 正极：3O2 + 6H2O + 12e－ === 12OH－ （还原反应)
总反应式为：4Al + 3O2 + 6H2O === 4Al(OH)3 （铂网增大与氧气的接触面）
9、镁---铝电池（负极--Al、正极—Mg 电解液:KOH ）
负极(Al)：2Al + 8OH- - 6e- === 2AlO2– + 4H2O (氧化反应) 正极(Mg）：6H2O + 6e- === 3H2↑+ 6OH– （还原反应) 化学方程式：2Al + 2OH+ 2H2O === 2AlO2+ 3H2↑
10、锂电池一型：（负极--金属锂、正极--石墨 电解液:LiAlCl4---SOCl2 ）
负极：8Li - 8e- === 8Li+ (氧化反应)
正极：3SOCl2 + 8e－ === SO32－ + 2S + 6Cl－ （还原反应) 化学方程式:8Li + 3SOCl2 === Li2SO3 + 6LiCl + 2S
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二次电池（又叫蓄电池或充电电池）
1、铅蓄电池：（负极—Pb、正极—PbO2 电解液：浓硫酸 ） 放电时 负极：Pb－2e－＋SO42－ === PbSO4 (氧化反应)
正极：PbO2 ＋ 2e－＋ 4H＋＋ SO42－ === PbSO4 ＋ 2H2O (还原反应)
充电时 阴极：PbSO4 + 2H+ + 2e- === Pb + H2SO4 (还原反应)
阳极：PbSO4 + 2H2O - 2e- === PbO2 + H2SO4 + 2H+ (氧化反应)
总化学方程式：Pb + PbO2 + 2H2SO4
2PbSO4 + 2H2O
2、铁--镍电池：（负极--Fe 、正极—NiO2 电解质：KOH溶液）
放电时 负极： Fe - 2e- + 2OH– === Fe(OH)2 (氧化反应)
正极：NiO2 + 2H2O + 2e— === Ni(OH)2 + 2OH– (还原反应)
充电时 阴极：Fe(OH)2 + 2e- === Fe + 2OH– (还原反应)
阳极：Ni(OH)2 - 2e- + 2OH– === NiO2 + 2H2O (氧化反应)
总化学方程式：Fe + NiO2 + 2H2O Fe(OH)2 + Ni(OH)2
3、LiFePO4电池（正极—LiFePO4、负极—石墨 电解质：含Li+导电固体 ） 放电时 负极：Li – e- === Li+ (氧化反应)
正极：FePO4 + Li+ + e- === LiFePO4 (还原反应)
充电时 阴极：Li+ + e- === Li (还原反应)
阳极：LiFePO4 - e- === FePO4 + Li+ (氧化反应)
总化学方程式：FePO4 + Li
4、镍--镉电池（负极--Cd、正极—NiOOH 电解质：KOH溶液 ）
放电时 负极：Cd - 2e— + 2OH– === Cd(OH)（氧化反应） 2
正极：2NiOOH + 2e+ 2H2O === 2Ni(OH)2 + 2OH (还原反应)
充电时 阴极：Cd(OH)2 + 2e- === Cd + 2OH– (还原反应)
阳极：2Ni(OH)2 - 2e- + 2OH- === 2NiOOH + 2H2O (氧化反应)
总化学方程式：Cd + 2NiOOH + 2H2O Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2
5、氢--镍电池：（负极-LaNi5储氢合金、正极—NiOOH 电解质：KOH + LiOH ） 放电时 负极：LaNi5H6－6e— + 6OH– === LaNi5 + 6H2O (氧化反应)
正极：6NiOOH + 6e— + 6H2O === 6Ni(OH)2 + 6OH– (还原反应) 充电时 阴极：LaNi5 + 6e- + 6H2O === LaNi5H6 + 6OH– (还原反应)
阳极：6Ni(OH)2－ 6e— + 6OH– === 6NiOOH + 6H2O (氧化反应)
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LiFePO4
总化学方程式：LaNi5H6 + 6NiOOH
LaNi5 + 6Ni(OH)2
6、高铁电池：（负极—Zn、正极---石墨 电解质：浸湿固态碱性物质 ） 放电时 负极：3Zn － 6e- + 6OH–=== 3Zn(OH)2 (氧化反应)
正极：2FeO42- + 6e- + 8H2O === 2Fe(OH)3 + 10OH– (还原反应)
充电时 阴极：3Zn(OH)2 + 6e- === 3Zn + 6OH– (还原反应)
阳极：2Fe(OH)3－6e- + 10OH– === 2FeO42— + 8H2O (氧化反应)
总化学方程式：3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH
7、锂电池二型（负极LiC6、正极含锂的二氧化钴LiCoO2、充电时LiCoO2中Li被氧化，
Li+还原以Li原子形式嵌入电池负极材料碳C6中，以LiC6表示 ）
放电时 负极: LiC6–xe- === Li(1-x)C6 + xLi+ (氧化反应)
正极：Li（1-x)CoO2 + xe- + xLi+ === LiCoO2 (还原反应)
充电时 阴极：Li(1-x)C6 + xLi+ + xe- === LiC6 (还原反应)
阳极：LiCoO2 – xe- === Li(1-x)CoO2 + xLi+ (氧化反应) 总反应方程式：Li(1-x)CoO2 + LiC6
LiCoO2 + Li(1-x)C6
燃料电池
一、氢氧燃料电池
氢氧燃料电池一般是以惰性金属铂（Pt）或石墨做电极材料，负极通入H2，正极通入O2，总反应为：2H2 + O2 === 2H2O 电极反应特别要注意电解质，有下列三种情况： 1、电解质是KOH溶液（碱性电解质）
负极：H2 – 2e- + 2OH— === 2H2O (氧化反应) 正极：O2 + 2H2O + 4e- === 4OH— (还原反应) 总反应方程式：2H2 + O2 === 2H2O 2、电解质是H2SO4溶液（酸性电解质） 负极：H2 –2e === 2H
-+
(氧化反应)
正极：O2 + 4H+ + 4e- === 2H2O (还原反应) 总反应方程式：2H2 + O2 === 2H2O 3、电解质是NaCl溶液（中性电解质） 负极：H2 – 2e- === 2H+ (氧化反应) 正极：O2 + H2O + 4e- === 4OH— 总反应方程式 ：2H2 + O2 === 2H2O
说明：1、碱性溶液反应物、生成物中均无H+
2、水溶液中不能出现O2- 3、中性溶液反应物中无H+和OH- 4、酸性溶液反应物、生成物中均无OH-
二、甲醇燃料电池
1.碱性电解质（铂为两极、电解液KOH溶液） 正极：3O--2 + 12e + 6H20 === 12OH (还原反应)
负极：2CH-3OH –12e + 16OH— === 2CO2- 3+ 12H2O (氧化反应) 总反应方程式：2CH3OH + 3O2 + 4KOH === 2K2CO3 + 6H2O 2.酸性电解质（铂为两极、电解液H2SO4溶液） 正极：3O2 + 12e- + 12H+ === 6H2O (还原反应) （注：乙醇燃料电池与甲醇燃料电池原理基本相同） 负极：2CH3OH–12e- +2H+2O==12H+2CO2 (氧化反应) 总反应式：2CH3OH + 3O2 === 2CO2 + 4H2O (氧化反应)
三、CO燃料电池（总反应方程式均为：2CO＋O2＝2CO2）
1、熔融盐（铂为两极、Li2CO3和Na2CO3的熔融盐作电解质，CO为负极燃气，合气为正极助燃气）
正极：O2-2 ＋4e- ＋ 2CO2 ＝ 2CO3 (还原反应) 负极：2CO ＋ 2CO2-3 - 4e- === 4CO2 (氧化反应) 2、酸性电解质（铂为两极、电解液H2SO4溶液） 正极：O-2 + 4e + 4H+ === 2H2O (还原反应) 负极：2CO–4e- + 2H2O === 2CO2 + 4H+ (氧化反应)
四、肼燃料电池（铂为两极、电解液KOH溶液） 正极：O2 + 2H2O + 4e- === 4OH— (还原反应) 负极：N— 2H4 + 4OH- 4e- === N2 + 4H2O (氧化反应) 总反应方程式：N2H4 + O2 === N2 + 2H2O
CO2的混
空气与
常见的原电池电极反应式书写汇总
