2020年宁德市普通高中毕业班质量检查
理科综合能力测试化学试题
可能要用到的相对原子质量 C—12
O—16
Al—27
S—32
Fe—56
7．化学与生活密切相关。下列叙述错误的是 A．氧化铝可以用来制造耐火坩埚B．Fe2O3 常用作红色油漆和涂料
C．维生素 C 能将 Fe2+转化为易被人体吸收的 Fe3+ D．浸泡过高锰酸钾溶液的硅土可以用来保鲜水果
8．制备药物“加兰他敏”
的一种原料的结构如下图。下列有关该有机物的叙述错误的是 A．分子式为 C7H7ClO
B．最多有 8 个原子共平面 C．能发生取代、加成和氧化反应
D．该有机物的同分异构体中苯环与羟基直接相连的结构有 12 种 9．设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．0.1 mol 的铁在足量的氧气中充分燃烧，转移的电子数为0.3 NA B．0.1 mol·L﹣1 醋酸溶液中含有的 H+小于0.1NA
C．4.4 g 的 14CO2 中含有的中子数为2.4 NA
D．标准状况下，22.4 L 的 CH4 和 C2H4 混合气体中含有的C－H 键为4 NA 选项 实验操作 将少量溴水加入 KI 溶液中，再 现象 解释或结论 A 加入 CCl4，振荡，静置 将稀 HNO3 加入过量 Fe 粉中， 下层液体呈紫色 Br2 的氧化性强于 I2 B C 充分反应后滴入 KSCN 溶液 溶液呈红色 Fe 被氧化成 Fe3+ AgI 悬浊液中滴入稀 NaCl 溶液 有白色沉淀出现 AgCl 比 AgI 更难溶 向淀粉溶液中加入稀 H2SO4，加 D 热，冷却，用碱中和后再加入新 无明显现象 制 Cu(OH)2 浊液。 淀粉未水解成葡萄糖 10．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是
11．硅是重要的半导体材料，科学家使用 CaCl2﹣MgCl2﹣NaCl 三元混合熔融盐并加入
CaO为电解质，以硅酸钙为原料在低温下电解制备硅纳米线，装置如图所示。下列说法正确的是
A．b 为电源的负极
22B．Si 电极反应为 SiO 3 +4e＝Si+3O－－－
C．电子流动方向：a→Si 电极→石墨电极→b D．熔融液中的 Cl向 Si 电极移动
－
12．X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的短周期主族元素，Z 在同一周期中简单离子半径
最小，YWX 盐溶液呈碱性，WX2 气体可用作自来水的消毒剂，下列叙述正确的是 A．原子半径：X＞Y B．简单离子的氧化性：Z＞Y C．含 Z 的离子一定为阳离子
D．W 和 Z 组成的化合物是离子化合物
13．某实验小组探究溶液的酸性对草酸钙溶解度的影响。t℃时，溶液中 Ca2+浓度与溶液 pH
变化关系如图所示，草酸的电离平衡常数 K1=5.4×102， K2=5.4×105。下列说法错误的是
A．CaC2O4 在 pH=3 的溶液中的溶解度为 2.2×104mol·L1 B．t℃时 CaC2O4 的 Ksp 小于 4.84×108
2C．b 点溶液：c(H+)＞c(Ca2+)＞c(C2O 4 )＞c(HC2O4 )
－
－
﹣
﹣
﹣﹣
﹣
D．c 点溶液中加入适量草酸钙不可能变为 a 点 26．（15 分）
稀土硫化物由于它的结构多样性和独特的物理性质，有着重要的应用价值，现已在环保颜料、热电材料和陶瓷等领域得到应用。某学科小组设计实验用二硫化碳（CS2）与三氧化二钇（Y2O3）反应制备 Y2S3，并测定硫元素的含量。制备装置如图所示（装置中的夹持、加热装置略去）。已知：CS2 不溶于水，沸点 46℃，与 CO2 某些性质相似。
回答下列问题：
（1）仪器 a 的名称是__________。
（2）B 装置的作用是除去 H2S，C 装置的作用是________，E 装置的作用是________。
（3）滴加稀硫酸后，加热 A 装置发生反应的离子方程式为__________。
（4）缓慢加热 D 装置至 800℃并保温 2h，生成 Y2S3 的化学方程式为__________。 （5）反应开始前打开 K 通入 Ar 的目的是__________；反应结束后打开 K 缓慢通入热Ar 一段时间，热 Ar 的温度应不低于__________。
（6）F 装置中的 NaOH 吸收 CS2 时，只生成一种盐和水，则该盐的化学式为__________。
（7）用间接碘量法测定 Y2S3 中硫元素的含量：称取 m g 试样于 300 mL 碘量瓶中，用滴定管准确滴加 c1 mol·L
﹣1
的碘标准溶液 V1 mL，缓慢滴加足量的盐酸，剧烈摇动 2 min
﹣
（使 H2S 与 I2 充分反应），用c2 mol·L1 的 Na2S2O3 标准溶液滴定过量I2至淡黄色后，加 5 mL 淀粉溶液继续滴定至终点，经平行实验，消耗 Na2S2O3 标准溶液的平均体积为 V2 mL。
已知：2Na2S2O3 + I2 = Na2S4O6 + 2NaI ①滴定终点的颜色变化为__________。
②样品中硫的质量分数为__________（列出计算表达式）。 27．（14 分）
氢氧化铟[In(OH)3]可用于无汞碱性电池作代汞缓蚀剂，以减少锌合金的析氢量，减缓锌的腐蚀，对其纯度和粒度要求严格。某学科小组设计由粗铟（含少量 Pb、Cd、Tl、Al、Fe、Ag、Zn 等杂质）制备超细氢氧化铟的流程如下：
回答下列问题：
（1）“除 Cd、Tl”时，将 Cd、Tl 分别转化成易溶于甘油的 K2CdI4、TlI3 而除去。
KI 的量对 Cd、Tl 脱除率的影响如图， 其中的规律 是__________。
（2）将除 Cd、Tl 后的粗铟进行“电解精炼”。
①阴极材料可用__________。
②配制电解液时，用纯铟与一定浓度的硫酸反应制备含铟离子浓度为 1 mol·L
﹣ 1
的 In2(SO4)3 ～
H2SO4 溶液。该溶液的 pH 应不大于__________。（已知：pKsp=﹣lgKsp
pKsp[In(OH)3] = 36.9）
③电解过程中因产生气体而使阴极产品较为疏松，该气体是__________。
（3）“反应Ⅰ”铟与硝酸反应时，HNO3 被还原为NH4+，该反应的离子方程式为__________。
（4）“反应Ⅱ”可用的沉淀剂有氨水、尿素。
①取少量“反应Ⅰ”得到的溶液分成四份样品，进行氨水和尿素的对比实验，获得下列数据。
从实验结果来看，为了得到超细 In(OH)3，效果较好的沉淀剂是 ②“滤液”中的主要成分有__________（填化学式）。
。
（5）“操作”包括__________。
（6）在无汞碱性电池的电解液中，超细 In(OH)3 被锌还原成金属单质并覆盖在电极
表面而起到缓蚀作用，该过程的化学反应方程式为__________。 28．（14 分）
NO 是大气主要污染物之一，研究 NO 的性质和治理是重要的课题。 Ⅰ “H2–SCR 脱硝法”的反应为 2NO(g)+2H2(g)
﹣1
N2(g)+2H2O(g) △H=﹣665kJ·mol
。但在富氧条件下，发生以下两个反应：
2NO(g)+4H2(g)+O2(g)
N2(g)+4H2O(g)
△H1
﹣
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H2＝﹣483.6 kJ·mol1
（1）△H1＝__________kJ·mol﹣1。
（2）研究人员分别以 Pt/SAPO–34、Pt/SiO2 为催化剂，反应气的组成为
0.1%NO–0.5%H2–6.7%O2–92.7%He（体积分数）、总压 为 a kPa，在不同温度下，反应 t min，测得 NO 的转化率如图所示。
①以 Pt/SAPO–34 为催化剂，在 120℃下，t min 内NO 平均反应速率为__________kPa·min1（用含 a、t 的式子表示）。
②以 Pt/SiO2 为催化剂，当温度超过 160℃，NO 的
转化率随温度升高而减小的原因可能有__________（只写一种）。
③有利于提高 NO 平衡转化率的措施有__________（填标号）。
A. 使用 Pt/SAPO–34 为催化剂
﹣
B. 降低反应温度
C. 增大 NO 与 H2 的初始投料比
Ⅱ 在一固定体积的密闭容器内，按物质的量比 2:1 充入 NO 和 O2，373K 下，发生如下反应(Kp 是用分压表示的平衡常数)：
2NO(g)+O2(g)2NO2(g)
2NO2(g) N2O4(g)
Kp=2.2×106 kPa1
﹣
﹣
Kp=6.5×10-4 kPa1
（3）平衡时氧气的分压 p(O2)=b kPa，则 N2O4 的分压 p(N2O4)=__________kPa（用含 b
的式子表示）。
Ⅲ 采用 NO 生物燃料电池处理废气，既能消除污染还能提供电能。该电池工作原理如图所示。[已知Fe(Ⅱ)CIT–NO 中 N 的化合价为+2]
（4）NO 要和柠檬酸亚铁[Fe(Ⅱ)CIT]络合生成
Fe(Ⅱ)CIT–NO 的目的是__________。
（5）该电池的正极反应式为__________。
35．[化学——选修 3：物质结构与性质]（15 分）
铝是日常生活常用的一种金属，铝合金以及铝的化合物用途广泛。
（1）二乙基叠氮铝的化学式为 Et2AlN3（Et 表示 CH3CH2—），
是一种储能物质。
①Al、C、N 的电负性从大到小的顺序是__________。 ②Et2AlN3 通常以三聚体的形式存在，如图 1 所示。其中 N 原子的杂化类型有__________。
（2）工业上通过电解 Al2O3–冰晶石（Na3AlF6）熔融体生产金属铝。
①右表是两种物质的熔点。解释表中物质熔点差异的原因__________。
②Na3AlF6 中的化学键有__________。
物质 熔点 Al2O3 2045℃ Na3AlF6 1009℃ （3）一种 Fe–Al 合金的立方晶胞如图 2 所示。图 3 是沿立方晶胞对角面取得的截图。
①Fe 的价电子排布式为__________ 。
②Al 在 Fe 形成的立方体空隙中的填充率为__________ 。
③以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数
2020年5月宁德市质检化学试题Word版含参考答案
