2020届高考化学大一轮复习全套讲义 

②31 g Na2O溶于水，配成1 L溶液，c(Na2O)＝0.5 mol·L－1 ③25 g CuSO4·5H2O溶于75 g水中，w(CuSO4)＝16%

④等物质的量的Na2O和Na2O2溶于同等体积的水中，待冷却至室温后所形成的NaOH溶液浓度相同。

⑤将78 g Na2O2溶于水中，配成1 L溶液，所得溶液的溶质的物质的量浓度为2 mol·L－1

⑥要配制500 mL 0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液，需要Na2CO3的质量为5.3 g ⑦c(H＋)等于0.5 mol·L－1的稀H2SO4溶液的物质的量浓度为1.0 mol·L－1 ⑧0.5 mol·L1的Ba(OH)2溶液的c(OH)＝1.0 mol·L1

－

－

－

[解析] ①溶液体积不为1 L；②溶质不是Na2O而是NaOH；③w(CuSO4)16025×250＝×100%＝16%；④等物质的量的Na2O和Na2O2与H2O反应时生成的25＋7578

78×2 mol

NaOH相同，消耗的水也相同，浓度相同；⑤c(NaOH)＝1 L＝2 mol·L－1；⑥m＝0.5×0.1×106 g＝5.3 g；

1

⑦c(H2SO4)＝2c(H＋)＝0.25 mol·L－1；⑧c(OH－)＝0.5 mol·L－1×2＝1.0 mol·L

－1。

[答案] ③④⑤⑥⑧

2．将标况下的a L NH3溶于100 g水中，得到溶液的密度为b g/cm3，则该溶液中溶质的物质的量浓度为________，溶液的溶质质量分数为________。

a La[解析] n(NH3)＝＝ mol， 122.4－22.4 L·mola17a

m(NH3)＝17 g/mol×22.4 mol＝22.4 g， 17a

22.4＋100

V(aq)＝＝3 L， 31－b×10b×10 g·L

17a

22.4 g＋100 g

?17a?

m(aq)＝?22.4＋100? g，

??

a3

×b×10 mol22.41 000ab

故：c(NH3)＝17a＝ mol/L，

??17a＋2 240?22.4＋100?L??17a22.4 g17a

w(NH3)＝17a×100%＝×100%。

??17a＋2 240?22.4＋100? g??[答案]

1 000ab17a

mol/L ×100%

17a＋2 24017a＋2 240

关于物质的量浓度计算需注意

H2O

(1)将某物质投入水中注意溶液中溶质的判断如SO3――→H2SO4，Na2O(或H2ONa2O2)――→NaOH，

H2O

CuSO4·5H2O――→CuSO4等。

(2)气体溶于水，溶质是该气体与水反应生成的物质，NH3溶于水后主要溶质粒子是NH3·H2O，但以NH3计算。

(3)标准状况下，气体溶质形成的溶液的物质的量浓度的计算。

溶质的物质的量n＝

V气体22.4 L·mol－1

mm气体＋m水

溶液的体积V＝ρ＝ρ

??n? c＝V ??

注意：溶液体积的单位是L，根据密度计算溶液体积的单位一般是mL，要注意单位换算。

角度2 关于c、w、S的换算与计算

3．36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g/mL)，所得溶液的密度为

ρ g/mL，质量分数为w，物质的量浓度为c，NA表示阿伏加德罗常数，则下列叙述中不正确的是( )

A．所得溶液的体积为

36.5＋1 000

mL ρ

B．所得溶液中含有NA个HCl分子 100w

C．所得溶液的溶解度S＝ g

1－w36.5c

D．所得溶液的质量分数w＝1 000ρ

m

B [A项，根据V＝ρ可知A正确；B项，溶液中不存在HCl分子，HCl完全电离成Cl－、H＋，B错；C项，根据w＝

100wS

可知S＝，C正确；D项，

100＋S1－w

1 L×c mol·L－1×36.5 g·mol－136.5c

可假定溶液为1 L，则w＝＝1 000ρ，D正确。] 1－1 000 mL×ρ g·mL

4．溶液的溶质质量分数为98%，密度为1.84 g/cm3的浓H2SO4的物质的量浓度为________。

1 000×1.84×98%

[解析] c＝ mol/L＝18.4 mol/L。

98[答案] 18.4 mol/L

5．25 ℃时，pH＝a的Ba(OH)2的溶液(ρ＝1 g/cm3)物质的量浓度为________，溶液的溶质质量分数为________。

[解析] c(OH－)＝10－14＋a mol/L 1

c[Ba(OH)2]＝2×10－14＋a mol/L，

1

1 L×2×10－14＋a mol·L－1×171 g·mol－1

1 000 cm

3

w＝

×1 g·cm－3

×100%

171×10－14＋a＝×100%。

2 000

－14＋a

171×101

[答案] 2×10－14＋a mol/L ×100%

2 000

关于c、w、S的换算公式

(1)c＝

1 000 ρwS

(2)w＝×100% MS＋1001 000Sρ

M?S＋100?

(3)c＝

角度3 溶液稀释与混合的计算

2－

6．V L Fe2(SO4)3溶液中含有a g SO4，取此溶液0.5V L，用水稀释至2V L，

则稀释后溶液中Fe3＋的物质的量浓度为( )

【导学号：95812007】

a

A.576V mol·L－1 250a

C.36V mol·L－1 A

－[依题意知，c(SO24)＝

125a

B．36V mol·L－1 125a

D．48V mol·L－1

2×aaa13＋－－1， mol·L，c(Fe)＝＝ mol·L

96V3×96V144V

aa

故有144V×0.5V＝2V×cB，cB＝576V mol·L－1。]

7．(1)在100 g浓度为c mol·L－1，密度为ρ g·cm－3的硫酸中加入一定量的水c

稀释成2 mol·L－1的硫酸，则加入水的体积__________100 mL(填“＝”“>”或“<”，下同)。

(2)若把(1)中的H2SO4改成氨水，应加入水的体积________100 mL。 (3)若把(1)(2)中的物质的量的浓度均改为溶质的质量分数，则加入水的体积________100 mL。

(4)将溶质质量分数为48%的H2SO4溶液与水等体积混合，所得溶液的浓度________24%。

100＋V水c100

[解析] (1)ρ·c＝·，

ρ′2V水＝

200ρ′

ρ－100，

由于ρ′<ρ，所以V水<100 mL。

(2)由于ρ′>ρ， 所以V水>100 mL。 (3)根据溶质质量分数＝

溶质质量溶液质量

×100%知，溶质不变，质量分数减半，则

溶液质量加倍，所以均应加入100 mL水。

(4)等体积的H2SO4溶液的质量大于等体积水的质量，故混合液的浓度大于24%。

[答案] (1)< (2)> (3)＝ (4)>

(1)稀释规律

??m浓w浓＝m稀w稀

①溶质的量守恒?

??c浓V浓＝c稀V稀m稀＝m浓＋m水??

②溶液的量?m浓＋m水

V稀＝≠V浓＋V水?ρ稀?

(2)同溶质不同物质的量浓度溶液混合的计算

①混合后溶液体积保持不变时，c1V1＋c2V2＝c混×(V1＋V2)。

m混

②混合后溶液体积发生改变时，c1V1＋c2V2＝c混V混，其中V混＝。

ρ混(3)溶质相同、质量分数不同的两溶液混合定律 同一溶质、质量分数分别为a%、b%的两溶液混合。 ①等质量混合

两溶液等质量混合时(无论ρ>1 g·cm－3还是ρ<1 g·cm－3)，则混合后溶液中溶1

质的质量分数w＝2(a%＋b%)。