考点2空气的主要成分和组成 1.空气的主要成分及体积分数 空气成分 氮气 体积分数 78% 考点3混合物和纯净物
2.纯净物：只由一种物质组成。如氮气（N2）、二氧化碳（CO2）等是纯净物。
3.混合物：由两种或多种物质混合而成。如空气是由氧气、氮气、二氧化碳等多种物质混合混合物。
考点4空气是一种宝贵的资源 氧气、氮气、稀有气体的主要用途 成分 氧气 主要性质 化学性质：供给呼吸、支持燃烧 物理性质：无色无味的气体，不易溶于水， 密度比空气略大 氮气 化学性质：化学性质不活泼 物理性质：无色无味的气体，难溶于水，密度比空气略小 稀有气体 化学性质：很不活泼（惰性） 物理性质：无色无味的气体，通电时能发出不同颜色的光 考点5物质的性质
1.物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。如：颜色、状态、气味、密度、是否溶于水、挥发性、熔点、沸点、导电性、导热性、硬度等。
2.化学性质：物质在化学反应中表现出来的性质。包括：可燃性、稳定性、氧化性、还原性、酸碱性等。
根据化学性质不活泼常用作保护气；医疗上用作冷冻麻醉；制硝酸和化肥的重要原料等 利用惰性作保护气；用于航标灯、闪光灯、霓虹灯的电源；用于激光技术，制造低温环境等 主要用途 潜水、医疗急救、炼钢、气焊以及登山和宇宙航行等 氧气 21% 稀有气体 二氧化碳 其他气体和杂质 0．94% 0．03% 0．03% 考点6空气的污染及防治
1.空气中的有害物质有害气体：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮 烟尘（可吸入颗粒物） 2.空气污染的危害：损害人体健康，影响作物生长，破坏生态平衡，导致全球气候变暖、臭氧层破坏和酸雨等。
3.保护空气的措施：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，积极植树造林、种草等。
4.城市空气质量日报、预报：根据我国空气污染的特点和污染防治重点，目前计入空气污染指数的项目暂定为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等。 考点7测定空气中氧气体积分数的实验方法
1.实验原理及方法：利用过量的红磷在集有空气的集气瓶中燃烧，（使集气瓶中气体体积减小，压强减小），观察集气瓶中进水的多少，来测定空气中氧气的体积分数。
2.实验现象：⑴红磷燃烧时产生白烟；⑵烧杯中的水沿导管进入集气瓶里，集气瓶内水面上升了约1/5体积。
3.实验成功的关键：⑴装置不能漏气；⑵集气瓶中预先要加入少量水；⑶红磷要过量；⑷待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹。 4.实验讨论：
（1）不能用木炭、硫粉代替红磷做上述实验，原因是木炭、硫粉燃烧产生的分别是二氧
化碳气体和二氧化硫气体，集气瓶内气体压强没有明显变化，不能很好地测出氧气的体积。
（2）进入瓶中水的体积一般小于瓶内空间1/5的可能原因是：①红磷量不足，使瓶内氧
气未耗尽；②瓶塞未塞紧，是外界空气进入瓶内；③未冷却至室温就打开瓶塞，使进
入瓶内水的体积减少。 考点8氧气的化学性质
（1）氧气与一些物质反应时的现象、化学方程式及注意点（见下表） 物质 反应现象（在O2中燃烧） 1.发出白光 2.发出热量 1.发出蓝紫色火焰（在空气中燃烧发出淡蓝硫 色火焰） 2.生成有刺激性气味的气体 3.放出热量 红磷 （暗红） 化学方程式 注意 盛有木炭的燃烧匙应由上而下慢慢伸入瓶中 硫的用量不能过多，防止木炭 C+O2====CO2 S+O2===SO2 空气造成污染 1.产生大量白烟 2.生成白色固体 3.放出热量 1.剧烈燃烧，发出耀眼 点燃 4P+5O2===2P2O5 此反应生成的P2O5为白色固体，现象应描述为白烟 1.非常薄 铝（银白色固体） 的白光 2.生成白色固体 3.放出大量的热量 1.发出耀眼的白光 4Al+3O2===2Al2O3 2.先放少量水或沙，防止生成物溅落瓶底，炸裂瓶底 3.铝在空气中不能燃烧 镁条 2.生成白色固体 3.放出大量的热量 1.剧烈燃烧，火星四射 2Mg+O2===2MgO 1.预先放少量水或沙，防 止生成物溅落瓶底，炸裂铁丝 2.生成黑色固体 3.放出大量的热量 3Fe+2O2====Fe3O4 瓶底 2.铁丝在空气中不能燃烧 （2）氧气的化学性质比较活泼，能与多种物质发生化学反应，具有氧化性。 考点9物理变化、化学变化
1.物理变化：没有生成新物质的变化。如：汽油挥发、冰雪融化、电灯发光等。 2.化学变化：生成新物质的变化。如：镁条燃烧、铁生锈、食物腐败等。 （1）化学变化的基本特征是有新物质生成。
（2）化学变化中伴随的现象是：颜色改变、放出气体、生成沉淀等。 （3）化学变化中发生能量变化，这种变化以放热、发光的形式表现出来。
3.物理变化与化学变化的联系：在化学变化过程中一定同时发生物理变化，在物理变化中一定不发生化学变化。
考点10化合反应、氧化反应、缓慢氧化
1.化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。它属于基本反应类型。 2.氧化反应：物质跟氧发生的反应。它不属于基本反应类型。
3.化合反应与氧化反应的关系：化合反应不一定是氧化反应，氧化反应也不一定是化合反应。有氧气参加的化合反应，同时也一定是一个氧化反应。
4.缓慢氧化：有些氧化反应进行得很慢，不容易被察觉，这种氧化反应叫做缓慢氧化。通常无发光现象，但会放出热量。如：动植物呼吸、食物的腐败、酒和醋的酿造等。 考点11氧气的实验室制法
1.药品：过氧化氢与二氧化锰、高锰酸钾 2.反应原理： ⑴ ⑵
2H2O2=====2H2O+O2↑
2KMnO4=====K2MnO4+MnO2+O2↑ MnO2 △ ⑶2KClO3====2KCl+3O2↑
3.实验装置：包括发生装置和收集装置（见右图） 4.收集方法：
（1）排水法：因为氧气不易溶于水。
（2）向上排空气法：因为氧气密度比空气略大。
5.用高锰酸钾制氧气，并用排水法收集。实验步骤可以概括如下： （1）检查装置的气密性；
（2）将药品装入试管中，试管口放一团棉花（目的是防止高锰酸钾粉末进入导管），用带
导管的单孔胶塞塞紧试管；
（3）将试管固定在铁架台上；（注意：试管口应略向下倾斜） （4）点燃酒精灯，先均匀受热后固定加热；
（5）用排水法收集氧气（当导管口产生连续、均匀的气泡时才开始收集）；
（6）收集完毕，将导管移出水槽；这样做的目的是：防止水槽中的水倒吸入试管使试管炸裂。
（7）熄灭酒精灯。
6.检验方法：用带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，说明带瓶内的气体是氧气。 7.验满方法：
（1）用向上排空气法收集时，用带火星的木条伸入集气瓶口，如果木条复燃，说明带瓶内的氧气已满；
（2）用排水法收集时，当气泡从瓶外冒出时，说明该瓶内的氧气已满。 考点12分解反应
一种物质生成两种或两种以上物质的反应。 考点13催化剂和催化作用
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