催化剂是指在化学反应中能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质。催化剂所起的作用叫催化作用。 考点14氧气的工业制法——分离液态空气（物理变化） 考点15装置气密性的检查
用带导管的单孔胶塞塞紧试管，把导管一端浸入水里，两手紧贴试管的外壁，如果导管口有气泡冒出，则装置的气密性良好。
第三单元 物质构成的奥秘
[考点梳理］
考点1分子
1.概念：分子是保持物质化学性质的最小粒子。
注意：分子只能保持物质的化学性质，但不能保持物质的物理性质，因为一些物理性质
（如颜色、状态等）是由大量的分子聚集在一起才表现出来，单个分子不能表现。 2.分子的基本性质
（1）分子体积和质量都很小。
（2）分子间有间隔，且分子间的间隔受热增大，遇冷缩小，气态物质分子间隔最大。 （3）分子在不停运动。
用⑵⑶两条性质可解释一些物理现象，如热胀冷缩、分子扩散、蒸发物质三态变化、气体压缩等。
（4）同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同。 3.分子的内部结构
（1）在化学变化中分子可分成原子，分子是由原子构成的；
（2）同种元素的原子构成单质分子，不同种元素的原子构成化合物的分子。
考点2原子
1.概念：原子是化学变化中的最小粒子。
2.化学反应的实质：在化学反应中，分子可分成原子，原子重新组合成新的分子。 3.分子与原子的本质区别：在化学变化中分子可分，而原子不可再分。
4.分子与原子的联系：分子是由原子构成的，分子分成原子，原子经过组合可构成分子。 金属单质，如：铁、铜、金等
5.由原子直接构成的物质：固体非金属单质，如：硫、磷、硅等 稀有气体单质，如：氦气、氖气等
考点3运用分子、原子观点解释有关问题和现象 1.物理变化和化学变化
（1）物理变化：分子本身没有变化； （2）化学变化：分子本身发生改变。 2.纯净物和混合物（由分子构成的物质）
（1）纯净物：由同种分子构成的物质，如：水中只含有水分子； （2）混合物：由不同种分子构成的物质。
3.一些生活中的现象和自然现象也可用分子、原子的观点解释。如：衣服晾晒，花香等。 考点4原子的构成 1.构成原子的粒子
质子：一个质子带一个单位的正电荷 原子核
原子中子：不带电
电子：一个电子带一个单位的负电荷
2.原子里，核电荷数＝质子数＝核外电子数，原子不显电性。 考点5相对原子质量
1.相对原子质量的标准：碳-12原子质量的1/12。 2.表达式：Ar=其他原子的质量/（碳-12的质量×1/12） 相对原子质量是一个比值，不是原子的实际质量。
3.原子的质量主要集中在原子核上，相对原子质量≈质子数＋中子数 考点6核外电子的分层排布
1.原子排布——分层排布：第一层不超过2个；第二层不超过8个；……最外层不超过8个。
2.原子结构示意图：
（1）含义：（以铝原子结构示意图为例）
表示核电荷数或核内质子数表示电子层 表示各电子层所容纳的电子数 表示原子核
（2）原子的最外层电子数与元素的分类、化学性质的关系 元素的分类 稀有气体元素 金属元素 非金属元素 最外层电子数 8个（氦为2个） 一般少于4个 一般多于4个 得失电子趋势 相对稳定，不易得失电子 易失去最外层电子 易得到电子 化学性质 稳定 不稳定 不稳定 ①元素的化学性质决定于原子的最外层电子数。
②原子最外层电子数为8（氦为2）的结构称为稳定结构。 （3）原子、阳离子、阴离子的判断： ①
原子：核内质子数＝核外电子数
② ③
阴离子：核内质子数＜核外电子数 阳离子：核内质子数＞核外电子数
考点7离子
1.定义：带电荷的原子（或原子团）。 2.分类：
离子阳离子：带正电荷的离子，如Na+、Mg2+
阴离子：带负电荷的离子，如Cl-、O2-
3.离子符号表示的意义：表示离子（或一个离子），如： Mg2+——表示镁离子（一个镁离子） 2Mg2+表示每个镁离子带两个单位的正电荷
表示两个镁离子
（1）离子符号前面的化学计量数（系数）表示离子的个数；
（2）离子符号的表示方法：在元素符号（或原子团）右上角表明离子所带的电荷，数值
在前，正、负号在后。离子带1个单位的正电荷或个单位的负电荷，“1”省略不写。如：
阳离子：Na+、Ca2+、Al3+等阴离子：Cl-、S2-等 4.有关离子的小结
（1）金属离子带正电荷，非金属离子带负电荷； （2）离子所带的电荷＝该元素的化合价 （3）常见原子团离子：
SO42-硫酸根离子CO32-碳酸根离子NO3-硝酸根离子OH-氢氧根离子NH4+铵根离子 考点8元素
1.元素的定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。 2.元素的种类决定于核电荷数（即核内质子数）。
3.地壳中含量列前四位的元素（质量分数）：氧、硅、铝、铁，其中含量最多的元素（非金属元素）是氧，含量最多的金属元素是铝。 4.生物细胞中含量列前四位的元素：氧、碳、氢、氮。 考点9元素符号
1.元素符号：用元素的拉丁文名称的第一个大写字母来元素。 2.书写：
（1）由一个字母表示的元素符号要大写，如：H、O、S、C、P等。
（2）由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写（即“一大二
小”），如：Ca、Na、Mg、Zn等。
3.元素符号表示的意义：⑴表示一种元素；⑵表示这种元素的一个原子。例如：
表示氢元素2H：表示二个氢原子
表示一个氢原子注意：元素只讲种类不讲个数，2H不能说成二个氢元素。 考点10元素周期表简介 1.元素周期表的结构
原子序数————————元素符号 （核电荷数）————元素名称 ————相对原子质量
（1）周期表每一横行叫做一个周期，共有7个周期。
（2）周期表每一个纵行叫做一族，共有16个族（8、9、10三个纵行共同组成一个族）。 2.元素周期表的意义
【财务培训讲义】中考化学总复习讲义汇总考点大盘点
