配制一定浓度溶液的误差分析
1．分析方法
2．定容时仰视引起的误差图示
?V(aq)偏大，c偏小
专项突破2 物质的量在化学方程式计算中的应用
命题点1 化学方程式的基本计算——比例式法 1．化学方程式中的比例关系
化学计量数之比＝反应中各物质的粒子数之比＝反应中各物质的物质的量之比＝反应中各气体的体积之比(同温同压)。
2．根据化学方程式计算的基本步骤 (1)根据题意写出配平的化学方程式。
(2)找出方程式中已知物和未知物的物质的量(有时可用质量、体积等表示)分别写在化学方程式中有关的化学式下面。
(3)把已知和待求的量[用m(B)、n(B)、V(B)或设未知数x、y等表示]分别写在化学方程式中有关化学式的下面。
(4)将有关的量列出比例式，求出待求的量。
[对点训练1] 某种矿石中铁元素以氧化物FemOn形式存在，现进行如下实验：将少量铁矿石样品粉碎，称取25.0 g样品于烧杯中，加入稀硫酸充分溶解，并不断加热、搅拌，滤去不溶物。向所得滤液中加入10.0 g铜粉充分反应后过滤、洗涤、干燥得剩余固体3.6 g。剩下滤液用浓度为2 mol·L－1的酸性KMnO4滴定，
至终点时消耗KMnO4溶液体积为25.0 mL。
(提示：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，
2＋2＋3＋
8H＋＋MnO－4＋5Fe===Mn＋5Fe＋4H2O。)
(1)计算该铁矿石中铁元素的质量分数。
(2)计算氧化物FemOn的化学式(m、n为正整数)。
[解析] (1)样品中的铁元素，在加入铜粉后全部转变为Fe2＋，Fe2＋再被酸性KMnO4滴定。
2＋8H＋＋MnO－===Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O 4 ＋ 5Fe
1 5 0．025 L×2 mol·L－1 n(Fe2＋) L10.025 L×2 mol·则5＝， 2＋
n?Fe?
可得n(Fe2＋)＝5×0.025 L×2 mol·L－1＝0.25 mol， 故样品中铁元素的质量分数为 0.25 mol×56 g·mol－1
×100%＝56%。
25.0 g(2)反应的铜的物质的量：n(Cu)＝2Fe3＋ ＋ Cu===2Fe2＋＋Cu2＋ 2 1 n(Fe3＋) 0.1 mol
3＋
2n?Fe?
则1＝0.1 mol，可得n(Fe3＋)＝2×0.1 mol＝0.2 mol，根据元素守恒得n(Fe2＋)＝0.25 mol－0.2 mol＝0.05 mol，n(Fe2＋)∶n(Fe3＋)＝1∶4，所以该氧化物的化
－1
10 g－3.6 g64 g·mol－1
＝0.1 mol，
学式可表示为Fe5O7(或FeO·2Fe2O3)。
[答案] (1)56% (2)Fe5O7(或FeO·2Fe2O3)
根据化学方程式计算需注意的问题
(1)化学方程式所表示的是纯净物质之间的量的关系，所以不纯物质的质量只有换算成纯净物质的质量，才能按化学方程式列出比例式进行计算。
(2)单位问题
一般说来在一个题目里如果都用统一的单位，不会出现错误，但如果题内所给的两个量不一致，这时只要做到两个量及其单位“上下一致，左右相当”即可。
命题点2 关系式法在化学反应计算中的应用 关系式法解题的两种思维模板
(1)分析题中反应→写出各步反应方程式→根据反应中各物质的计量数关系→确定已知物质与待求物质的物质的量关系式→列比例求解。
(2)分析题中反应→根据某元素原子守恒或电子守恒→确定关系式→列比例求解。
[对点训练2] (2015·全国卷Ⅰ节选)准确称取所制备的氯化亚铜样品m g，将其置于过量的FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用a mol·L
－1
－的K2Cr2O7溶液滴定到终点，消耗K2Cr2O7溶液b mL，反应中Cr2O27被还原
为Cr3＋。样品中CuCl的质量分数为________。
－→2Cr3[解析] 反应CuCl―→Cu2＋，1 mol CuCl失去1 mol电子；Cr2O27―＋，1 mol CrO2－得到27
－6 mol电子，根据电子守恒得关系式：6CuCl～Cr2O27。
m g CuCl样品中，n(CuCl)＝6ab×10－3mol，CuCl的质量分数为 6ab×10－3mol×99.5 g·mol－1
×100%
m g＝
0.597ab
m×100%。
0.597ab0.597ab
×100%或mm
[答案]
命题点3 差量法应用于化学方程式中的计算
(1)原理
差量法是指根据化学反应前后有关物理量发生的变化，找出“理论差量”。这种差量可以是质量、物质的量、气态物质的体积和压强、反应过程中的热量等。用差量法解题时先把化学方程式中的对应差量(理论差量)跟实际差量列成比例，然后求解。
如： 2C(s)＋O2(g)===2CO(g)
固体差量 24 g Δm＝24 g 物质的量差量 2 mol 1 mol 2 mol Δn＝1 mol 体积差量 1 2 ΔV＝1 (2)注意
①所选用差值要与有关物质的数值成比例关系。
②有关物质的物理量及其单位都要正确地使用，即“上下一致，左右相当”。 [对点训练3] 将标准状况下的5 L CO2气体缓缓通过球形干燥管中的过氧化钠，气体体积变为3.88 L(标准状况下)，则剩余气体中氧气的物质的量为______。
[解析] 2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2 ΔV 2 1 1
V 5 L－3.88 L＝ 1.12 L V＝1.12 L，n(O2)＝[答案] 0.05 mol
命题点4 极值法确定范围
极值法是利用极限思维方式解决一些模糊问题的技巧，它是将题设构造为问题的两个极端，然后依据有关化学知识确定所需反应物或生成物的极值，进行判断分析求出结果，具体解题思路如下：
1.12 L
＝0.05 mol。
22.4 L·mol－1
(1)把可逆反应假设成为向某一方向进行完全的反应。 (2)把混合物假设成为某一纯净物。
(3)把多个同时进行的反应假设成单一反应。
[对点训练4] (2017·三明模拟)将总物质的量为n mol的钠和铝的混合物(其中钠的物质的量分数为x)，投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体V L。下列关系式中正确的是( )
A．x＝V/(11.2n) C．V＝33.6n(1－x) D [发生的反应为： 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ 得总反应为：
Na＋Al＋2H2O===NaAlO2＋2H2↑ ①若全是Na时，V＝11.2n，
②若Na、Al恰好反应时，V＝22.4n， 故11.2n [课堂小结·反馈达标1＋1] 全新理念 探究高考 明确考向 1．一组判断，展示高考易误点 (1)(2011·全国卷)欲配制1.00 L 1.00 mol·L－1的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中。( ) (2)(2015·福建高考)称取2.0 g NaOH固体的操作是先在托盘上各放1张滤纸，然后在右盘上添加2 g砝码，左盘上添加NaOH固体。( ) (3)(2014·全国卷Ⅰ)洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干。( ) (4)需要480 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液时需称量NaOH 1.92 g进行配制。( ) (5)所选择的仪器只有100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，用pH＝1 B．0
2020届高考化学大一轮复习全套讲义
