命题点6 一些特殊反应的问题分析 常见特殊反应分析：
(1)NO与O2反应生成NO2，NO2又部分转化成N2O4。
(2)一些可逆反应不能反应完全：如N2与H2化合生成NH3，SO2与O2反应生成SO3，Cl2与H2O反应等。
(3)浓H2SO4与Cu反应时浓H2SO4反应不完全，浓HNO3与足量Cu反应，还原产物有NO2和NO，常温下Fe、Al遇浓H2SO4或浓HNO3钝化等。
(4)酯化反应与酯的水解反应为可逆反应。
[考题重组6] 下列说法正确的是________(填序号)。
①(2015·全国卷Ⅰ)密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA
②60 g乙酸与足量乙醇发生酯化反应，充分反应后断裂的C—O键数目为NA
③(2014·广东高考)56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子 ④标况下，将22.4 L Cl2通入足量水中充分反应转移电子数小于NA ⑤(2016·全国乙卷)1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA ⑥1 mol CH3COOC2H5在足量稀H2SO4溶液中水解得到乙醇分子数为NA [解析] ①NO与O2反应生成NO2，NO2又部分生成N2O4，故生成的分子数小于2NA；②酯化反应为可逆反应，60 g乙酸不完全反应；③常温下铁片投入浓H2SO4中发生钝化；④Cl2与H2O的反应为可逆反应，1 mol Cl2不能完全反应，转移电子数小于NA；⑤N2与H2的反应为可逆反应，不能完全反应，生成NH3分子数小于2NA；⑥该水解反应为可逆反应。
[答案] ④
[课堂小结·反馈达标1＋1] 全新理念 探究高考 明确考
向
1．一组判断，展示高考易误点
M
(1)摩尔质量为M g/mol的气体，一个分子的质量为N g。( )
A
N
(2)n mol O2的粒子数为N，则阿伏加德罗常数为n。( )
(3)以体积比2∶1(同温同压下)混合的N2与CO2混合气体的相对分子质量为36。( )
(4)利用气体摩尔体积可以计算一个气体分子的大致体积。( )
(5)在同温同压下，1体积A2(g)与3体积B2(g)反应生成2体积C(g)，则C的组成为AB3。( )
71
(6)在常温常压下，Cl2的密度为22.4 g/L。( )
(7)44 g CO2与N2O的混合气体中含有的原子数为NA。( )
(8)过量Cu投入含0.4 mol HNO3的浓HNO3中，在标准状况下生成的气体体积为4.48 L。( )
(9)在标准状况下，22.4 L CH4与18 g H2O所含有的电子数均为10NA。( ) (10)室温下向1 L pH＝1的醋酸溶液中加水，所得溶液的H＋数目大于0.1NA。( )
[答案] (1)√ (2)× (3)× (4)× (5)√ (6)× (7)× (8)× (9)√ (10)√
2．一题串知，覆盖高考考什么
(2015·全国卷Ⅱ)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( ) A．60 g丙醇中存在的共价键总数为10NA
2－B．1 L 0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO－3和CO3离子数之和为0.1NA
C．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23 g钠充分燃烧时转移电子数为1NA
裂变
D．235 g
核素235 92U
11361
发生裂变反应：235―→90 92U＋0n―38Sr＋ 54Xe＋100n，净产生
1
的中子(0n)数为10NA
(1)60 g丙醇的物质的量为________，含有氢原子的物质的量为________。[考查物质的量计算]
(2)1 L 0.1 mol/L的NaHCO3溶液与足量稀H2SO4充分反应，生成的CO2在标准状况下的体积为________L。[考查气体摩尔体积的有关计算]
(3)在同温同压下，等物质的量的Na生成Na2O和Na2O2所需O2的体积比为
________。[考查阿伏加德罗定律]
(4)60 g丙醇完全燃烧过程中转移的电子数目为_____。[考查阿伏加德罗常数]
(5)235 g核素235 92U的中子数为________。[考查原子结构] [答案] C (1)1 mol 8 mol (2)2.24 (3)1∶2 (4)18NA或1.083 6×1025 (5)143NA或8.608 6×1025
第二节 物质的量在化学实验中的应用
考纲定位 1.了解物质的量浓度(c)的含义及其有关计算。 2.理解溶液中溶质的质量分数的概念并能进行有关计算。 3.掌握配制一定溶质质量分数和物质的量浓度溶液的方法，会进行有关误差分析。 4.掌握化学方程式的计算。 考点1| 溶液浓度的有关计算 [基础知识自查]
物质的量浓度、质量分数、溶解度比较 内容 物质的量浓度 质量分数 溶解度 在一定温度下，某固体表示单位体积溶液里用溶质质量与溶液质物质在100_g溶剂(通常是水)里达到饱和状态时所溶解溶质的质量 单位 mol·L－1 计算公式 nBcB＝V — w＝m溶质×100% m溶液g S＝m溶质×100 g m溶剂2016·全国甲卷T26(5)/全国乙卷T28(4)(5)/全国丙卷T28(2) 2015·全国卷ⅠT8(B)/全国卷ⅡT10(B) 2014·全国卷ⅠT12(A)(D) 2013·全国卷ⅡT9(A) 考情播报 定义 所含溶质B的物质的量量之比来表示溶液组的物理量 成的物理量 [应用体验] 1．相同浓度溶液中某些物理量之间的关系：
现有两种溶液：①1 mol·L－1 KCl溶液、②1 mol·L－1 BaCl2溶液，请用“相同”或“不同”填写下表：
(1)c(溶质)
取不同体积的KCl溶液 取相同体积的两种溶液
(2)ρ(溶液) (3)n(溶质) (4)m(溶质) [提示] (1)相同 相同 (2)相同 不同 (3)不同 相同 (4)不同 不同 2．已知某饱和NaCl溶液的体积为V mL，密度为ρ g·cm－3，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，溶液中含NaCl的质量为m g。
(1)用m、V表示溶质的物质的量浓度________________________。 (2)用w、ρ表示溶液的物质的量浓度____________________________。 (3)用c、ρ表示溶质的质量分数________________________。 (4)用w表示该温度下NaCl的溶解度_____________________。 m
58.51 000 m
[解析] (1)c＝V mol·L－1＝58.5 V mol·L－1。
1 000(2)c＝
1 000 mL·ρ g·mL－1·w
1 000ρw－1。 ＝ mol·L
58.558.5 g·mol－1×1 L
58.5c
(3)w＝×100%＝1 000ρ×100%。
1 000 mL·L－1·ρ g·mL－1w100wS(4)100＝，S＝ g。
1－w1－w
1 000ρ w1 000m
[答案] (1)58.5V mol·L－1 (2)58.5 mol·L－1 100w58.5c
(3)1 000ρ×100% (4) g
1－w
[考点多维探究]
角度1 溶液浓度的基本计算与判断 1．下列判断正确的是________(填序号)。
【导学号：95812006】
①标准状况下，22.4 L HCl溶于1 L水，盐酸的物质的量浓度为1 mol·L－1
58.5 g·mol－1·c mol·L－1
2020届高考化学大一轮复习全套讲义
