分的物质的量分数(或体积分数)。
专项突破1 以NA为载体的微观计算与判断
命题点1 22.4 L/mol的适用条件分析
(1)一要看是否为标准状况下，不为标准状况无法直接用22.4 L·mol－1(标准状况下气体的摩尔体积)求n；二要看物质在标准状况下是否为气态，若不为气态也无法由标准状况下气体的摩尔体积求得n，如CCl4、水、液溴、SO3、己烷、苯、CxHy(x>4)、乙醇、乙酸等。
(2)要注意物质的质量、摩尔质量、微粒个数不受外界条件的影响。 [考题重组1] 下列说法正确的是________(填序号)。
①(2015·广东高考)标准状况下，22.4 L N2和H2混合气中含NA个原子 ②(2014·广东高考)标准状况下，22.4 L氨水含有NA个NH3分子
③(2016·江苏高考)常温常压下，22.4 L Cl2中含有的分子数为6.02×1023个 ④(2016·四川高考)标准状况下，5.6 L CO2气体中含有的氧原子数为0.5NA ⑤标准状况下，NA个CCl4分子占有的体积为22.4 L ⑥常温常压下，22.4 L H2含有的分子数小于NA ⑦标准状况下，11.2 L己烷含有的氢原子数为7NA
⑧常温常压下，46 g NO2与N2O4的混合气体中含有的原子数为3NA [解析] ①标准状况下，22.4 L(即1 mol)N2和H2的混合气体，含有原子数应为2NA；②氨水为溶液，无法用22.4 L/mol计算其物质的量；③常温常压下，22.4 L Cl2不是1 mol；⑤标况下，CCl4为非气态；⑦标况下，己烷为液态。
[答案] ④⑥⑧
命题点2 一定量的物质中粒子数目的分析
(1)特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如
18①D162O(M＝20，中子数10)，H 2O(M＝20，中子数10)。
②稀有气体分子为单原子分子。 ③—OH与OH－中含有的电子数不同。
(2)等质量的最简式相同的物质含有的原子数相同，如NO2与N2O4，C2H4与C3H6，O2与O3。
(3)等质量的摩尔质量相同的物质含有的分子数相同，如N2与CO，CO2与N2O，H2SO4与H3PO4。
(4)等物质的量的NO2与SO2中氧原子数相同。 [考题重组2] 下列说法不正确的是________(填序号)。
①(2015·全国卷Ⅰ)18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NA ②(2015·四川高考)2.0 g H 18 2O与D2O的混合物中所含中子数为NA ③(2016·全国乙卷)14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA
④(2013·全国卷Ⅱ)1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9NA ⑤(2012·课标卷)28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA
⑥(2012·课标卷)常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子数为6NA
⑦12 g金刚石和石墨混合物中含有的碳原子数为NA ⑧标准状况下，11.2 L氖气分子中含有的原子数为NA ⑨49 g H3PO4和H2SO4的混合物中氧原子数为2NA
[解析] ①18 g D2O和18 g H2O的物质的量不相同，则含有的质子数不相同； ②H 18 2O与D2O的摩尔质量均为20 g/mol，含有的中子数均为10，故2.0 g混合物中含有的中子数为NA；
③二者最简式均为CH2，故14 g CH2中含H原子数为2NA； ④—OH与OH－含有的电子数不同；
⑤乙烯与C4H8的最简式相同即CH2，故28 g混合气体中含CH2的物质的量为2 mol，即含有的碳原子数为2NA；
⑥NO2与N2O4的最简式均为NO2；
⑦金刚石和石墨均由C原子构成，等质量时含有的C原子数相同； ⑧氖气分子为单原子分子；
⑨H3PO4与H2SO4的摩尔质量均为98 g/mol。 [答案] ①④⑧
命题点3 一定量的物质中共价键数目的分析 常见物质中的共价键数目 (1)H2O—2、NH3—3、CH4—4。
(2)CnH2n＋2中C—C：(n－1)、C—H：(2n＋2)。 (3)金刚石中1 mol C形成2 mol C—C。 (4)石墨中1 mol C形成1.5 mol C—C。 (5)SiO2中1 mol SiO2中含4 mol Si—O。 (6)苯分子中不含有C—C或C===C。 (7)CO2中C===O为2个。
(8)乙醇分子：C—H(5个)，C—C(1个)，C—O(1个)，O—H(1个)。 [考题重组3] 下列说法正确的是________(填序号)。
①(2016·全国乙卷)标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA ②78 g苯含有C===C的数目为3NA ③常温下，8 g CH4含有2NA个C—H ④12 g金刚石中含有的共价键数为4NA ⑤34 g NH3中含N—H数目为2NA
⑥标况下，2.24 L乙烷中含共价键数为0.7NA ⑦常温下，58 g C4H10中含有共价键数为14NA ⑧30 g SiO2中含有Si—O数目为2NA ⑨23 g乙醇中含有的共价键数为4NA
[解析] ①标况下，CCl4为液态；②苯分子中不含有C===C；③共价键数为
8
16×4NA＝2NA；④12 g C形成C—C 2NA；⑤N—H为6NA；⑥1个C2H6分子中共价键为7，故0.1 mol乙烷含共价键0.7NA；⑦1 mol C4H10中含有共价键数为13NA；⑧1 mol SiO2中含4NA Si—O；⑨1 mol乙醇(CH3CH2OH)中含有8NA共价键。
[答案] ③⑥⑧⑨
命题点4 电解质溶液中的粒子数目分析
判断电解质溶液中的粒子数目时注意“三看”：一看是否有弱电解质的电离；二看是否有弱离子的水解；三看是否指明了溶液的体积；弱电解质在水溶液中部分电离，可水解盐溶液中离子发生微弱水解，都会导致粒子数目减少。同时还应注意溶剂水中H、O原子数目。
[考题重组4] 下列说法正确的是________(填序号)。
①(2015·全国卷Ⅰ)2 L 0.5 mol·L－1亚硫酸溶液中含有的H＋离子数为2NA ②(2013·全国卷Ⅱ)1.0 L 1.0 mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA
③室温下，1 L pH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－离子数目为0.1NA ④1 L 0.5 mol/L的Na2CO3溶液中阴阳离子总数大于1.5NA ⑤1 L 0.1 mol/L的NaHS溶液中HS－和S2－的离子数之和为0.1NA ⑥(2016·四川高考)0.1 L 0.5 mol/L CH3COOH溶液中含有的H＋数为0.05NA ⑦100 g 17%的氨水中含有NH3·H2O数目为NA
⑧1 L 0.5 mol/L的NaClO溶液中ClO－的数目小于0.5NA
[解析] ①H2SO3为弱酸，不能完全电离；②H2O中也含有氧原子；③由水电离出的c(OH－)＝c(H＋)＝10－13mol/L，故1 L溶液中水电离出的OH－为10－13NA；
－－－－④CO23水解生成HCO3和OH，阴离子数目增多；⑤根据物料守恒知n(HS)
＋n(H2S)＋n(S2－)＝0.1 mol；⑥CH3COOH溶液不完全电离，含有的H＋数小于
－0.05NA；⑦氨水中还存在NH3和NH＋4；⑧ClO水解，数目减少。
[答案] ④⑧
命题点5 氧化还原反应中转移电子数计算分析
电子转移(得失)数目的问题分析，要做到“三注意”：一要注意是否发生歧化反应，如Cl2与NaOH发生歧化反应时1 mol Cl2转移1 mol电子，其他反应一般转移2 mol电子。二要注意变价元素，如1 mol Fe与足量盐酸反应转移2 mol 电子，而与足量硝酸反应转移3 mol电子。三要注意过量问题，如FeBr2溶液中通入少量Cl2与足量Cl2，转移的电子数是不一样的。
[考题重组5] 下列说法正确的是________(填序号)。
①(2015·全国卷Ⅰ)过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA
②(2015·广东高考)3 mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8nA个电子 ③(2015·四川高考)50 mL 12 mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA
④(2016·四川高考)2.4 g Mg在足量O2中燃烧，转移的电子数为0.1NA ⑤(2012·课标卷)常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA
△
⑥5NH4NO3=====2HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成28 g N2时，转移的
电子数目为3.75NA
⑦标准状况下，3.36 L NO2与水充分反应转移的电子数为0.05NA
⑧1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为NA
2.4
[解析] ③盐酸不能完全反应，转移的电子数小于0.3NA；④N(e－)＝24 mol×2NA mol－1＝0.2NA；⑤常温常压下，22.4 L Cl2的物质的量小于1 mol；⑦N(e
－)＝
3.36 L2
××(5－4)NA＝0.1NA。 13－22.4 L·mol[答案] ①②⑥⑧
2020届高考化学大一轮复习全套讲义
