成都市2017级高中毕业班第二次诊断性检测
理科综合
第I卷（选择题） 2020.4.9
一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7. 2019年12月17日，我国国产航母——山东舰正式列装服役。下列用于制造该舰的材料 属于无机非金属材料的是
A．舰身无磁镍铬钛合金钢 B．甲板耐磨SiC涂层 C．舰载机起飞挡焰板铝合金 D．舰底含硅有机涂层
8．有机物M、N分子的模型如图所示，其中不同颜色的球表示不同的原子，原子之间的化学键可以是单键、双键。下列说法错误的是
A.M与HCOOCH3互为同分异构体 B．N的官能团为羟基
C．在与钠的反应中N放出气泡比M快 D．N能使酸性高锰酸钾溶液褪色
9．设NA为阿伏加德罗常数值。下图表示N2O在Pt2O+表面与CO反应转化成无害气体的 过程。下列说法正确的是
A. N2O转化成无害气体时的催化剂是Pt2O2+ B．每1 mol Pt3O+转化为Pt2O2+得电子数为3NA
C.将生成的CO2通人含大量SiO32-、Na+、Cl-的溶液中，无明显现象 D．1g CO2 、N2O的混合气体中含有电子数为0．5NA
10.亚硝酸钠广泛用于媒染剂、漂白剂等。某兴趣小组用下列装置制取较纯净的NaNO2。
反应原理为：已知；NO能被酸性KMnO4氧化成NO3-.,MnO4-被还原为Mn2+。下列分析错误的是 A.甲中滴入稀硝酸前需通人N2 B．仪器的连接顺序为：a-f-g-d-e-b C．丙中CaCl2用于干燥NO
D．乙中吸收尾气时发生的离子反应为
11. a、b、c、d、e为原子序数依次增大的五种常见短周期元素，可组成一种化合物A，其化学式为ba4d(ec4)2.A能够发生如下转化关系：
己知C的分子式为ba3，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。则下列说法正确的是 A．原子半径．b>c
B．e的氧化物的水化物为强酸 C．化合物A为共价化合物 D.元素非金属性强弱：c 12.某化学小组设计“全氢电池”如图中甲池（其中a、b为多孔石墨电极），拟用该电池电解处理生活污水，达到絮凝净化的目的。其工作原理示意图如下。 闭合K工作过程中，下列分析错误的是 A.甲池中a极反应为： B．乙池中Fe电极区附近pH增大 C．一段时间后，乙池的两极间出现污染物颗粒沉降现象 D．如果Al电极上附着较多白色物质，甲池中Na+经过交换膜速率定会加快 13。对下列溶液的分析正确的是 A.常温下pH=12的NaOH溶液，升高温度,其pH增大 B．向0．1mol/L NaHSO4溶液通入氨气至中性时 C．0．01 mol/L醋酸溶液加水稀释时，原溶液中水的电离程度增大 D．在常温下，向二元弱酸的盐NaHA溶液中加入少量NaOH固体 将增大 26. (15分) 二氧化锰不仅是活性好的催化剂，也被广泛用作干电池的正极材料。某化学小组设计用 高硫锰矿（主要成分为锰的化合物和硫化亚铁）为原料制取二氧化锰的工艺流程如下： 已知：①“混合焙烧”后的烧渣含MnSO4、Fe2O3及少量FeO、MgO、Al2O3 ②在该条件下，金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表。 (1)写出浸出时与铝元素有关的离子反应方程式____。 (2)上述“氧化”步骤是否可省略____（填“是”或“否”），你的依据是 。 (3)“调pH除铁铝’’时，生成沉淀的pH范围为____； “氟化除杂”中除去的离子为 。(4)请用平衡移动原理解释除杂处理后的Mn2+用NH4HCO3转化成MnCO3沉淀的过 程 （用文字和离子方程式表达）。 (5)用惰性电极电解MnSO4制备MnO2时，其阳极反应式为____；整个流程中能够循 环利用的物质除MnO2外还有 （写名称）。 27．（13分） 卤代烯烃是合成塑料的重要原料，研究合成卤代烯烃具有重要意义。T℃时，在10 L的 密闭容器中充入1 mol 2-丁炔(CH3-C≡C-CH3，可用X表示)和1 mol HC1，以Al2O3为 催化剂发生如下反应： 已知B比A更稳定，且产物A、B在混合物中的物质的量随时间变化如下图一所示。试回答下列问题。 (1)发生反应I、Ⅱ的同时，还有反应A转化为B，且焓变为△H'。则△H' 0（填“>”、“<”或“=”）。 (2)①从反应开始至20 min时生成B的平均速率v(B)=____; ②反应至20 min时CH3-C≡C-CH3的转化率=____; ③在T℃时，反应I的平衡常数为____。 (3)T℃时，E1和E2分别代表反应I，Ⅱ的正反应活化能． ①由图一得出：E1____E2（填“>”、“<”或“；”）； ②试从反应方向的角度分析，20 min后A的物质的量减 小的原因____． (4)其它条件相同时，测出生成A、B 的速率随温度变化如图二所示，则提高B在较低温度下产率的措施是 。 28．(15分) Na2SO3是一种白色粉末，工业上可用作还原剂、防腐剂等。某化学小组探究不同pH的 Na2SO3溶液与同浓度AgNO3溶液反应的产物，进行如下实验。 实验I 配制500 mL 一定浓度的Na2SO3溶液 ①溶解：准确称取一定质量的Na2SO3晶体，用煮沸的蒸馏水溶解。蒸馏水需煮沸的原因是____ ②移液，将上述溶解后的Na2SO3溶液在烧杯中冷却后转入仪器A中，则仪器A为 __，同时洗涤____（填仪器名称）2～3次，将洗涤液一并转入仪器A中； ③定容：加水至刻度线1—2 cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 实验Ⅱ 探究不同pH的Na2SO3溶液与pH=4的AgNO3溶液反应的产物 查阅资料： i．Ag2SO3为白色固体，不溶于水，溶于过量Na2SO3溶液 ii．Ag2O，棕黑色固体，不溶于水，可与浓氨水反应 (1)将pH=8的Na2SO3溶液滴人pH=4的AgNO3溶液中，至产生白色沉淀。 假设一：该白色沉淀为Ag2SO3 假设二：该白色沉淀为Ag2SO4 假设三：该白色沉淀为Ag2SO3和Ag2SO4的混合物 ①写出假设一的离子方程式 ； ②提出假设二的可能依据是 ； ③验证假设三是否成立的实验操作是____。 (2)将pH=4的AgNO3溶液逐滴滴人足量的pH=11的Na2SO3溶液中，开始产生白色 沉淀A，然后变成棕黑色物质。为了研究白色固体A的成分，取棕黑色固体进行如下实验： ①已知反应(b)的化学方程式为，则反应(a) 的化学方程式为____； ②生成白色沉淀A的反应为非氧化还原反应，则A的主要成分是____(写化学式)。 (3)由上述实验可知，盐溶液间的反应存在多样性。经验证，(1)中实验假设一成立，则(2)中实验的产物不同于(1)实验的条件是 。 35.[化学——选修3：物质结构与性质](15分) 钛是一种性能非常优越的金属．21世纪将是钛的世纪。 (1)TiO2薄膜中掺杂铬能显著提高光催化活性。基态Cr原子的核外电子排布式为____。 (2)四乙醇钛能增加橡胶在金属表面的粘附性。其制备原理如下： ①Ti(OCH2CH3)4可溶于有机溶剂，常温下为淡黄色透明液体，其晶体类型为 ; ②N和O位于同一周期，O的第二电离能大于N的第二电离能的原因是_ -； ③NH4Cl中存在的作用力有_ ，NH4Cl熔沸点高于CH3CH2OH的原因是__ ， Ti(OCH2CH3)4分子中C原子的杂化形式均为 。 (3)钛酸锶(SrTiO3)可作电子陶瓷材料和人造宝石，其中一种晶胞结构如图所示。若Ti位于顶点位置，O位于____位置；已知晶胞参数为a nm，Ti位于O所形成的正八面体的体心，则该八面体的边长为__ m（列出表达式）。 36.[化学——选修5：有机化学基础]（15分） 据研究报道，药物瑞德西韦(Remdesivir)对2019年新型冠状病毒(COVID-19)有明显抑 制作用。F为药物合成的中间体，其合成路线如下： 已知： (l)A中官能团名称是 ；C的分子式为 。 (2)A到B为硝化反应，则B的结构简式为 ，A到B的反应条件是 。 (3)B到C、D到E的反应类型 （填“相同”或“不相同”）；E-F的化学方程式为 。 (4)H是C的同分异构体，满足下列条件的同分异构体有 种。 ①硝基直接连在苯环上 ②核磁共振氢谱峰面积之比为2:2:2:1 ③遇FeCl3溶液显紫色
四川省成都市2020届高中毕业班第二次诊断性检测理综化学试题 -附有答案
