考点规范练39 化学键与分子间作用力
非选择题(共6小题，共100分)
1.(16分)(1)①H2SeO3的中心原子杂化类型是 ;Se与Se
的立体构型是 .
互为等电子体的分子有(写一种物质的化学式即可) .
②H2Se属于 (填“极性”或“非极性”)分子;单质硒的熔点为217 ℃，它属于 晶体. (2)①根据价层电子对互斥理论判断下列分子或离子中空间构型是V形的是 (填字母). A.H3O C.N
+
B.H2O D.N
②分子(CN)2中键与键之间的夹角为180°，并有对称性，分子中每个原子最外层均满足8电子稳定结构，其结构式为 ，1个分子中含有 个π键;(CN)2称为“拟卤素”，具有类似Cl2的化学性质，则(CN)2与NaOH水溶液反应的化学方程式为 .
(3)铜是重要的金属，广泛应用于电气、机械制造、国防等领域，铜的化合物在科学研究和工农业生产中有许多用途.
①CuSO4晶体中S原子的杂化方式为 .
②向CuSO4溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH3)4]SO4，下列说法正确的是 . a.氨气极易溶于水，是因为NH3分子和H2O分子之间形成3种不同的氢键 b.NH3分子和H2O分子，分子立体构型不同，氨分子的键角小于水分子的键角 c.[Cu(NH3)4]SO4所含有的化学键有离子键、极性共价键和配位键 d.[Cu(NH3)4]SO4的组成元素中电负性最大的是氮元素 2.(山东烟台模拟)(16分)请回答下列问题:
(1)维生素B1可作为辅酶参与糖的代谢，并有保护神经系统的作用，该物质的结构简式如图所示:
以下关于维生素B1的说法正确的是 . a.只含σ键和π键 b.既有共价键又有离子键 c.该物质的熔点可能高于NaCl d.既含有极性键又含有非极性键
(2)维生素B1晶体溶于水的过程中要克服的微粒间的作用力有 . a.离子键、共价键 b.离子键、氢键、共价键 c.氢键、范德华力 d.离子键、氢键、范德华力
(3)维生素B1燃烧可生成N2、NH3、CO2、SO2、H2O、HCl等物质，这些物质中属于非极性分子的化合物有 .氨气极易溶于水，其原因是 .
(4)液氨常被用作制冷剂，若不断地升高温度，实现“液氨→氨气→氮气和氢气→氮原子和氢原子”的变化，在变化的各阶段被破坏的粒子间的相互作用是① ;②极性键;③ . 3.(黑龙江哈尔滨模拟)(16分)已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大，其中A、B、C、D、E为不同主族的元素.A、C的最外层电子数都是其电子层数的2倍，B的电负性大于C，透过蓝色钴玻璃观察E的焰色反应为紫色，F的基态原子中有4个未成对电子，G的+1价阳离子正好充满K、L、M三个电子层.回答下列问题:
(1)A、B、C、D、E、F、G中第一电离能最小的是 (填元素符号);D元素的原子核外有 种不同运动状态的电子，有 种不同能级的电子.基态的F核外电子排布式是 . (2)B的气态氢化物在水中的溶解度远大于A、C的气态氢化物，原因是 . (3)化合物ECAB中的阴离子与AC2互为等电子体，该阴离子的电子式是 . (4)FD3与ECAB溶液混合，得到含多种配合物的红色溶液，其中配位数为5的配合物的化学式是 .
(5)化合物EF[F(AB)6]是一种蓝色晶体，下图表示其晶胞的 (E未画出).该蓝色晶体的一个晶胞中E的个数为 .
+
+
3+
(6)G的二价阳离子能与乙二胺 (H2N—CH2—CH2—NH2)形成配离子:
该配离子中含有的化学键类型有 .(填字母) a.配位键 b.极性键 c.离子键 d.非极性键
阴离子CAB中的A原子与乙二胺
(H2N—CH2—CH2—NH2)中碳原子的杂化方式分别为 .
4.(河北石家庄模拟)(16分)a、b、c、d、e均为周期表前四周期元素，原子序数依次增大，相关信息如表所示.
a b c d 原子核外电子分占3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同 基态原子的p轨道电子数比s轨道电子数少1 在周期表所列元素中电负性最大 位于周期表中第4纵行
-
e 基态原子M层全充满，N层只有一个电子
请回答:
(1)d属于 区的元素，其基态原子的价电子轨道表示式为 . (2)b与其同周期相邻元素第一电离能由大到小的顺序为 (用元素符号表示). (3)c的氢化物水溶液中存在的氢键有 种，任意画出一种 .
(4)a与其相邻同主族元素的最高价氧化物的熔点高低顺序为 (用化学式表示).若将a元素最高价氧化物水化物对应的正盐酸根离子表示为A，则A的空间构型为 ;A的中心原子的轨道杂化类型为 ;与A互为等电子体的一种分子为 (填化学式). 5.(宁夏银川一中高三月考)(18分)镧系为元素周期表中第ⅢB族、原子序数为57~71的元素. (1)镝(Dy)的基态原子电子排布式为[Xe]4f6s，画出镝(Dy)原子外围电子轨道表示式: . (2)高温超导材料镧钡铜氧化物中含有Cu，基态时Cu的电子排布式为 .
(3)观察下面四种镧系元素的电离能数据，判断最有可能显示+3价的元素是 (填元素名称).几种镧系元素的电离能(单位:kJ·mol)
元素 Yb(镱) Lu(镥) La(镧) Ce(铈) -1
3+
3+
10
2
I1 604 532 538 527 I2 1 217 1 390 1 067 1 047 I3 4 494 4 111 1 850 1 949 I4 5 014 4 987 5 419 3 547 (4)元素铕(Eu)可以形成配合物[Eu(NH3)2(H2O)2]Cl2.
①配合物的中心原子的配位数为 ，配体分子具有相同的 (从给出选项中用序号表示).
a.分子的立体构型 b.VSEPR构型 c.键角 d.孤电子对数 e.中心原子的价层电子对数 ②写出氮的最简单气态氢化物水溶液中存在的氢键: (任写一种). ③元素Al也有类似成键情况，气态氯化铝分子表示为(AlCl3)2，分子中Al原子杂化方式为 ，分子中所含化学键类型有 (填字母). a.离子键 C.非极性键
b.极性键 d.配位键
(5)PrO2(二氧化镨)的晶体结构与CaF2相似，晶胞中镨原子位于面心和顶点，则PrO2的晶胞中有 个氧原子;已知晶胞参数为a pm，密度为ρ g·cm，Mr(PrO2)=173，则NA= (用含a、ρ的代数式表示).
6.(广东六校高三联考)(18分)英国曼彻斯特大学科学家安德烈·海姆和康斯坦丁·诺沃肖洛夫.共同工作多年的二人因“突破性地”用撕裂的方法成功获得超薄材料石墨烯而获奖.制备石墨烯的方法有石墨剥离法、化学气相沉积法等.石墨烯的球棍模型示意图如下:
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高中化学考点规范练习：化学键与分子间作用力
