可总结为：“三同”定“一同”，即同温、同压、同体积的气体，具有相同的分子数。
[应用体验]
1．(1)标准状况下，任何气体的摩尔体积均为22.4 L/mol，能否说明气体的摩尔体积为22.4 L/mol时一定处于标准状况下？为什么？
(2)任何物质在同温同压下，1 mol物质所占的体积一定相同吗？ [提示] (1)不一定。若升高温度增大压强，气体体积可能不变。 (2)不一定。
2．如图所示三只气球，其中A、B的体积均为1.12 L，则A、B中气体的物质的量________是0.05 mol(填“一定”或“不一定”)；标准状况下，A、B气球中的分子个数比是________；在相同温度和压强下，A、C气球中气体的质量相同，则两气球的体积之比是________。
[提示] 不一定 1∶1 2∶1
[考点多维探究]
角度1 气体摩尔体积和阿伏加德罗定律的含义 1．下列说法正确的是________(填序号)。
①标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约为22.4 L ②标准状况下，28 g CO与N2的混合气体的体积约是22.4 L ③常温常压下，36.5 g HCl气体的物质的量为1 mol ④常温常压下，1 mol NH3的体积大于22.4 L
⑤同温同压下，11.2 L Cl2和11.2 L SO2气体含有的原子数相同 ⑥标准状况下，18 g H2O的体积为22.4 L
⑦同温同压下，5 L氧气与5 L氖气含有的原子数相同 ⑧同温同压下，质量相同的氧气和臭氧的体积相同
[解析] ①项，未指明气体；⑤项，Cl2与SO2分子中含有的原子数不同；⑥项，标况下，H2O为非气体；⑦项，O2与Ne含有的原子数不同；⑧项，氧气与臭氧的构成不同，质量相同时物质的量不同，体积不同。
[答案] ②③④
2．一定温度和压强下，30 L某种气态纯净物中含有6.02×1023个分子，这些分子由1.204×1024个原子构成，下列有关说法中不正确的是( )
A．该温度和压强可能是标准状况
B．标准状况下，该纯净物若为气态，其体积约是22.4 L C．该气体中每个分子含有2个原子
D．若O2在该条件下为气态，则1 mol O2在该条件下的体积也为30 L A [若为标准状况，6.02×1023个气态分子的体积应为22.4 L，不是30 L。]
(1)涉及体积数值时要注意气态、温度和压强(0 ℃、101 kPa)能否使用“22.4 L/mol”。
(2)涉及体积比时要注意同温同压条件。 角度2 阿伏加德罗定律及其推论的应用
3．(2017·长沙模拟)等温等压下，质子数相等的CO、N2、C2H2三种气体，下列叙述中正确的是( )
A．体积之比13∶13∶14 B．密度之比14∶14∶13 C．质量之比1∶1∶1 D．原子数之比1∶1∶1
B [质子数相等的CO、N2、C2H2的物质的量之比为1∶1∶1。]
4．(2017·哈尔滨模拟)在甲、乙两个体积不同的密闭容器中，分别充入质量相同的CO、CO2气体时，两容器的温度和压强均相同，则下列说法正确的是( )
A．充入的CO分子数比CO2分子数少 B．甲容器的体积比乙容器的体积小 C．CO的摩尔体积比CO2的摩尔体积小 D．甲中CO的密度比乙中CO2的密度小
D [质量相同的CO和CO2的物质的量之比为11∶7，在温度和压强相同时体积比为11∶7，但摩尔体积相同。]
5．在一定温度下，向一固定容积的密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2发生反应，达到平衡时，N2的转化率为25%，则反应前后的压强之比为________。
[解析] N2 ＋ 3H2
2NH3
起始： 1 mol 3 mol 0 转化： 0.25 mol 0.75 mol 0.5 mol 平衡： 0.75 mol 2.25 mol 0.5 mol p前n前1＋38故：＝＝＝7。
p后n后0.75＋2.25＋0.5[答案] 8∶7
角度3 以“物质的量”为核心的计算
6．NA代表阿伏加德罗常数。已知C2H4和C3H6的混合物的质量为a g，则
该混合物( )
【导学号：95812001】
a
A．所含共用电子对数目为(7＋1)NA aNA
B．所含碳氢键数目为7 33.6a
C．燃烧时消耗的O2一定是14L
aNA
D．所含原子总数为14 B [同质量的C2H4或C3H6中所含共用电子对数目或碳氢键数目相等，故可知14 g混合物中含有共用电子对数目、碳氢键数目分别为3NA、2NA。a g混合3a2aaNA物中含有共用电子对数目为14NA；a g混合物中含有碳氢键数目为14NA＝7；不知反应所处的温度、压强，无法求算反应消耗氧气的体积；二者最简式相同，3aNA
均为CH2，因此a g混合物中所含原子总数为14。]
7．(1)设阿伏加德罗常数为NA，标准状况下，某O2和N2的混合气体m g含有b个分子，则n g该混合气体在相同状况下所占的体积是________L。
(2)标准状况下，1.92 g某气体的体积为672 mL，则此气体的相对分子质量为________。
(3)在一定条件下，m g NH4HCO3完全分解生成NH3、CO2、H2O(g)，按要求填空。
①若所得混合气体对H2的相对密度为d，则混合气体的物质的量为________。NH4HCO3的摩尔质量为________(用含m、d的代数式表示)。
②所得混合气体的密度折合成标准状况为ρ g·L－1，则混合气体的平均摩尔质量为________。
③在该条件下，所得NH3、CO2、H2O(g)的体积分数分别为a%、b%、c%，则混合气体的平均相对分子质量为________。
mmNA
[解析] (1)M＝b g/mol＝b g/mol，
NA
n22.4nb
V＝mN×22.4 L＝mN L。
A
A
b(2)M＝
1.92 g
0.672 L＝64 g/mol。 22.4 L·mol－1
(3)因为NH4HCO3(s)===NH3(g)＋CO2(g)＋H2O(g) m
①M(混)＝2d?n(混)＝2d mol， ?M(NH4HCO3)＝2d×3＝6d g·mol－1。 ②M(混)＝22.4ρ g·mol－1。
③n(NH3)∶n(CO2)∶n(H2O)＝a%∶b%∶c%， M(混)＝17a%＋44b%＋18c%。 22.4nb
[答案] (1)mN (2)64
Am
(3)①2d mol 6d g·mol－1 ②22.4ρ g·mol－1 ③17a%＋44b%＋18c%
求气体的摩尔质量M的常用方法
(1)根据标准状况下气体的密度ρ：M＝ρ×22.4(g·mol－1)。 (2)根据气体的相对密度(D＝ρ1/ρ2)：M1/M2＝D。 (3)根据物质的质量(m)和物质的量(n)：M＝m/n。
(4)根据一定质量(m)的物质中微粒数目(N)和阿伏加德罗常数(NA)：M＝NA·m/N。
(5)对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述计算式仍然成立；还可以用下式计算：M＝M1×a%＋M2×b%＋M3×c%……，a%、b%、c%指混合物中各成
2020届高考化学大一轮复习全套讲义
